План

1. Поняття про карбонові кислоти
2. Фізичні властивості оцтової кислоти
3. Хімічні властивості оцтової кислоти
4. Застосування оцтової кислоти

1. Поняття про карбонові кислоти

Карбонові кислоти — oрганічні речовини, молекули яких складаються з вуглеводневого радикала та карбоксильної групи -СООН.

Група -СООН називається функціональною групою карбонових кислот.

Загальна формула карбонових кислот RСООН, або С_nH_2n-1COOH

Назви карбонових кислот за систематичною номенклатурою утворилися від назв насичених вуглеводнів з додаванням закінчення –ова кислота. Тривіальні назви карбонових кислот склалися традиційно.

1. HСООH – метанова кислота – мурашина
2. СН₃СООН – етанова кислота – оцтова
3. С₂Н₅СООН – пропанова кислота – пропіонова
4. С₃Н₇СООН – бутанова кислота – масляна
5. С₄Н₉СООН – пентанова кислота – валеріанова

2. Фізичні властивості оцтової кислоти

• рідина, без кольору, з характерним запахом
• добре розчинна у воді
• має кислий смак

3. Хімічні властивості оцтової кислоти

1. Горить

СН₃СООН + 2О₂ → 2СО₂ + 2Н₂О

2. Дисоціює (розпадається на йони)

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^- + Н⁺

Ступінь дисоціації оцтової кислоти дуже низький: у розбавленому розчині розпадаються лише три молекули зі ста мільйонів.

3. Змінює забарвлення індикаторів

З дисоціацією пов'язана здатність оцтової кислоти змінювати забарвлення індикаторів, які реагують на наявність іонів Н⁺ у розчині.

4. Реакція з активними металами

2СН₃СООН + Zn → (CН₃СОО)₂Zn + H₂

5. Реакція з оксидами металів

2СН₃СООН + CuО → (CН₃СОО)₂Cu + H₂О

6. Реакція з основами

СН₃СООН + NaOH → CН₃СООNa + H₂О

7. Реакція з солями

2СН₃СООН + Na₂СО₃ → 2CН₃СООNa + H₂О + СО₂

8. Реакція з спиртами, утворюються естери

СН₃СООН + С₂Н₅ОН → 2CН₃СООС₂Н₅ + H₂О

9. Якісна реакція на ацетат-іон

3СН₃СООNa + FeCl₃ → (CН₃СОО)₃Fe + 3NaCl

4. Застосування оцтової кислоти