Secundaria Nro 35

Supuso la existencia del átomo como parte indivisible de la materia, y además sentenció que existían distintos tipos de átomos que al combinarse de formas y con ordenaciones distintas formaban las distintas sustancias existentes. También supuso que cuando la madera ardía o el hierro se oxidaba, las partículas que formaban tanto la madera como el hierro se reordenaban para convertirse en cenizas y herrumbre respectivamente.

2. Modelo atómico de DALTON (1808):

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
Un elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.
En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen, solo cambian las uniones entre ellos.

3. El modelo atómico de THOMSON (modelo pudin de pasas, 1904):

J.J. Thomson encontró que en los átomos existe una partícula con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrón. Pero como la materia solo muestra sus propiedades eléctricas en determinadas condiciones, debemos suponer que es neutra. Así: “El átomo es una esfera maciza de carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones”.

4. El modelo atómico de RUTHERFORD (1911)

Este científico descubrió el protón: partícula que tiene la misma carga que el electrón, pero positiva, y su masa es unas 1840 veces mayor que la del electrón.
Postuló que: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda su masa. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo. El núcleo contiene protones en número igual al de electrones del átomo. Los electrones giran a mucha velocidad en torno al núcleo y están separados de éste por una gran distancia. La suma de la masa de los protones y de los electrones no coincide con la masa total del átomo, por lo que Rutherford supuso que en el núcleo tenía que existir otro tipo de partículas.

5. Modelo atómico de BOHR (1913)

Según Planck y Einstein, la energía de un sistema no puede aumentar o disminuir continuamente, sino a saltos. El electrón se mueve en unas órbitas circulares permitidas (niveles de energía), donde no admite ni absorve energía. La gran diferencia entre este y el anterior modelo es que en el de Rutherford los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles.

6. Modelo atómico según JAMES CHADWICK: (1932)

En 1932, tras bombardear berilio con partículas alfa, Chadwick demuestra experimentalmente la presencia en el átomo del neutrón, una partícula con masa similar a la del protón pero sin carga eléctrica, con lo que completa la estructura atómica previamente propuesta por Rutherford (un pequeño núcleo de protones rodeado por electrones).

Actividad 3 - Transformaciones Físicas y Químicas

Las transformaciones físicas

En la vida cotidiana los mariales cambian constantemente, una forma de clasificar los cambios es observar si los materiales siguen siendo los mismos o no, luego de la transformación. Si el material sigue siendo el mismo decimos que se trata de una transformación física.

Las transformaciones físicas son muy comunes en la vida cotidiana. Por ejemplo, cuando un vaso de vidrio se cae al piso y se rompe (rotura), se trata de un cambio físico. Los fragmentos del vaso roto siguen siendo de vidrio. Lo mismo pasa con las deformaciones elásticas o plásticas de los materiales. Por ejemplo podemos hacer un bollo con una hoja de papel, y cambiar su forma pero sigue siendo del mismo material (papel).

También son transformaciones físicas los cambios de estado de un material. Por ejemplo, cuando se funde un cubito de hielo pasando de solido a liquido o cuando se funde el hierro, para moldear piezas. También ocurren cambios de estado cuando se empañan los vidrios en los días fríos, o en las paredes del baño cuando nos bañamos con agua caliente, se trata de vapor de agua presente en el aire que se condensa formando gotitas de agua.

Otra forma de cambio físico son las mezclas. En las mezclas heterogéneas en fácil darse cuenta que los materiales no han cambiado, porque se ven a simple vista como cuando mezclamos arroz seco con sal. En las mezclas homogéneas como el agua y la sal, no podemos distinguir un material de otro, sin embargo siguen estando dentro de la mezcla.

En síntesis, en los cambios físicos los materiales siguen siendo los mismos y es posible volver a su estado inicial haciendo algunos procesos físicos. Se dice que son procesos “reversibles”.

Las Transformaciones Químicas

En estas transformaciones los materiales modifican su composición, al finalizar el proceso el material ya no es el mismo que al inicio. Luego de un cambio químico se genera uno o más materiales nuevos distintos de los que había al inicio. Por ejemplo, cuando se ponen en contacto bicarbonato de sodio y limón, se produce una transformación química. En ese caso los materiales iniciales son un polvo blanco y un líquido amarillento, luego de reaccionar se produce agua, un gas (que burbujea y se llama dióxido de carbono), y un tipo de sal sólida.

Existen muchos tipos de transformaciones químicas:

La oxidación que se produce cuando algunos materiales entran en contacto con el oxígeno del aire .Por ejemplo, si dejas un hierro en contacto con el aire suele aparecer un polvillo rojizo en la superficie. Estas reacciones también le ocurren a las manzanas.

La combustión es otro tipo de reacción muy habitual, que se produce entre un material combustible, otro denominado comburente y el aporte de calor.

En síntesis: se suelen llamar cambios químicos a las reacciones químicas que se producen entre una o más sustancias iniciales (reactivos) que se combinan dando lugar a nuevas sustancias (productos). En los cambios químicos los materiales se transforman, no siguen siendo los mismos y no es posible volver a su estado inicial. Se dice que son procesos irreversibles

Actividades:

1) Luego de leer el material, decidir qué tipo de transformación (física o química) representan las siguientes imágenes y justificar porque eligieron una u otra opción.