План

1. Солі, їх поширення в природі
2. Середні та кислі солі
3. Хімічні властивості солей
4. Поняття про твердість води та способи її усунення

1. Солі, їх поширення в природі

Солі – складні речовини, утворені атомами металу та кислотним залишком.

Наприклад: NаСl – натрій хлорид, СаСО₃ – кальцій карбонат, СuSО₄ – купрум сульфат.

2. Середні та кислі солі

За наявністю атомів Гідрогену чи гідроксогруп солі класифікують на середні кислі та основні.

Середні солі не містять атомів Гідрогену чи гідроксогруп. Вони є продуктом повної нейтралізації кислоти та основи:

CH₃COOH + Mg(ОН)₃ = Mg(CH₃COO)₂ + 2H₂O

Н₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂

Кислі солі містять один або кілька атомів Гідрогену. Їх можна розглядати як продукт неповної нейтралізації багатоосновної кислоти.

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ = CaHPO₄ + 2H₂O

Назви кислих солей містять суфікс -гідро:

NaHSO₄ — натрій гідросульфат.

Основні солі містять одну або кілька гідроксогруп -ОН. Їх можна розглядати як продукт неповної нейтралізації основи з кількома гідроксогрупами:

Cu(OH)₂ + HCl = Cu(OH)Cl ↓ + H₂O

Fe(OH)₃ + H₂CO₃ = Fe(OH)CO₃ ↓ + 2H₂O

2Cu(OH)₂ + H₂CO₃ = Cu₂(OH)₂CO₃ ↓ + 2H₂O

Назви основних солей містять суфікс -гідрокси:

Cu₂(OH)₂CO₃ — купрум гідроксикарбонат.

3. Хімічні властивості солей

1. Солі реагують з металами, які в ряду напруг розміщені перед металом, що входить до складу солі

Fе + СuSО₄ = FеSО₄ + Сu

Zn + Рb(NО₃)₂ = Zn(NО₃)₂ + Рb

2. Солі реагують з кислотами, якщо в результаті реакції утворюється газ або осад

2NаСl + Н₂SО₄конц. = Nа₂SО₄ + 2НСl ­

Н₂SО₄ + ВаСl₂ = ВаSО₄ + 2НСl

3. Солі реагують з лугами, якщо в результаті реакції утворюється осад

FеСl₂ + 2NаОН = Fе(ОН)₂ + 2NаСl

4. Солі реагують з іншими солями, якщо в результаті реакції утворюється осад

NаСl + АgNО₃ = NаNО₃ + АgCl

ВаСl₂ + Nа₂SО₄ = ВаSО₄ + 2 NаСl

5. Деякі солі розкладаються при нагріванні

СаСО₃ = СаО + СО₂ ­

4. Поняття про твердість води та способи її усунення

Вода є найбільш універсальним розчинником, то ж не дивно, що природна вода завжди містить у собі розчинені солі.

Твердість води зумовлена наявністю в ній йонів кальцію та магнію.

Чим вищий вміст у воді цих йонів, тим вища її твердість.

Тверда вода непридатна для промислових та господарських потреб. У ній погано намилюється мило, важко вимити волосся, прати білизну, погано розварюються овочі, вона утворює накип у парових котлах та трубах.

Розрізняють карбонатну (тимчасову) твердість і не карбонатну (постійну). Тимчасова твердість обумовлюється наявністю кислих карбонатів (гідрокарбонатів) кальцію і магнію: Ca(HCO₃)₂ і Mg(HCO₃)₂, а постійна — наявністю сульфатів і хлоридів кальцію і магнію: CaSO₄, MgSO₄, CaCl₂ і MgCl₂. Загальна твердість води являє собою суму тимчасової і постійної твердості.

Карбонатна твердість усувається кип’ятінням, або додаванням до води деяких речовин, наприклад, Nа₂СО₃, Са(ОН)₂