οδηγίες ασκήσεων

πάντα δουλεύουμε με mol.

εκτός όταν ξέρουμε πως αντιδρώντα και προϊόντα είναι αέρια και όλα τα δεδομένα

και τα ζητούμενα είναι μονάδες όγκου στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας οπότε χρησιμοποιούμε ml ή lt

Τι πληροφορίες μας δίνει η χημική εξίσωση της καύσης ;

C₃H_{8 (g)} +5 O_{2 (g)} à 3 CO_{2 (g)}+ 4 H₂O_(g)

1mol C₃H₈ καίγεται με 5mol O₂ δίνει 3mol CO₂ και 4mol H₂O

ή

αmol C₃H₈ καίγεται με (5α)mol O₂ δίνει (3α)mol CO₂ και (4α)mol H₂O

ή

1ml C₃H_8(g) καίγεται με 5ml O₂(g) δίνει 3ml CO₂(g) και 4ml H₂O_(g)

(οι όγκοι των αερίων έχουν μετρηθεί στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας )

1) αν μετά την καύση ψύξομε τα καυσαέρια η τα διαβιβάσουμε μέσω κάποιου αφυδατικού σώματος

τότε απομακρύνονται οι υδρατμοί από τον όγκο των καυσαερίων . άρα η ελάττωση του όγκου των

καυσαερίων μετά από τις παραπάνω κατεργασίες οφείλεται στον όγκο των υδρατμών (Η2Ο)

2) Αν τα καυσαέρια τα διαβιβάσουμε μέσα από διάλυμα ΚΟΗ η ΝαΟΗ τότε δεσμεύεται το CO_{2 .}

άρα η ελάττωση του όγκου των καυσαερίων μετά από τη παραπάνω κατεργασία οφείλεται στον όγκο του CO_2,

3) Αν η καύση γίνεται με αέρα συνήθως (20% v/v O₂ και 80%v/v Ν₂) .

τότε απλά θεωρούμε ότι αυτό δεν καίγεται και υπάρχει στα προϊόντα όσο Ν2 περιείχε ο αέρας και

Vo₂=1/5V_αέρα V_N2 =4/5 V_αέρα και V_N2=4V_O2