План

1. Положення неметалів у періодичній системі

2. Будова атомів неметалів

3. Неметали як прості речовини: фізичні властивості, знаходження в природі

4. Явище алотропії.

1. Положення неметалів у періодичній системі

До неметалів відноситься 22 хімічних елементи. Елементи-неметали розміщені у верхньому правому кутку періодичної системи. Це пов’язане з особливостями будови їх атомів.

2. Будова атомів неметалів

Атоми неметалів мають дві відмінності, порівняно з атомами металів:

1. більшу кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

2. менший радіус атома

У зв’язку з такими особливостями будови атома, елементи-неметали характеризуються вищою електронегативністю, порівняно з елементами-металами і в хімічних реакціях, як правило, виступають окисниками

3. Неметали як прості речовини: фізичні властивості, знаходження в природі

Елементи-неметали утворюють прості речовини неметали. Назви простих речовин не завжди співпадають з назвами хімічних елементів. Наприклад, елемент Гідроген утворює просту речовину водень, елемент Силіцій утворює речовину кремній, елемент Флуор утворює речовину Фтор.

За фізичними властивостями неметали різноманітні.

Є серед них гази: водень, кисень, озон, азот, фтор, хлор, інертні гази; рідини: бром; тверді речовини: бор, алмаз, графіт, кремній, миш’як, йод.

Деякі неметали є забарвленими: червоний фосфор, жовта сірка, жовто-зелений хлор. Сірий кристалічний йод при сублімації утворює дуже красиві фіолетові пари.

Деякі неметали, наприклад хлор і бром, мають різкий неприємний запах. Ці речовини є дуже отруйними.

Елементи-неметали поширені в природі.

Найпоширеніша речовина Всесвіту – Гідроген, на другому місці за поширеністю у Всесвіті – Гелій. Це неметали. Найпоширеніший хімічний елемент нашої планети – Оксиген, його вміст складає майже 50%. Це означає, що кожен другий атом нашої планети – атом Оксигену. Неметалом є й другий за поширеністю хімічний елемент планети Земля – Силіцій. Його вміст 28%.

4. Явище алотропії

Алотропія — явище існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин різних за властивостями та будовою.

Прості речовини, утворені атомами одного хімічного елемента, називаються алотропними видозмінами або алотропними модифікаціями.

Алотропні модифікації:

• Оксигену — кисень і озон;

• Карбону — алмаз і графіт, а також штучно створені карбін, полікумулен, фулерени;

• Сульфуру — кристалічна і пластична сірка;

• Фосфору — білий, червоний і чорний фосфор.

5. Озон

Кисень (О₂ ) – газ, без кольору, запаху, смаку, малорозчинний у воді, підтримує дихання. tкип = -193°С, tпл = -219°С.

Озон (О₃ ) – газ, синього кольору, з різким запахом, середньо розчинний у воді, у значних концентраціях дуже отруйний t_кип= -112°С, t_пл= -192°С.

Озон – сильний окисник. Він використовується для озонування питної води, знешкодження промислових стічних вод, вибілювання тканин, як дезінфікуючий засіб у медицині, як окисник ракетного палива.

Озон отруйний для живих організмів. Мінімальний вміст озону в повітрі після грози створює відчуття свіжості, але вдихання повітря навіть із невеликою концентрацією озону викликає подразнення дихальних шляхів, кашель, блювоту, запаморочення, стомленість.

Проте озон може бути не лише шкідливим, а й корисним. Біля поверхні Землі озону мало. 3 віддаленням від поверхні Землі концентрація озону збільшується і досягає максимуму на висоті 20–25 км. Там утворюється так званий озоновий шар.

Озоновий шар відіграє значну роль у збереженні життя на нашій планеті. Він затримує найбільш згубну для живих організмів частину ультрафіолетової радіації Сонця, яка спричинює онкологічні (ракові) захворювання шкіри. Так озоновий шар забезпечує збереження життя на Землі.