Типовий приклад реакції обміну – реакція між оксидами металів і кислотами. Продукт таких реакцій – сіль і вода. На кінчику ложки – чорний порошок купрум(ІІ) оксиду CuO.

Додаємо трохи розведеної сульфатної кислоти H₂SO₄. Реакція починається тільки тоді, коли пробірка з реагентами нагрівається.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Реакція обміну між купрум(ІІ) оксидом і сульфатною кислотою проходить з утворенням солі – купрум(ІІ) сульфату та води. Купрум(ІІ) сульфат забарвлює розчин в блакитний колір.

Розчинні солі Купруму отруйні. Але в мікроскопічних кількостях Купрум необхідний для нормального розвитку рослин і тварин, так як він стимулює внутрішньоклітинні хімічні процеси.

Обладнання: пробірка, штатив для пробірок, спиртівка, пробіркотримач.

Техніка безпеки. Слід дотримуватися правил поводження з нагрівальними приладами і правила поводження з кислотами, а також уникати попадання солей Купруму на шкіру і слизові оболонки.

Постановка досліду – Олена Махіненко, текст – Павло Беспалов.