План

1. Окисно-відновні реакції

1. Окисно-відновні реакції

Окисно-відновні реакції — одна з найскладніших і найцікавіших тем курсу хімії.

Окисно-відновні реакції — це реакції, що відбуваються зі зміною ступеня окиснення елементів.

Урівнювати окисно-відновні реакції можна методом електроного балансу, і це єдиний метод, який вивчається в школі, або йонно-електронним методом (він же — метод півреакцій), який в школі не вивчається і тут розглядатися не буде.

Метод електронного балансу розглянемо на найпростішому прикладі реакції взаємодії заліза та сірки з утворенням ферум(ІІ) сульфіду.

Fe + S = FeS

1. Записуємо ступені окиснення усіх елементів, визначаємо, які елементи змінили ступінь окиснення

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S^-2

Як бачимо, у ході реакції Ферум змінив ступінь окиснення з 0 до +2, а Сульфур з 0 до -2.

2. Записуємо електронні рівняння:

Fe⁰ ... → Fe⁺²

S⁰ ... → S^-2

Нам потрібно визначити кількість електронів, що взяли участь у цих реакціях. Найпростіше для цього скористатися математичним методом. З курсу математики відомо, що якщо число перенести через знак "дорівнює", знак числа змінюється на протилежний. Переносимо кількість електронів з одночасною зміною знаку. Результат:

Fe⁰ - 2ē → Fe⁺²

S⁰ + 2ē → S^-2

Цей запис означає, що Ферум віддав два електрони і перетворився на йон Fe⁺², а Сульфур отримав два електрони, і перетворився на йон S^-2.

3. Далі необхідно урівняти кількість відданих і отриманих електронів. Для цього достатньо написати дві вертикальні риски з лівого боку від електронних рівнянь, навхрест записати кількість відданих і отриманих електронів і скоротити їх. У результаті матимемо:

Fe⁰ - 2ē → Fe⁺² ¦ 2 ¦ 1

S⁰ + 2ē → S^-2 ¦ 2 ¦ 1

4. Останній крок — визначити окисник і відновник, а також процеси окиснення і відновлення. Тут буде трохи складно запам'ятати, оскільки слова схожі і можуть плутатися між собою. Використаємо мнемонічний прийом, що базується на схожості перших букв.

• Віддав електрони — відновник.
• Отримав електрони — окисник.

Процеси будуть протилежними: відновник окиснюється, окисник відновлюється.

Рівняння повністю:

Fe⁰ - 2ē → Fe⁺² ¦ 2 ¦ 1 - відновник, окиснення

S⁰ + 2ē → S^-2 ¦ 2 ¦ 1 - окисник, відновлення

Зверніть увагу, це був найпростіший приклад. Більш складні приклади окисно-відновних реакцій детально розглядаються в наступних відео: