Лабораторна робота 16. Хімічні властивості алюмінію та його сполук
Мета роботи: дослідити хімічні властивості алюмінію, довести амфотерний характер його сполук
Хід роботи
Дослід 1. Реакція алюмінію з йодом (демонстраційно)
У фарфорову чашку помістіть суміш порошку алюмінію і кристалічного йоду (2: 1) за об'ємом. При додаванні краплини води з піпетки починається бурхлива реакція з виділенням парів йоду. Опишіть ознаки реакції. Запишіть рівняння реакції взаємодії алюмінію з йодом як окисно-відновне.
Каталітична дія води обумовлено частковим диспропорціюванням йоду і розчиненням оксидної плівки в йодоводневій кислоті:
I2 + H2O = HI + HIO
Al2O3 + 6HI = 2AlI3 + 3H2O
Дослід 2. Реакція алюмінію з кислотою
У пробірку налийте 1 мл хлоридної кислоти і помістіть гранулу алюмінію. Нагрійте вміст пробірки у полум'ї спиртівки. Опишіть ознаки реакції. Запишіть рівняння реакції взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою.
Дослід 3. Реакція алюмінію з лугом та водою
У пробірку налийте 1 мл розчину натрій гідроксиду і помістіть гранулу алюмінію. Опишіть ознаки реакції. Запишіть рівняння реакції взаємодії алюмінію з натрій гідроксидом.
Перелийте розчин лугу у пусту пробірку, а до гранули алюмінію, що залишилася, долийте води. Оскільки розчин лугу розчинив оксидну плівку, алюміній активно реагує з водою. Опишіть ознаки реакції. Запишіть рівняння реакцій взаємодії алюміній оксиду з натрій гідроксидом та взаємодії алюмінію з водою.
Дослід 4. Амфотерні властивості гідроксиду алюмінію
У пробірку помістіть 2 мл розчину хлориду алюмінію і додайте по краплях розчин гідроксиду натрію до випадання осаду. Отриманий осад розділіть на дві частини. До першої прилейте по краплях розчин соляної кислоти, до другої - розчин гідроксиду натрію. Опишіть ознаки реакцій. Запишіть рівняння реакцій, що відбувалися.
Чи можна отримати гідроксид алюмінію доливаючи розчин хлориду алюмінію до розчину гідроксиду натрію? Поясніть свої міркування.
Дослід 5. Гідроліз солей алюмінію
5.1. Оборотний гідроліз солі алюмінію
У пробірку помістіть 1 мл розчину алюміній хлориду. Додайте 1-2 краплі фіолетового розчину лакмусу. Відзначте зміну забарвлення індикатора. Вкажіть рН розчину. Поясніть спостереження. Запишіть рівняння реакції гідролізу хлориду алюмінію.
5.2. Необоротний гідроліз солі алюмінію
У пробірку помістіть 1 мл розчину алюміній хлориду і долийте 1 мл розчину натрій карбонату. Спостерігаємо випадання осаду і виділення газу. Запишіть рівняння реакції взаємодії алюміній хлориду і натрій карбонату, враховуючи, що в реакції бере участь вода, а в продуктах взаємодії присутні алюміній гідроксид і вуглекислий газ. Поясніть, чому в результаті реакції не утворюється карбонат алюмінію.