Auteurs: GACEM KHALIL et ROUIBI HOUARI BOUMEDIENNE
La plus part des eaux naturelle ont un pH entre 4.5 et 8.3 et leur alcalinité et attribuable essentiellement aux bicarbonate (HCO3-).
Il arrive parfois que les eaux contiennent , en plus , des carbonates (CO3-2) et même des alcalis ( OH- ) ceci dans le cas ou le pH de l'eau dépasse 8.3 (RODIER ,1994).
La mesure de l'alcalinité est basée sur la neutralisation d'un certain volume de l'échantillon par l'acide sulfurique (N/50) en présence de phénolphtaléine (0.5 %) pour la détermination du TA et du méthyl–orange
(0.5%) pour la détermination du TAC (RODIER ,1994).
En générale si le pH de l’eau est inferieur à 8.3 la teneur des bicarbonates est obtenue par le calcul suivant :
V H2SO4-0.5
[HCO3 -]=________________ x 61(mg /l)
5
V H2SO4: volume de H2SO4 versé