У пронумерованих колбах розчини натрій фосфату Na₃PO₄, амоній нітрату NH₄NO₃ і натрій нітрату NaNO₃. Відбираємо проби розчинів. Лакмусовий папірець мвє стати червоним в розчині амоній нітрату. Сіль сильної кислоти і слабкої основи – амоній нітрат – гідролізується з утворенням кислоти. У колбі номер два – амоній нітрат. Розчин арґентум нітрату AgNO₃ допоможе визначити, в який з решти двох пробірок знаходиться натрій фосфат. Арґентум нітрат з натрій фосфатом утворює жовтий нерозчинний осад арґентум фосфату.

3AgNO₃ + Na₃PO₄ = 2NaNO₃ + Ag₃PO₄↓

У колбі номер три –натрій фосфат. Залишилося переконатися в тому, що в колбі номер один –натрій нітрат. До проби розчину з цієї колби додаємо трохи концентрованої сульфатної кислоти, шматочок мідної стружки і нагріваємо. Утворюється блакитний розчин купрум(ІІ) нітрату і виділяється бурий діоксид азоту.

4NaNO₃+Cu + 2H₂SO₄ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↓ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

У колбі номер один – дійсно натрій нітрат.

Обладнання: пробірки, штатив для пробірок, колби, пробіркотримач, лакмусовий папір.

Техніка безпеки. Дотримуватися правил роботи з кислотами, розчином арґентум нітрату. Особливо обережно поводитися з концентрованою сульфатною кислотою. Не вдихати оксиди азоту.

Постановка досвіду – Олена Махіненко, текст – к.п.н. Павло Беспалов.