116. Взаємодія розчинів амоніаку з кислотами
Подивимося, як амоніак NH3 взаємодіє з концентрованими кислотами – хлоридної HCl, нітратною HNO3 і сульфатною H2SO4. Приготуємо склянки з концентрованим розчином амоніаку. При додаванні хлоридної кислоти до розчину амоніаку з'являється білий дим – виділяється сіль – амоній хлорид.
NH3•H2O + HCl = NH4Cl↑ + H2O
Додавання нітратної кислоти в склянку з амоніаком приводить до появи білого амоній нітрату.
NH3•H2O + HNO3 = NH4NO3↓ + H2O
При додаванні сульфатної кислоти з'являються білі кристали амоній сульфату.
2 NH3•H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4↓ + 2H2O
Амоніак взаємодіє з усіма розчинними у воді кислотами з утворенням солей амонію
Обладнання: хімічні склянки.
Техніка безпеки. Дослід слід проводити під тягою. Дотримуватися правил роботи з концентрованими кислотами і лугами.
Постановка досліду – Олена Махіненко, текст – к.п.н. Павло Беспалов.