Чи завжди нейтральні водні розчини солей? Вода – нейтральна, тому що містить гідроген-іони і гідроксид-іони в однакових кількостях.

H₂O = H⁺ + OH^–

Чи зміщується рівновага при розчиненні у воді солей? Нагадаємо, що при надлишку гідроген-іонів H⁺ середовище кисле, при надлишку гідроксид-іонів OH^- – лужне. Солі складаються з двох іонів: катіона – позитивно зарядженого іона і аніона – негативно зарядженого іона. Кислоти і основи бувають слабкими, малорозчинними, і сильними – розчинними. Якщо сіль утворена рівними за силою кислотою і основою, розчин такої солі нейтральний. Коли сили нерівні – кислотність визначає найсильніший. Наприклад, натрій силікат Na₂SiO₃ – сіль сильної основи – їдкого натру NaOH і слабкої силікатної кислоти H₂SiO₃. При розчиненні в воді натрій силікату середовище стає лужним. Лакмус забарвлюється в синій колір.

Na₂SiO₃ + H₂O ↔ NaHSiO₃ + NaOH

SiO₃^2‑ + HOH ↔ HSiO₃^‑ + OH^‑

Розчин натрій сульфату Na₂SO₄ – нейтральний, ця сіль утворена сильною основою – їдким натром NaOH і сильною сульфатною кислотою H₂SO₄. Лакмус не змінює колір.

Розчин натрій карбонату Na₂CO₃ має лужну реакцію, сіль утворена сильною основою – їдким натром NaOH і слабкою карбонатною кислотою H₂CO₃. Лакмус вказує на лужну реакцію.

Na₂CO₃ + HOH ↔ NaHCO₃+ NaOH

CO₃^2‑ + HOH ↔ HCO₃^‑ + OH^‑

Розчин натрій хлориду NaCl, солі сильної основи NaOH і сильної хлоридної кислоти HCl, нейтральний. Лакмус не змінює колір.

Сульфат цинку ZnSO₄ – сіль слабкої основи – цинк гідроксиду Zn(OH)₂ і сульфатної кислоти H₂SO₄. Сильна сульфатна кислота визначає реакцію розчину цинк сульфату – лакмус червоніє. При розчиненні в воді цинк сульфату утворюється малорозчинний цинк гідроксид, який зв'язує іони гідроксиду води, залишаючи в надлишку гідроген-іони.

2ZnSO₄ + 2HOH ↔ (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

Zn²⁺ + HOH ↔ ZnOH ⁺ + H⁺

Амоній хлорид NH₄Cl – сіль слабкої основи амоній гідроксиду NH₃·H₂О і сильної хлоридної кислоти HCl. Лакмус стає червоним, вказуючи на кислу реакцію розчину амоній хлориду.

NH₄Cl + HOH ↔ NH₄OH + HCl

NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺

Ми спостерігали результат розчинення солей у воді – гідролізу солей, і переконалися в тому, що водні розчини солей не завжди нейтральні. Розчини можуть бути і кислими, і лужними. Все залежить від співвідношення сил кислоти і основи, що утворюють сіль.

Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.

Техніка безпеки. Дослід безпечний.

Постановка досліду – Олена Махіненко, текст – к.п.н. Павло Беспалов.