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E. M.
Continuação das atividades à partir de 27/04
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Enviar as respostas das atividades para o e-mail: hmenon031069@gmail.com
Identifique-se com seu nome e série, para que eu possa corrigir e atribuir notas.
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3ª Semana de atividades
3ª Semana de atividades
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Acesse o link abaixo para responder a avaliação de Química!!!!
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSdZHqjn6XsG0cAFCclV_qxG3jKO0R71Q10RUA9Indozr_Bx4g/viewform?vc=0&c=0&w=1
Acesse o link abaixo para responder a avaliação de Química!!!!
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ENTREGA DE ATIVIDADES ATÉ 24/05
ENTREGA DE ATIVIDADES ATÉ 24/05
ÚLTIMO PRAZO PARA FECHAMENTO DO 1º BIMESTRE!
ÚLTIMO PRAZO PARA FECHAMENTO DO 1º BIMESTRE!
Inicio 2º Bimestre
Inicio 2º Bimestre
Começamos nosso 2º Bimestre, peço o engajamento e a dedicação de vocês. Juntos venceremos as dificuldades!
Abaixo está o link para uma avaliação diagnóstica que irá identificar as principais dificuldades de vocês para que novas estratégias de aprendizagem sejam traçadas
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSeYs_zsGKxzMrAURrkDdxjMTshn7vyTYSAJQSm9uL5i6BIwfg/viewform?vc=0&c=0&w=1
2ª Semana
ATIVIDADE DE QUÍMICA – 1º EM – SEMANA DE 15-06 A 19-06
DATA DE ENTREGA ATÉ 22-06
TEMA: COMBUSTÍVEIS E COMBUSTÃO
OBJETIVOS: APROFUNDAR O CONHECIMENTO DO ALUNO COM RELAÇÃO AS
PARTICULARIDADES QUÍMICAS(MATÉRIA,CONSERVAÇÃO DE MASSAS,CÁLCULOS BÁSICOS,
IMPLICAÇÕES AMBIENTAIS) DURANTE OS PROCESSOS DE PRODUÇÃO E COMBUSTÃO DOS
COMBUSTÍVEIS.
O ALUNO DEVERÁ ABRIR O LINK ABAIXO E RESPONDER O QUESTIONÁRIO.
PARA ISTO ELE DEVE SEGUIR O LINK INDICADO ABAIXO:
https://docs.google.com/forms/d/1l1mIxmTsRuS3-Mh43bJ93f3R01vNQ5XvlU3u74WyU48/edit
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSeYs_zsGKxzMrAURrkDdxjMTshn7vyTYSAJQSm9uL5i6BIwfg/viewform?vc=0&c=0&w=1
3ª SEMANA
ATIVIDADE DE QUÍMICA – 2º BIMESTRE – 1º EM
SEMANA DE 22-06 A 26-06 DATA DE ENTREGA ATÉ 29 -06
ACESSEM O LINK ABAIXO E RESOLVAM AS ATIVIDADES DO GOOGLEFORMS.
QUALQUER DÚVIDA CHAMEM NO WHATSAPP .
https://docs.google.com/forms/d/1VgrjrXLYNz91ZFXqoIr17WhC3VnFbMyX7CqhCEBD8z0/edit
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSdcL5txANQ40S2bc6hkmLtxb31T7KvNrVlqoBRbT86uU9zGlg/viewform?vc=0&c=0&w=1
Clique no ícone ao lado para entrar em contato pelo whatsApp com a professor Edson.
4ªSemana
5ª SEMANA DE 06/07 A 10/07
5ª SEMANA DE 06/07 A 10/07
AVALIAÇÃO 2º BIMESTRE
AVALIAÇÃO 2º BIMESTRE
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA 2º BIMESTRE
PODE SER FEITA NO CADERNO ( ENVIE VIA ZAP NO PV) OU NO
GOOGLE FORMS
SIGAM O LINK:
https://docs.google.com/forms/d/17rJk_XOLcSz2Irstnmury7Ca0NwGPjqnEnNH_jAF26Y/edit
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3º BIMESTRE
3º BIMESTRE
1ª E 2ª SEMANA 27 A 31/07 E 03 A 07/08
1ª E 2ª SEMANA 27 A 31/07 E 03 A 07/08
QUIMICA
1º EM – 3º BIMESTRE – SEMANA 1
NOME
NÚMERO
ESCOLA:
TEMA: TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS NA NATUREZA E NO SISTEMA PRODUTIVO
PESQUISA:
1) QUAIS ELEMENTOS QUÍMICOS FAZEM PARTE DO SEU DIA A DIA:
2) O QUE SÃO SUBSTÂNCIAS E COMO ELAS SÃO FORMADAS:
3) PARA A QUÍMICA, O QUE REPRESENTA A “”TABELA PERIÓDICA”””, EXISTE ALGUMA
ORGANIZAÇÃO NELA¿
4) O QUE REPRESENTA O ELEMENTO QUÍMICO FERRO PARA O NOSSO COTIDIANO.
5) QUAL A IMPORTÂNCIA DO “”ELEMENTO FERRO”” PARA A SAÚDE HUMANA.
6) BUSQUE INFORMAÇÕES SOBRE O ELEMENTO FERRO,TAIS COMO: NÚMERO
ATOMICO, MASSA ATÔMICA, TEMPERATURA DE FUSÃO E TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO.
OBS.: A PESQUISA DEVE SER FEITA NO CADERNO E OS PRINTS ENVIADOS PELO
WHATSAPP.
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3ª e 4ª SEMANA 17 A 21/08 e 31/08 A 04/09
3ª e 4ª SEMANA 17 A 21/08 e 31/08 A 04/09
ATIVIDADE:OBSERVANDO AS IMAGENS ABAIXO INDIQUE PARA CADA QUADRO AS SEGUINTES INFORMAÇÕES:
EXEMPLO:
QUADRO A:
QUANTIDADE TOTAL DE ÁTOMOS: =7
QUANTIDADE DE ELEMENTOS QUÍMICOS PRESENTES: =3
QUANTIDADE DE MOLÉCULAS : = 2
OBS: A QUANTIDADE DE ÁTOMOS É BASEADA NO NUMERO DE BOLINHAS DENTRO DO QUADRO, A QUANTIDADE DE
ELEMENTOS QUÍMICOS E BASEADA NO NUMERO DE CORES PRESENTES NAS BOLINHAS, E O NUMERO DE MOLÉCULAS
É BASEADO NO NUMERO ÁTOMOS LIGADOS A OUTROS ÁTOMOS DENTRO DO QUADRADO. FAÇA O MESMO COM OS
QUADRO B,C E D.
2) O QUE E BALANCEAMENTO QUIMICO?? QUAL A RELAÇÃO NENTRE REAGENTES E PRODUTOS NUMA SITUAÇÃO DE
BALANCEAMENTO????
3) UTILIZANDO O MODELO ATOMICO DE DALTON DESENHE A FORMULA MOLECULAR DA AGUA!!!
4) FAÇA UMA PESQUISA (LIVROS E INTERNET) E TENTE ENCONTRAR A EQUAÇÃO QUÍMICA (BALANCEADA) DA
SINTESE DA AMÔNIA, DA ELETRÓLISE DA ÁGUA E DA QUEIMA DO METANO.
5) QUAL A LEI PONDERAL OU PRINCIPIO DE LAVOSIER???
ATENÇÃO ALUNOS GOSTARIA QUE TODOS VCS ,TANTO VCS DO 1, 2 E 3 ENSINO MÉDIO ASSISTISSEM ESSES 3 VIDEOS, SERÃO DE MUITA UTILIDADE PARA AS PRÓXIMAS SEMANAS, NÃO SE PREOCUPEM EM ENTENDER OS CÁLCULOS POIS BREVEMENTE EU OS GUIAREI NESSE CAMINHO,MAS E IMPORTANTE QUE OS ASSISTAM.
QUÍMICA E MEIO AMBIENTE
https://www.youtube.com/watch?v=ABp1j0cLtQs
LEI DE LAVOSIER
https://www.youtube.com/watch?v=TrpWzgisAgI
LEI DE PROUST
https://www.youtube.com/watch?v=WakUnGFmV30
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5ª E 6ª SEMANA 08 A 11/09 E 14 A 18/09
5ª E 6ª SEMANA 08 A 11/09 E 14 A 18/09
QUÍMICA – 1 EM – 3º BIM – PROF. EDSON SEMANA 5-6
NOME ESCOLA CLASSE
ATIVIDADE 1
COM BASE NA ATIVIDADE DO CADERNO DO ALUNO DO 3 BIMESTRE, COMPLETE O QUADRO ABAIXO COM BASE NA
IMAGEM A SEGUIR, E OBSERVANDO AS RESPOSTAS PRONTAS DO SISTEMA 1, SABENDO QUE CADA COR INDICA UM
TIPO DE ÁTOMO.
BALANCEAMENTO QUÍMICO
1) O QUE E BALANCEAMENTO QUÍMICO
2) PARA QUE SERVE ESTE TIPO DE CALCULO
3) DE UM EXEMPLO DE UM BALANCEAMENTO QUÍMICO SIMPLES
4) NA PAGINA 36 DA APOSTILA DO ALUNO EXISTE UM QUADRO COM 3 EQUAÇÕES QUÍMICAS A SEREM
BALANCEADAS, TENTE FAZER.LEMBRANDO QUE AS QUANTIDADES DE ÁTOMOS PRESENTES NOS REAGENTES
DEVERA SER A MESMA PRESENTE NOS PRODUTOS SEGUNDO O PRINCIPIO DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
DE “”LAVOSIER””””
SIGA O LINK A SEGUIR , E UM TUTORIAL PARA RESOLVER AS EQUAÇÕES ABAIXO
SÍNTESE DA AMÔNIA ____N2 +____H2 _____NH3
ELETROLISE DA ÁGUA ____H2O ____H2 + ____O2
QUEIMA DO METANO ____CH4 + ____O2 ____CO2 + ____H20
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Início 4º Bimestre
Início 4º Bimestre
1ª E 2ª SEMANA 26/10 A 30/10 E 02/11 A 06/11
1ª E 2ª SEMANA 26/10 A 30/10 E 02/11 A 06/11
u.m.a = unidade de massa atômica.
#A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular e a massa fórmula, devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.#
PARA SE CALCULAR A MASSA ATÔMICA OU PESO MOLECULAR DE UMA SUBSTÂNCIA, UTILIZAREMOS O QUADRO ABAIXO PARA ORIENTAR A ATIVIDADE QUE SE SEGUIRÁ.
EXEMPLO = CALCULANDO O PESO OU MASSA MOLECULAR DA AGUA FÓRMULA = H2O
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3ª SEMANA 09/11 A 13/11
3ª SEMANA 09/11 A 13/11
CAROS ALUNOS O QUE VEREMOS AQUI SERÁ UMA CONTINUAÇÃO DO QUE TEMOS TRABALHADO NOS PRIMEIROS BIMESTRES, OU SEJA, O CÁLCULO DO PESO MOLECULAR, PORÉM VOCÊS IRÃO UM POUCO MAIS ADIANTE:
QUANTIDADE DE MATÉRIA
O que é a quantidade de matéria?
O significado da quantidade de matéria é de uma grandeza macroscópica que corresponde à quantidade de entidades elementares contidas em uma porção material. Seu valor é expresso na unidade denominada mol, que corresponde a 6,02.1023 entidades elementares( átomos ou moléculas)materiais.
EXISTEM 2 SITUAÇÕES:
1 – QUANDO SE PEDE O NÚMERO DE MOLS PRESENTES EM UMA DETERMINADA PORÇÃO DA SUBSTÂNCIA .
EXEMPLO:
CALCULE A QUANTIDADE DE MOLS DE SAL DE COZINHA (NaCl) PRESENTES EM 250g DESSA MESMA SUBSTÂNCIA?
PASSO A PASSO
CALCULAR QUAL A MASSA OU PESO MOLECULAR DO NaCl
Na = 23,00
Cl = 35,5
PESO MOLECULAR IGUAL A = 58,5g OU SEJA 1 MOL DE NaCl PESA 58,5G
UTILIZAR A FÓRMULA ABAIXO PARA RESOLVER:
N = ___m_______
MOL
N = NÚMERO DE MOLS QUE QUEREMOS ENCONTRAR
m = É A MASSA DADA PARA SER ANALISADA
MOL = O PESO MOLECULAR DA SUBSTÂNCIA
RESOLVENDO:
250
N = __________= 4,27 MOLS
58,5
RESPOSTA: EM 250g DE NaCl EXISTEM 4,27 MOLS DESSA MESMA SUBSTÂNCIA.
COM BASE NESTAS INFORMAÇÕES RESOLVA OS EXERCÍCIOS ABAIXO, MAS FIQUE ATENTO AO CÁLCULO DO PESO MOLECULAR OKEY, POIS AS VEZES AS SUBSTÂNCIA APRESENTAM MAIS DE UM ÁTOMO NA FÓRMULA QUÍMICA E VCS TERÃO QUE TOMAR PROVIDENCIAS DO MOMENTO DO CÁLCULO.
OBS: OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS PARA SE CALCULAR OS PESOS MOLECULARES ESTARÃO LOGO NO FINAL DO EXERCÍCIO.
CALCULE O NÚMERO DE MOLS EXISTENTES EM:
80g DE O2
100g DE CO2
200g DE KOH
P.A (PESO ATÔMICO) C=12,O=16, H=1, K= 39.
SITUAÇÃO 2 – QUANDO SE PEDE A QUANTIDADE DE PARTÍCULAS PRESENTES NAS SUBSTÂNCIAS.
OU SEJA: UM MOL DE QUALQUER SUBSTÂNCIA POSSUI 6,02 X 10 ELEVADO A 23 (POTÊNCIA)
PORTANTO TANTO FAZ SER CO2,H2O, HCL OU QUALQUER OUTRA SUBSTÂNCIA CONHECIDA ELA SEMPRE TERÁ ESSA MESMA QUANTIDADE DE ÁTOMOS OU MOLÉCULAS
OBSERVEM ESSA SITUAÇÃO:
CALCULE A QUANTIDADE DE ÁTOMOS E MOLÉCULAS EXISTENTES EM ½ MOL DE HCl :
OBSERVAÇÕES:
½ MOL TAMBÉM PODE SER REPRESENTADO POR 0,5 MOLS
A QUANTIDADE DE MATÉRIA É UM VALOR FIXO PARA TODAS AS SUBSTÂNCIAS OU SEJA 6,02 X 10 ELEVADO A POTÊNCIA 23.
SE VOCÊ NÃO POSSUI FAMILIARIDADE COM POTÊNCIAS ENTÃO NÃO MEXA NELAS, TRABALHEM SOMENTE COM OS NÚMEROS DECIMAIS OKEY???!!!!
RESOLVENDO:
1 MOL ------------- 6,02 x 10( 23)
½ MOL ------------- ?
RESPOSTA = 3,01 X 10 (23) ÁTOMOS, 3,01 X 10 (23) MOLÉCULAS.
OU SEJA, APENAS DIVIDIMOS O NÚMERO DECIMAL 6,02 POR 2 OU MULTIPLICAMOS 6,02 POR 0,5 QUE O RESULTADO SERÁ O MESMO.
SEGUINDO A REGRA ACIMA OLHA COMO SE RESOLVE ESTE OUTRO EXERCÍCIO:
CALCULE A QUANTIDADE DE ÁTOMOS E MOLÉCULAS EXISTENTES EM 0,2 MOLS DE H2O
OBSERVAÇÕES:
OBSERVE QUE 0,2 MOLS É MENOR QUE 1 MOL E PORTANTO SEU RESULTADO DEVERÁ APRESENTAR UM VALOR MENOR QUE 6,02 X 10(23)
6,02 X 10(23) X 0,2 = RESOLVA A MULTIPLICAÇÃO COM OS NÚMEROS EM NEGRITO E MANTENHA A POTÊNCIA DE 10(23) PARA DAR A RESPOSTA.
RESPOSTA = 1,24 X 10(23) ÁTOMOS
1,24 X 10(23) MOLÉCULAS
COM BASE NESTA EXPLICAÇÃO RESOLVA OS EXERCÍCIOS A SEGUIR:
CALCULE A QUANTIDADE DE ÁTOMOS E MOLÉCULAS EXISTENTES NAS SITUAÇÕES ABAIXO:
0,5 MOLS DE H20
0,3 MOLS DE NaOH
10 MOLS DE O2
¼ DE MOLS DE CO2 ( LEMBRANDO QUE É SÓ DIVIDIR 6,02 X 10(23) POR 4)
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4ª SEMANA 16/11 A 20/11
4ª SEMANA 16/11 A 20/11
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química.Este é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si, originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente.
Por meio dos cálculos estequiométricos é possível fazer essas e outras relações específicas. Mas, antes de tudo, precisamos conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. E essas proporções são dadas pelas fórmulas moleculares, percentuais e mínimas ou empíricas.
Além disso, a base dos coeficientes de qualquer reação são as leis ponderais:
Lei da conservação da massa– Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos;
Lei das proporções constantes– Toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.
Além disso, a lei volumétrica de Gay-Lussac também nos fornece uma importante informação: se a pressão e a temperatura não mudarem, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
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Usa-se nos cálculos estequiométricos a relação mostrada abaixo:
1 mol ↔ 6. 1023 moléculas ou fórmulas unitárias ↔ massa molar em g/mol ↔ 22,4 L (nas CNTP*)
*Condições Normais de Temperatura e Pressão.
Vejamos um exemplo de cálculo estequiométrico em que se relacionam apenas quantidade de matéria (mols).
Exemplo:
Qual a quantidade de matéria de álcool etílico, C2H6O(l), que deve reagir para fornecer 12 mols de gás carbônico? Considere esta uma reação de combustão completa.
Equação Balanceada:
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v) (OBSERVE QUE A EQUAÇÃO ESTA BALANCEADA)
Observe que 1 mol de álcool produz 2 mols de gás carbônico, assim pode-se fazer uma regra de três simples para resolver o problema:
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O
1mol------------------2mols
Xmol-----------------12mols
2x =12
X = 12 /2
X=6 mols
Resposta:6 mols de álcool etílico são necessários para gerar 12 mols de gás carbônico.
Lembre-se que é possível relacionar também massa, número de moléculas e volume molar. Porém, em todos esses casos é necessário seguir as seguintes regras fundamentais.
EXERCÍCIOS:
RESPONDA AO QUE SE PEDE:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
COM BASE NA EQUAÇÃO ACIMA, CALCULE A QUANTIDADE DE MOLS DE H20 NECESSÁRIAS PARA SE PRODUZIR O DOBRO DE MOLS DE HCl PRESENTES NA EQUAÇÃO ACIMA.
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
COM BASE NA EQUAÇÃO ACIMA , CALCULE A QUANTIDADE DE METANO (CH4) NECESSÁRIAS PARA SE PRODUZIR 8 MOLS DE ÁGUA .
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5ª SEMANA 23/11 A 27/11
5ª SEMANA 23/11 A 27/11
Barragem de Fundão pertence à mineradora Samarco, que tem como acionistas as também mineradoras Vale e BHP Billiton (Antonio Cruz/ Agência Brasil)
A casa do trabalhador rural Paulo César Mendes deixou de existir há cinco anos. Foi levada por uma onda gigante de lama. Restaram a fundação e parte de uma pilastra da cozinha, hoje envolta num matagal que, ano após ano, parece querer encobrir a desolação. A casa nova de Paulo também não existe. Foi prometida pelos responsáveis pela lama que destruiu sua residência anterior e, meia década depois, ainda é um pequeno quadrado desenhado numa planta arquitetônica.
Paulo morava em Bento Rodrigues, o distrito de Mariana atingido há exatamente cinco anos, em 5 de novembro de 2015, pelos rejeitos de minério de ferro da barragem de Fundão, que se rompeu, liberando lamaçal que passou por cima do distrito e arrasou cursos d’água - o principal deles foi o Rio Doce, chegando até a sua foz, no Oceano Atlântico, em Linhares, no Espírito Santo.
O episódio entrou para a história como um dos maiores desastres ambientais do mundo. Dezenove pessoas morreram.
A barragem de Fundão pertence à mineradora Samarco, que tem como acionistas as também mineradoras Vale e BHP Billiton, duas das maiores empresas mundiais do setor. Uma fundação criada depois da tragédia, batizada de Renova, à qual Paulo se refere como "Enrola", e que tem à frente as próprias mineradoras, segundo o Ministério Público de Minas Gerais, é a encarregada de tocar o projeto de construção do Novo Bento Rodrigues. Desde 2016, quando os ex-moradores aprovaram a área para sua construção, a entrega das obras foi adiada por duas vezes.
Adiamentos
A data inicial, março de 2019, foi remarcada para agosto deste ano, e em seguida transferida para fevereiro do ano que vem. Mas um documento da Prefeitura de Mariana mostrado por Paulo César deixou-o mais apreensivo. No papel, a previsão máxima para início das obras em lote no Novo Bento Rodrigues é 9 de outubro de 2021, ou seja, o começo pode ocorrer oito meses após a já terceira data marcada para a entrega da casa. E o prazo máximo para término está previsto para outubro de 2024 - quase 9 anos depois da destruição das casas. Uma outra informação no documento deixou a família estarrecida. No campo "proprietário do imóvel" aparece Fundação Renova, e não o nome do atingido.
Paulo César, de 51 anos, morou em Bento Rodrigues por 30 anos. Desde o rompimento da barragem, passou a morar em casa, paga pelas mineradoras em Mariana. "Tem época em que fico sem comer por três dias", diz. Há seis meses sua mulher teve um AVC e ficou com os movimentos comprometidos. A casa paga pelas mineradoras tem dois lances de escada, dificultando a saída da esposa para a rua. "Pedi para arrumarem outra, mas não foi resolvido", lamenta o trabalhador rural. As mineradoras fornecem auxílio financeiro aos atingidos.
FONTE: O ESTADO DE SÃO PAULO
ATIVIDADE: IDENTIFIQUE AS PRINCIPAIS FORMAS DE POLUIÇÃO GERADAS NA EXTRAÇÃO E NA METALURGIA DOS MINÉRIOS DE FERRO E DO COBRE.
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