У пронумерованих колбах – розчини хлоридної HCl, нітратної HNO₃ і сульфатної кислот H₂SO₄. Приготуємо проби розчинів.

Сульфатну кислоту визначимо за сульфат-іоном. Якісна реакція на сульфат-іон – реакція з барій хлоридом.

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

У другій пробірці випадає осад барій сульфату, отже, в колбі номер два – сульфатна кислота. Хлоридну кислоту можна визначити по йону хлору, якісною є реакція з арґентум нітратом.

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

У пробірці з хлоридною кислотою випадає білий осад арґентум хлориду. У колбі номер один – хлоридна кислота. Залишається переконатися в тому, що в останній пробі – нітратна кислота. Опустимо в пробірку шматочок міді і нагріємо розчин. Утворюється блакитний розчин нітрату міді і виділяється бурий газ – нітроген(ІV) оксиду.

4HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2H₂O

У колбі номер три – нітратна кислота.

Обладнання: колби, пробірки, штатив для пробірок, спиртівка.

Техніка безпеки. Дослід слід проводити під тягою. Дотримуватися правил роботи з кислотами, розчином арґентум нітрату і барій хлориду, не допускати попадання на шкіру цих речовин. Дотримуватися правил поводження з нагрівальними приладами.

Постановка досліду – Олена Махіненко, текст – к.п.н. Павло Беспалов.