Embedded Files
Учителі :
Верба Людмила Олександрівна verba210879@gmail.com,
Белогура Тетяна Миколаївна belogura1980@gmail.com,
Велігорська Світлана Віталіївна veligorskaasvetlana1@gmail.com,
Посилання на підручник: http://surl.li/qkjv
Урок 26 (03.12-05.12.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Контрольна робота №1
Повторити навчальний матеріал за темою «Хімічні реакції» на с. 52-78.
Повторити:
оборотні і необоротні хімічні процеси, залежність хімічної рівноваги від концентрації реагуючих речовин та продуктів реакції, від тиску та зміни температури в оборотних хімічних процесах (§11с.52-59);
особливості розв’язування задач з урахуванням відносного виходу продукту реакції (§ 12 с. 62-64);
кислотність розчинів солей, гідроліз солей (§ 13 с. 65-71);
хімічні джерела електричного струму (§ 14 с. 72-77).
Виконати запропоновані завдання для контрольного оцінювання.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 25 (01.12-03.12.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Розрахункові задачі. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції
Опрацювати параграф 12 (с. 62-64). Повторити алгоритм розв’язування задач з урахуванням відносного виходу продукту реакції.
Закріпити та узагальнити вивчений матеріал, продовжити розвивати вміння розв’язувати задачі на обчислення виходу продукту за хімічним рівнянням, зробити задачу № 170 с. 64. Розвивати вміння знаходити практичні значення маси(об’єму, кількості речовини) за відомими значеннями реагуючих речовин та виходу продукту, розв’язати задачу № 176 с. 64.
Виконати задачу № 179 на с. 64, звернути увагу на те, що в умові задачі йдеться мова про практичне значення маси продукту реакції (425 кг амоніаку), що складає 40 % від теоретично можливого.
Підготуватися до контрольної роботи. Повторити матеріал на с. 52-78. Перевірити свої знання за темою «Хімічні реакції», виконавши тестові завдання, які знаходяться за QR-кодом у підручнику на с. 78.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Уроки 24 (26.11-28.11.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Розрахункові задачі. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції
Пригадати формули для обчислення кількості речовини.
Записати визначення поняття «відносний вихід продукту реакції», його позначення, формулу для обчислення.
Звернути увагу на практичний і теоретичний вихід продукту. Розрізняти масу/об’єм практичну/ий та масу/об’єм теоретичну/ий продукту реакції.
Розглянути приклади розв’язування задач з урахуванням відносного виходу продукту реакції. Скласти алгоритм розв’язування подібних задач. Опрацювати параграф 12, с.62-64. Для закріплення вивченого матеріалу зробити задачу № 168 с. 64.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Уроки 23 (24.11-26.11.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Навчальні проєкти
Представити результати навчальних проєктів:
«Гальванічний елемент з картоплі»;
«Гальванічний елемент з лимону»;
«Види і принципи роботи малих джерел електричного струму, їх утилізація».
Повторити параграф 14, с.72-78.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Уроки 21-22 (17.11-21.11.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму
Повторити матеріал попереднього уроку про хімічну рівновагу, умови зміщення рівноваги, розібрати на прикладах, виконати запропоновані завдання щодо визначення рН-середовища розчинів солей.
Повторити поняття окисник/відновник, процес відновлення/окиснення, окисно-відновні реакції.
Опрацювати параграф 14, ознайомитися з історією створення гальванічного елемента, з’ясувати суть перетворення хімічної енергії в електричну у хімічних джерелах електричного струму (с.72-74).
Познайомитися з різновидами гальванічних елементів, з’ясувати хімічні джерела струму (ХДС) навколо нас, дати їм характеристики (с. 74-77), скласти узагальнюючу таблицю «Хімічні джерела струму», вказавши назву ХДС, принцип дії, переваги і недоліки кожного.
Підготувати міні-проєкти для захисту (тематику обрати самостійно, завдання 197-199 на с. 78).
Термін виконання – 26.11.2025 року.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 20 (12.11-14.11.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Гідроліз солей. Лабораторні досліди. 1 Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів
Повторити поняття дисоціації кислот і основ, що таке «індикатор», «реакція нейтралізації», як утворюються солі. Спробувати пояснити: чому мильний розчин, коли потрапляє в очі, викликає подразнення?
Переглянути демонстраційний дослід «Взаємодія індикаторів з розчинами солей». Обговорити та пояснити побачене за допомогою теорії електролітичної дисоціації Арреніуса. Скласти рівняння реакції гідролізу солей NaNO2, NH4Cl, CH3COONH4, NaCl. Пояснити: відносно чого йде гідроліз солей, яке утворюється середовище (кисле, нейтральне, основне), яке буде рН у кожному випадку. Обговорити: чому кухонну сіль NaCl можна використовувати для приготування їжі? Яке утворюється середовище при гідролізі NaCl? Чи відбувається гідроліз цієї солі? Чому?
Узагальнити вивчений матеріал у вигляді таблиці, яка наведена у конспекті.
Обговорити оборотність процесу гідролізу, умови, які змінюють рівновагу під час цього процесу. Навести приклади необоротного гідролізу.
Опрацювати конспект, параграф 13 (с. 65-71), за покликанням перейти на відео «Лабораторний дослід 1», ознайомитися з ходом роботи, згідно інструкції (конспект) оформити спостереження, написати рівняння гідролізу солей, зробити висновки.
Термін виконання – 21.11.2025 року.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 19 (10.11-12.11.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Кислотність розчинів солей
Повторити попередню тему уроків «Необоротні і оборотні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє», виконати завдання «Хімічний диктант. Незакінчені речення», за запропонованими реакціями пояснити вплив концентрації, температури та тиску на зміну рівноваги у реакційній системі (конспект).
Пригадати, що таке електроліти, які речовини відносяться до електролітів, особливості будови електролітів, що таке електролітична дисоціація, переглянути відео на каналі Pi-stacja UA (тривалість 8 хв.).
Опрацювати §13 (с.65-66), розглянути класифікацію солей. Користуючись таблицею на с.66, скласти всі можливі формули кислих солей, якщо катіони утворені Калієм чи Магнієм, аніони – залишки ортофосфатної та карбонатної кислот.
Термін виконання – до 14.11.2025 року.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 18 (05.11.- 07.11.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє
Пригадати, що швидкість хімічної реакції характеризує кількість утвореної або витраченої речовини за певний
проміжок часу; що швидкість хімічної реакції зростає зі збільшенням концентрації реагентів, підвищенням температури та за наявності каталізатора; екзотермічні реакції відбуваються з виділенням теплоти (ΔН<0), екзотермічні реакції відбуваються з поглинанням енергії (ΔН>0)
Розглянути вплив зміни концентрації речовин, зміни температури середовища, зміни тиску, наявності каталізатора
на стан хімічної рівноваги.
Використати набуті знання про зміщення хімічної рівноваги для розв’язання технологічних проблем.
Опрацювати §11 , с. 54-59, повторити с. 52-54. Для засвоєння матеріалу виконати письмово завдання 151 (в, є), 152 а.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 17 (03.11. - 05.11.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема. Необоротні і оборотні хімічні процеси
Повторити класифікацію хімічних реакцій за різними ознаками. Особливу увагу приділити процесам оборотним
необоротним, екзо- та ендотермічним реакціям. Навести приклади реакцій. Завершити схеми запропонованих реакцій, урівняти, визначити їх тип.
Навести приклади оборотних і необоротних реакцій, звернути увагу на особливості запису оборотних і необоротних
хімічних процесів.
Розглянути поняття «хімічна рівновага».
Для закріплення вивченого виконати запропоновані завдання за покликанням на урок.
Опрацювати §11 , с. 52-54.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 16 (22-24.10.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Контроль знань з тем «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Хімічний зв’язок і будова речовини»
Повторити утворення ковалентного зв’язку за рекомбінаційним та донорно-акцепторним механізмами; повторити основні відомості про водневий зв’язок.
Закріпити знання про йонний, ковалентний зв’язок і його види – неполярний і полярний.
Закріпити навички складання електронних і структурних формул будови молекул, знати механізми утворення зв’язків.
Пройти тестове опитування за покликанням на урок.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 15 (20-22.10.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.
Повторити матеріал про кристалічний та аморфний стан твердих речовин. Скласти порівняльну таблицю речовин із кристалічною та аморфною будовою.
Пройти опитування на визначення типу хімічного зв’язку.
Узагальнити знання про взаємозалежність властивостей речовин від типу кристалічної ґратки та типу хімічного зв’язку. Скласти узагальнюючу таблицю для речовин із йонною, молекулярною атомною та металічною кристалічними ґратками, вказавши тип частинок у вузлах ґраток, температуру плавлення і кипіння, агрегатний стан речовин за звичайних умов, леткість, твердість/пластичність/ковкість, здатність проводити електричний струм, розчинність.
Записати ключову ідею щодо залежності фізичних речовин від їхньої будови.
Закріпити отримані знання, виконавши завдання за покликанням на урок.
Повторити параграфи 1-10, с. 4-50.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 14 (15-17.10.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Кристалічний і аморфний стани твердих речовин.
Пройти тестовий контроль «Природа хімічного зв’язку».
Розглянути демонстрації зразків кристалічних і аморфних речовин та моделі різних типів кристалічних ґраток на відео . Атомні кристалічні гратки. Йонний зв’язок
Скласти схему 1, яка показує взаємозв’язок між видом хімічного зв’язку, типом кристалічної ґратки та властивостями речовин.
Повторити типи хімічного зв’язку. Скласти схему 2 про види кристалічних ґраток.
Визначити тип кристалічної ґратки у натрій хлориді, використовуючи схеми 1 і 2.
Передбачити вид зв’язку та тип кристалічної ґратки, знаючи властивості речовини, зокрема: рідина, летка, з неприємним запахом, розчинна у воді.
Опрацювати §10 , виконати завдання 120 на с. 46.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 13 (13-15.10.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Природа хімічного зв’язку. Металічний зв’язок.
Представити результати міні-проєкту щодо впливу водневого зв’язку на фізичні властивості речовин та його роль у біологічних системах.
Переглянути демонстраційне відео, розглянути малюнок 8.1. на сторінці 42 та з’ясувати механізм утворення металічного зв’язку. Записати у зошит визначення та характеристику металічного зв’язку.
Порівняти металічний зв’язок з йонним та ковалентним, знайти подібності та відмінності, записати у зошит.
З’ясувати, які фізичні властивості притаманні речовинам із металічним зв’язком. Поміркувати, чому метали мають подібні властивості, а неметали – ні?
Розв’язати задачу. Обчислити число вільних електронів, які присутні у зразку Барію масою 6576 г, якщо кожен атом віддав для узагальнення 2 електрони.
Опрацювати параграф 8 (с. 42-44), переглянути навчальне відео. Виконати письмово завдання 103 на с. 40.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 12 (08-10.10.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Природа хімічного зв’язку. Водневий зв’язок
Повторити електронну природу хімічного зв’язку.
Виконати запропоновані завдання.
Розглянути механізм утворення водневого зв’язку (§7 с.36-37). Записати у зошит визначення та позначення водневого зв’язку.
Навести приклади речовин з водневим зв’язком у різних речовинах (з міжмолекулярним і внутрішньомолекулярним водневим зв’язком) (§7 с.37-38).
З’ясувати вплив водневого зв’язку на властивості речовин.
Продумати та розробити міні-проєкт (с. 41 , завдання 107).
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 11 (06-08.10.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку (на прикладі катіону амонію).
Повторити електронну природу хімічного зв’язку, умови його виникнення, параграф 5 (с. 25-26) та критерії утворення ковалентного і йонного зв’язку (параграф 6. с. 32-34) підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В..
Розглянути донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку на прикладі утворення йона амонію NH4+ (параграф 6. с. 30-31).
Переглянути демонстраційний дослід – утворення амоній хлориду. Обчислити відносну густину гідроген хлориду та амоніаку за повітрям й пояснити, чому в демонстраційному досліді тампон, просочений амоніаком, поміщають у нижній отвір трубки, а тампон із хлоридною кислотою – у верхній. Чи зміняться спостереження в цьому досліді, якщо тампон поміняти місцями?
Виконати завдання 86 на с. 35.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 10 (29.09-03.10.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Ковалентний зв’язок.
Повторити електронну природу хімічного зв’язку, умови його виникнення, параграф 5 (с. 25-26) та критерії утворення ковалентного і йонного зв’язку (параграф 6. с. 32-34) підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В..
Пригадати як визначити будову електронної оболонки атомів у збудженому стані (параграф 3, с.13-14); як у формулах Льюїса (електронні графічні формули атомів або електронно-крапкові формули) крапкою позначають електрони тільки зовнішнього енергетичного рівня; що таке електронегативність та як порівняти електронегатавності різних елементів .
Розглянути утворення ковалентного зв’язку, рекомбінаційний (або обмінний) механізм утворення ковалентного зв’язку (с. 29-30).
Виконати письмово завдання 84-85 на с. 35.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 9 (29.09-03.10.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Природа хімічного зв’язку.
Повторити електронну природу хімічного зв’язку, умови його виникнення, параграф 5 (с. 25-26) підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В..
Записати правило октету Льюїса.
Пригадати типи хімічного зв’язку (йонний, ковалентний, водневий та металічний). Пригадати, що таке валентні електрони, лужні елементи ІА групи, галогени VІІ А групи , катіони, аніони.
Розглянути критерії утворення ковалентного та йонного зв’язку (параграф 6. с. 32-34).
Виконати письмово завдання 67-71 на с. 28.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 8 (24-26.09.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Природа хімічного зв’язку. Йонний зв'язок
Опрацювати параграф 5 підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В..
Переглянути навчальне відео на платформі Всеукраїнської школи онлайн (автор – Світлана Новікова, 5хв.58 с).
Записати у зошиті визначення понять “хімічний зв’язок”, “йонний зв’язок”, ключову ідею природи хімічного зв’язку. Навести приклади речовин з йонним типом зв’язку. З’ясувати від чого залежить міцність йонного зв’язку у йонних сполуках.
Виконати письмово завдання 72 та 73 на с.с. 28-29.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 7 (22-24.09.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Самостійна тематична робота
Повторити параграфи 1-4 підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В..
Порівняти будову атомів Ванадію та Арсену. Знайти спільне та відмінне у будові даних атомів.
У зошиті скласти будову атому Сульфуру в основному та збудженому станах. Передбачити можливі ступені окиснення. Навести приклади сполук.
Усно, на прикладі будови атомів Калію і Хлору пояснити, чому одні елементи мають постійні ступені окиснення, а інші змінні.
Розв’язати задачу. Елемент, якому відповідає вищий оксид із загальною формулою R2O5, утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка Гідрогену в якому становить 3,85%. Що це за елемент? Скласти електронні схеми будови цього елементу в основному та збудженому станах. Вказати можливі ступені окиснення.
Самостійно виконати завдання за наступним посиланням.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 6 (17-19.09.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів.
Опрацювати параграф 4 підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В..
Переглянути навчальне відео та конспект на платформі Всеукраїнської школи онлайн (автор – Світлана Новікова, 12хв.47 с).
Записати у зошиті ключову ідею періодичного закону. Схарактеризувати та пояснити зміни, які відбуваються у періодах та групах.
Виконати письмово завдання 56 на с. 24.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 5 (15-17.09.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 і 3 періодів.
Опрацювати параграф 3 (с. 15-17) підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В..
Переглянути повторно навчальне відео та конспект на платформі Всеукраїнської школи онлайн (автор – Світлана Новікова, 12хв.).
Виконати письмово завдання 40 на с. 18 та завдання 25 на с. 12.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 4 (10-12.09.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Збуджений стан атома. Валентні стани елементів.
Опрацювати параграф 3 (с. 13-15) підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В..
Переглянути навчальне відео та конспект на платформі Всеукраїнської школи онлайн (автор – Світлана Новікова, 12хв.).
Виконати письмово завдання 20 на с. 12.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 3 (08-10.09.2025 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії».
Переглянути навчальне відео та конспект на платформі Всеукраїнської школи онлайн (автор – Світлана Новікова).
Опрацювати параграф 2 підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В., (стор. 8-11). Записати у зошиті правила графічного зображення розподілу електронів в електронній оболонці та порядок заповнення електронами енергетичних підрівнів.
Пройти тест за посиланням: https://vseosvita.ua/test/start/ekm063.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 2 (03-05.09.25 р.)
11 клас
Хімія
Тема: Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії».
Опрацювати параграф 1 (стор. 5-6) та параграф 2 (с. 8-9) підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В..
Переглянути повторно навчальне відео та конспект на платформі Всеукраїнської школи онлайн (автор – Світлана Новікова, 12хв.).
Записати графічну схему зображення електронної оболонки, що зображена на с. 6 у підручнику.
Записати у зошиті принцип заборони Паулі та принцип найменшої енергії.
Дати усно відповіді на питання 13-16, що у підручнику на сторінці 12. Завдання 17 виконати письмово.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Урок 1 (01-03.09.25р.)
11 клас
Хімія
Тема: Вступний інструктаж з БЖД. Повторення основних понять про будову атома
Опрацювати параграф 1 підручника ХІМІЯ, автор Григорович О.В., (стор. 4-5).
Переглянути навчальне відео та конспект на платформі Всеукраїнської школи онлайн (автор – Світлана Новікова).
Записати що таке «протонне число», «нуклонне число», як позначаються протони, електрони та нейтрони, який вони мають заряд.
Записати у зошиті визначення «атом», «нуклід», «хімічний елемент», «ізотоп». Навести приклади нукліду, хімічного елементу та ізотопів для Оксигену, Карбону.
Виконати завдання 3 у підручнику на сторінці 7.
Бажаю успіхів та мирного неба!
Page updated
Google Sites
Report abuse