План

1. Збуджений стан атома
2. Валентні стани елементів
3. Ступінь окиснення

1. Збуджений стан атома

Валентні електрони в атомах хімічних елементів розміщуються на останньому, або, якщо мова йде про d-елементи, на останньому і передостанньому енергетичних рівнях.

Збуджений стан атома характеризується переходом валентного електрона на вільну електронну орбіталь.

Збуджений стан атома не відповідає принципу мінімальної енергії і тому надзвичайно нестійкий, тривалість його існування 10^-7-10^-9 секунди.

В електронних формулах атом у збудженому стані позначається зірочкою.

2. Валентні стани елементів

Валентність — кількість хімічних зв'язків, які може утворювати хімічний елемент.

Валентність дорівнює кількості неспарених електронів.

З наявністю збудженого стану атомів повязане існування елементів зі змінною валентністю.

Наприклад, атоми галогенів в основному стані проявляють властивість І, а у збудженому — ІІІ, V, VII.

3. Ступінь окиснення

Ступінь окиснення — умовний заряд, який мав би атом, якби валентні електрони повністю перейшли до атома з більшою електронегативністю.

Три правила визначення ступеня окиснення

1. Ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює нулю: S⁰, Fe⁰, O₂⁰, H₂⁰
2. Ступінь окиснення атомів у складних речовинах дорівнює їх валентності. Найчастіше перший елемент має ступінь окиснення зі знаком "плюс", другий — зі знаком "мінус": Fe⁺²S^-2, H₂⁺¹O^-2, Al⁺³Cl₃^-1 Винятки: N^-3H₃⁺¹, C^-4H₄⁺¹
3. Сума ступенів окиснення усіх атомів в молекулі дорівнює нулю

Приклади визначення ступеня окиснення елементів розглядаються в наступному відео: