Кислоти

План

  1. Кислоти, їх класифікація та номенклатура
  2. Фізичні властивості кислот
  3. Хімічні властивості кислот
  4. Кислоти — сильні окисники

1. Кислоти, їх класифікація та номенклатура

Кислоти — речовини, розчини яких дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену Н+ і мають pH < 7,0.

Класифікація кислот

1. За наявністю у складі кислотного залишку Оксигену кислоти поділяють на оксигеновмісні (кисневі) і безоксигенові (безкисневі).

Приклади оксигеновмісних кислот: сульфатна (сірчана) кислота H2SO4, нітратна (азотна) кислота HNO3 і фосфатна (фосфорна) кислота H3PO4.

Приклади безоксигенових кислот: хлоридна (хлороводнева, або соляна) кислота HCl, бромідна кислота HBr, сульфідна (сірководнева) Н2S.

2. За кількістю атомів Гідрогену кислоти поділяються на одноосновні, двоосновні, триосновні тощо.

Наприклад, хлоридна кислота HCl — одноосновна, сульфатна кислота H2SO4 — двоосновна, фосфатна кислота H3PO4 — триосновна.

Номенклатура кислот

Назви кислот походять від назви кислотоутворюючого елементу. Якщо кислотоутворюючий елемент оксигеновмісних кислот проявляє найвищу можливу валентність, назва кислоти має закінчення -атна, наприклад:

  • HNO3 — нітратна кислота (азотна)
  • Н2SO4 — сульфатна кислота (сірчана)
  • Н3РО4 — ортофосфатна кислота (фосфорна)
  • НРО3 — метафосфатна кислота
  • Н2СО3 — карбонатна кислота (вугільна)
  • Н3ВО3 — боратна кислота (борна)

Якщо кислотоутворюючий елемент оксигеновмісних кислот проявляє нижчу позитивну валентність, назва кислоти має закінчення -итна, наприклад:

  • HNO2 — нітритна кислота (азотиста)
  • Н2SO3 — сульфітна кислота (сірчиста)

Назви безкисневих кислот мають закінчення -идна або -ідна. Наприклад:

  • HCl — хлоридна кислота (хлороводнева, або соляна)
  • HI — йодидна кислота (йодоводнева)
  • HBr — бромідна кислота (бромоводнева)
  • H2S — сульфідна кислота (сірководнева)

2. Фізичні властивості кислот

Більшість кислот — рідини, наприклад нітратна HNO3 і сульфатна Н2SO4 кислоти.

Деякі кислоти — тверді речовини, наприклад фосфатна Н3РО4 і боратна Н3ВО3 кислоти.

Більшість кислот добре розчинні у воді. Виняток — силікатна кислота H2SiO3, яка практично нерозчинна.

Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини.

3. Хімічні властивості кислот

1. Кислоти змінюють забарвлення індикаторів:

2. Кислоти реагують з металами , які в ряду напруг металів розміщені до Н (усі крім Сu , Нg , Аg , Рt , Аu)

Zn + Н24 = ZnSО4 + Н2 ­

2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + 3Н2 ­

3. Кислоти реагують з оксидами металів

СuО + Н24 = СuSО4 + Н2О

2О3 + 6НСl = 2FеСl3 + 3Н2О

4. Кислоти реагують з основами ( реакція нейтралізації)

NаОН + НСl = NаСl + Н2О

Сu(ОН)2 + Н24 = СuSО4 + 2 Н2О

5. Кислоти реагують з деякими солями , якщо в результаті реакції утворюється газ або осад

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + СО2

АgNО3 + НСl = АgСl + НNО3

4. Кислоти — сильні окисники

Концентрована сульфатна кислота а також нітратна кислота будь-якої концентрації є сильними окисниками. Вони взаємодіють з метелами, які в ряду напруг розміщені після Н, обвуглюють органічні речовини.

Реакція з металами:

Cu + 2Н24 концентрована = CuSО4 + SО2 + Н2О

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Окиснення (обвуглювання) органічних речовин

Педагогічна скарбничка

Загальна Декларація Прав Людини ООН 1948 року.

№18. Свобода думки.

Кожна людина має право на свободу думки, совісті і релігії.