План

1. Склад молекул спиртів
2. Номенклатура спиртів
3. Фізичні властивості спиртів
4. Хімічні властивості спиртів
5. Застосування спиртів

1. Склад молекул спиртів

Формули і назви спиртів

CH₃OH — метанол або метиловий спирт

C₂H₅OH — етанол або етиловий спирт

C₃H₇OH — пропанол або пропіловий спирт

C₄H₉OH — бутанол або бутиловий спирт

Спирти – oрганічні речовини, молекули яких складаються з вуглеводневого радикала та гідроксильної групи -ОН.

Група атомів -ОН називається функціональною групою спиртів.

За кількістю гідроксогруп спирти поділяються на одно- та багатоатомні.

Загальна формула насичених одноатомних спиртів — С_nH_2n+1OH

3D-моделі молекул спиртів

3D-моделі молекул спиртів

2. Номенклатура спиртів

За міжнародною систематичною номенклатурою назви спиртів утворюються від назв відповідних вуглеводнів з додаванням суфікса -ол: етанол.

За раціональною номенклатурою назви спиртів утворюються від назв радикалів відповідних вуглеводнів з додаванням закінчення -овий спирт: етиловий спирт.

У метанолу і етанолу є також тривіальні назви. Метанол називають деревним спиртом, а етанол — винним або медичним.

3. Фізичні властивості спиртів

Спирти з числом атомів Карбону до 15 — рідини, інші — тверді речовини.

Метанол і етанол — безбарвні рідини, з характерним запахом, добре розчинні у воді.

Температура кипіння метанолу 65 °С , етанолу 78 °С.

4. Хімічні властивості спиртів

1) Окиснення

а) Повне окиснення (горіння)

С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂ + 3Н₂О

б) часткове окиснення

С₂Н₅ОН + CuО → CH₃COH + Cu + Н₂О

При частковому окисненні спиртів утворюються альдегіди. Етанол перетворюється на етаналь — оцтовий альдегід.

2) Реакція з лужними металами

2С₂Н₅ОН + 2Na → 2С₂Н₅ОNa + Н₂

3. Реакція з галогеноводнями

С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Br+ H₂О

4. Дегідратація

а) внутрішньомолекулярна дегідратація (температура вища за 100 °С у присутності концентрованої сульфатної кислоти, утворюються ненасичені вуглеводні)

С₂Н₅ОН → СН₂=СН₂ + H₂О

б) міжмолекулярна дегідратація (надлишок спирту, температура нижча за 100 °С, утворюються прості ефіри)

2С₂Н₅ОН → С₂Н₅ОС₂Н₅ + H₂О

5. Реакція естерифікації — взаємодія карбонових кислот і спиртів, у результаті якої утворюються естери (складні ефіри). При взаємодії оцтової кислоти та етилового спирту утворюється етилацетат:

CH₃COОH + С₂Н₅ОН → CH₃COОС₂Н₅ + Н₂О

5. Застосування спиртів

Метанол

• розчинник
• одержання формальдегіду
• барвників
• фотореактивів
• фармацевтичних препаратів

Етанол

• отримання синтетичного каучуку
• пластмас
• діетилового естеру
• барвників
• оцтової кислоти
• розчинник при виготовленні парфумів, одеколонів, ліків, лаків і т. д.
• пальне для двигунів внутрішнього згоряння (у суміші з бензином)
• виготовлення алкогольних напоїв

Фізіологічна дія спиртів

Метанол — дуже сильна отрута, якщо потрапляє в організм у малих дозах (5—10 мл), викликає сліпоту, у великих (30 мл) — смерть.

Етанол — наркотична речовина, у невеликих дозах викликає сп’яніння, у великих — смерть. При постійному вживанні етанолу розвивається захворювання — алкоголізм.