TALLER DE MATERIA

Sesiónes: objetivo es aprender los cambios de la materia

Sesión nº 1 Los cambios físicos

Sesión nº 2 Los cambios químicos

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA.

LA MATERIA

Es todo aquello que nos rodea, que tiene masa y ocupa un lugar. Existen unas propiedades generales para toda la materia (masa, volumen, temperatura…) y otras específicas que permiten diferenciar unas sustancias de otras (Densidad, relación entre masa y volumen d=m/v: el agua tiene una densidad de 1000 kg/m3 y el alcohol de 790 kg/m3 ; temperatura de fusión y de ebullición…)

Las sustancias pueden experimentar transformaciones físicas y químicas:

a.-En las transformaciones físicas las sustancias no cambian. La fusión, la ebullición y la mezcla de una sustancia en agua son algunas.

b.-En las transformaciones químicas las sustancias se transforman en otras sustancias con propiedades diferentes. La electrolisis y la descomposición por el calor o por la luz son algunas.

PROPIEDADES DE LA MATERIA.

GENERALES: Masa Volumen

ESPECIFICAS: Densidad

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.

A.-SUSTANCIA PURA:

Es la materia que tiene una composición química y unas propiedades características estables que no cambian, sean cuales sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Es decir, las transformaciones físicas no le afectan. Por ejemplo , el agua: su composición es la misma se presente en estado sólido, líquido o gaseoso. Ahora bien, si el agua es sometida a una corriente eléctrica (proceso químico llamado electrolisis) se obtienen dos sustancias gaseosas diferentes, hidrógeno (H2) y oxígeno (O2), que tienen propiedades distintas del agua. Estas dos nuevas sustancias no se pueden separar. Encontramos pues que una sustancia pura puede ser un COMPUESTO (agua) o una SUSTANCIA SIMPLE (H2 , O2)

a.1.- SUSTANCIA SIMPLE: es una sustancia pura formada por un solo tipo de elemento químico. (tabla periódica es la tabla en la que están ordenados los elementos químicos por su número atómico y según sus propiedades)

Ejemplo: oxígeno gas (O2), ozono (O3), oro (Au), hierro (Fe) Cloro Carbono Calcio

a.2.- COMPUESTO: es una sustancia pura que está constituida por dos o más elementos químicos combinados en proporciones fijas.

Ejemplos: agua (H2O), sal común (NaCl) Azucar Vinagre Alcohol.

Cuidado con la idea o error generalizado que existe en identificar una sustancia pura solo con una simple (elementos de la tabla periódica) . Una sustancia pura no tiene que ser necesariamente de un solo elemento o compuesto químico sino que una mezcla de diferentes elementos químicos es igualmente una sustancia pura, siempre y cuando la mezcla sea homogénea (agua es materia pura y compuesta porque esta formado por hidrógeno y oxigeno).

B.-MEZCLA:

Está formada por dos o más sustancias simples, las cuales mantienen sus propiedades pero su composición es variable. Pueden obtenerse los componentes por procesos físicos.

Se clasifican en :

Ejemplo M heterogéneas de sólido-sólido ---> Ensalada Azufre+limaduras hierro

Chocolate con pasas

Ejemplo M heterogéneas de Gaseoso-Gaseoso. --> Aire+polvo Aire+Hollín Oxigeno+harina

Ejemplo M heterogéneas de Líquido-Líquido. --> Agua+aceite Agua+gasolina Agua+arena

Ejemplo M homogéneas de sólido-sólido ---> -Bronce -Acero -Cemento

-Oro blanco es una aleación mezcla de oro y metales como níquel, plata y/o paladio

-Bronce es una mezcla homogénea producida por dos metales el cobre y el estaño.

-El vidrio común se prepara fundiendo una serie de materias primas muy abundantes, como carbonato de sodio (sosa), caliza, dolomita, dióxido de silicio (sílice), óxido de aluminio (alúmina), y cantidades pequeñas de agentes aditivos (por ejemplo, sulfato sódico y cloruro de sodio) en un horno de vidrio con temperaturas altas .

Ejemplo M homogéneas de Gaseoso-Gaseoso. --> Aire =(O2+CO2+N2) O2+CO2 O2 +Nitrógeno

Ejemplo M homogéneas de Líquido-Líquido. --> Agua+alcohol, Agua+azúcar Leche+colacao

SEPARACIONES DE MEZCLAS.

a) Tamizado o cribado S a S

b) Filtración L y S

c) Decantación L y L

d) Magnética

CAMBIOS

Las sustancias pueden experimentar cambios o transformaciones físicas y químicas:

a.-En las transformaciones FÍSICAS las sustancias no cambian.

-La fusión ( S a L) paso de un cuerpo sólido a liquido por la calor Ej cubito hielo cuando se derrite ,

-La ebullición y la mezcla de una sustancia en agua son algunas.

b.-En las transformaciones QUÍMICAS las sustancias se transforman en otras sustancias con propiedades diferentes. La electrolisis y la descomposición por el calor o por la luz son algunas.

* Combustión *Sublimación S a L

* Fermentación * Saponificación

* Oxidación

c) Ácidos y bases

d) Catalizadores