Amálgama de potássio

Amálgama de potássio é uma liga metálica, entre as ligas chamadas amálgamas, do metal potássio com o mercúrio.

Hans Christian Ørsted em 1825 isolou o alumínio em laboratório por meio de corrente elétrica a partir da alumina. Com este óxido de alumínio, preparou o cloreto de alumínio (AlCl3) e o tratou com amálgama de potássio, obtendo uma amálgama de alumínio, que permitiu-lhe, por aquecimento e destilação, obter o alumínio puro.[1][2] Friedrich Wöhler repetiu os mesmo experimentos, alegando que Ørsted apenas teria isolado o potássio, mas obteve o mesmo resultado em 1827, com o uso do potássio puro.[3]

Esta amálgama, devido a ser composta com um metal alcalino, altamente reativo, apresenta reatividade com determinados compostos orgânicos e por tal propriedade tem utilidade em síntese orgânica, [4] como na preparação de treitilboroidrato de potássio a partir do trietilborohidreto de sódio em benzeno, [5] na redução de ácido oxálico a ácido gliozílico na presença de um ácido mineral, [6] ou na hidrogenação de furfural, reduzindo-o a álcool furílico.[7]

Tem utilização como padrão de potencial de eletrodo em faixas de temperaturas específicas.[8]

Apresenta aplicação em sínteses inorgânicas, e o potássio apresenta solubilidade a 18°C de 0,8% em peso no mercúrio.[9]

Referências

1. Eduardo Motta Alves Peixoto - ELEMENTO QUÍMICO - ALUMÍNIO - http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/13-aluminio.pdf

2. Aluminum: Common Metal, Uncommon Past http://www.chemheritage.org/discover/media/magazine/articles/25-4-aluminum-common-metal-uncommon-past.aspx?page=2

3. The Group 13 Elements - http://cnx.org/content/m32149/latest/?collection=col11124/1.2

4. H. E. Bent , E. S. Gilfillan; The Activity of Potassium in Dilute Potassium Amalgams; J. Am. Chem. Soc., 1933, 55 (10), pp 3989–4001 - http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01337a012?journalCode=jacsat

5. Marek Zaidlewicz, Herbert C. Brown; Potassium Triethylborohydride; e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis; Published Online: 15 APR 2001; DOI: 10.1002/047084289X.rp254 - http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/047084289X.rp254/abstract

6. L. H. BAEKELAND & A; H. PETER.; Process for organic synthesis. US 1190845 A - http://www.google.com/patents/US1190845

7. V. A. Smirnov, V. A. Tushnalobova, D. P. Semchenko; Hydrogenation of furfural with alkali-metal amalgams; Chemistry of Heterocyclic Compounds; July–August, 1968, Volume 4, Issue 4, pp 430-431 - http://link.springer.com/article/10.1007/BF00486747

8. Giuseppe M. Giordano, Paolo Longhi, Torquato Mussini, Sandra Rondinini; Standard potentials in water for the potassium amalgam electrode from 283.15 to 343.15 K and for the potassium electrode at 298.15 K, and thermodynamic functions for dilute potassium amalgams and for aqueous potassium chloride; The Journal of Chemical Thermodynamics; Volume 9, Issue 10, October 1977, Pages 997–1004 - http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0021961477902221

9. Harold Booth; Inorganic Synthesis - Volume 1; New York: McGraw-Hill 1939. (1939) - ASIN: B001IVTNGW - http://files.rushim.ru/books/polytom/inorganic-synthesis/inorganic-synthesis01.pdf