157. Окислювальні властивості дихроматів
Дихромати, наприклад калій дихромат K2Cr2O7 – сильні окисники. Під дією відновників дихромати в кислому середовищі переходять в солі хрому(III). Прикладом такої реакції може служити окиснення натрій сульфіту розчином калій дихромату в кислому середовищі. До розчину калій дихромату додаємо сульфатну кислоту і розчин натрій сульфіту.
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4+ K2SO4 + 4H2O
Оранжеве забарвлення, характерне для дихроматів, переходить в зелене. Утворився розчин хром(III) сульфату зеленого кольору. Солі хрому – яскраво забарвлені, саме тому елемент отримав таку назву: "хром", що в перекладі з грецького означає "колір, фарба".
Обладнання: хімічний стакан, скляна паличка.
Техніка безпеки. Остерігатися попадання на шкіру розчинів хроматів і дихроматів – ці речовини викликають алергію і є канцерогенними.
Дотримуватися правил роботи з кислотами. При попаданні розчину кислоти на шкіру, промити водою і 2% розчином питної соди.
Постановка досліду – Олена Махіненко, текст – к.п.н. Павло Беспалов.