Mirar el siguiente vídeo

1) Ahora que recordamos la Tabla periódica, responder:

a- ¿Cuántos grupos y periodos tiene la tabla periódica?

b- A que llamamos número atómico y numero másico?

c- Dibujar una tabla periódica y nombrar todas las divisiones que tiene la tabla periódica (ejemplo metales alcalinos, etc.)

2) Observar las imágenes y responder con las palabras que faltan

1. Como ya sabemos el átomo está formado por un………… donde están los protones de carga………….. y los neutrones los cuales son………….., y por ultimo están los electrones de carga……………..,los cuales se encuentran………….. en niveles alrededor del………….

2. El número atómico se representa con la letra…. y el número másico con letra…...

3. Los neutrones resulta de restar al número……….. y el numero…………

4. Observando las imágenes ¿A qué elemento hace referencia según su número atómico y másico?

3. Completar el siguiente cuadro

Tema: Uniones químicas

Fecha de entrega: lunes 13 de abril de 2020

Repasemos conceptos básicos de Uniones Químicas

Regla del octeto: El punto de mayor estabilidad se adquiere cuando un átomo tiene su última capa de electrones como la de los gases nobles (8 electrones en su última capa, excepto el Helio que tiene 2); para esto los átomos tienen tendencia a ceder o captar electrones para adquirir dicha configuración. Esta tendencia es tanto más acusada cuanto más próximo sea el número atómico al del gas noble.

Uniones químicas: son atracciones o enlaces que se producen entre átomos para originar formaciones de moléculas y también a las atracciones entre moléculas ya formadas. Se distinguen 3 tipos de uniones:

Unión Iónica: se produce entre un metal y no metal; el primero tiene tendencia a ceder electrones y el segundo a ganar electrones. Por lo tanto, entre ambos elementos se produce una transferencia de electrones que se origina la formación de IONES.

Unión covalente: se produce entre elementos no metales los cuales se unen compartiendo pares de electrones, de manera de completar su ultimo nivel energético con 8 electrones. De acuerdo con la cantidad de pares de electrones compartidos esta unión puede ser:

Unión covalente simple: cuando se comparte un solo para de electrones

Unión covalente doble: cuando se comparten dos pares de electrones

Unión covalente triple: cuando se comparten tres pares de electrones

Ejemplo:

Unión Metálica: se da entre elementos metales; aquí los metales ceden o pierden electrones formando una red de iones positivos (cationes) entre los cuales circulan los electrones.

Para terminar de recordar los tipos de uniones les dejo abajo un video explicativo

Actividades:

1) Dadas las fórmulas de los siguientes compuestos iónicos y covalente (simple, doble o triple) representar estas uniones según los ejemplos anteriores. Utilizar tabla periódica.

1- Na Cl 2- CH₄ 3- Mg Cl₂ 4) CO₂ 5) Si O₂ 6) Li F 7) H₂O 8) K₂ S

2) Completar el siguiente crucigrama

1- Atracciones o enlaces que se producen entre átomos para originar formación de moléculas

2- Unión que se da entre dos metales

3- Átomo con carga positiva

4- Cuando se juntan dos o más átomos forma una m……….

5- Unión que se da entre un metal y un no metal

6- Unión que se da entre dos no metales

7- Átomo con carga negativa

PROFESORA: Schmidt, Malvina / Correo electrónico: malvy89@hotmail.com

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Messenger: grupo cerrado Facebook: Escuela 35 Cabo Sendròs / Sitio WEB: http://bit.ly/CabosSendros

Recordando las actividades anteriores, seguimos practicando formación de óxidos, en este caso veremos que significa el termino valencia y número de oxidación

Valencia: el número máximo de electrones que un átomo puede perder, ganar o compartir para estabilizarse.

Número de Oxidación: es el número de electrones que un átomo puede perder o ganar para formar un enlace con otro átomo. Su magnitud es igual a la de la valencia, pero en este caso se debe considerar el signo:

· Si es positivo el at0mo pierde electrones (CATIÓN).

· Si es negativo el átomo gana electrones (ANIÓN).

¿Cuál es la diferencia entre valencia y número de oxidación?

El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc. Los Números de Oxidación (también llamados Valencias o Estados de Oxidación) son números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

Actividad: Luego de leer la teoría y observar el cuadro de valencias, marcar con X si es verdadero o falso.