β ομοιοπολικος δεσμός

Ομοιοπολικός δεσμός

Ο δεσμός αυτός χαρακτηρίζεται από ένα ή περισσότερα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Τα κοινά ηλεκτρόνια ανήκουν πλέον στους πυρήνες των ατόμων που συμμετέχουν στον δεσμό, τα δε ατομικά τροχιακά δημιουργούν πλέον τα μοριακά τροχιακά. Ο ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να δημιουργηθεί τόσο με ίδια όσο και με διαφορετικά άτομα.

Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων έλκεται όμοια από τους πυρήνες των ατόμων που συμμετέχουν στον ομοιοπολικό δεσμό, όταν αυτοί είναι ίδιοι. Ο δεσμός που προκύπτει είναι μη πολικός (πολωμένος).

Όταν όμως έχουμε διαφορετικά άτομα, τότε είναι δυνατόν η έλξη των ηλεκτρονίων να μη είναι ομοιόμορφη. Στο μόριο π.χ. του υδροχλωρίου, το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων έλκεται πλέον με διαφορετική δύναμη από τους δύο πυρήνες, αφού ο πυρήνας του υδρογόνου έχει ένα πρωτόνιο ενώ το χλώριο 17. Αποτέλεσμα αυτού του γεγονότος είναι η εμφάνιση κλασμάτων στοιχειώδους αρνητικού φορτίου στο χλώριο και θετικού στο υδρογόνο. Τα κλάσματα αυτά θετικού και αρνητικού φορτίου συμβολίζονται με δ- και δ+ , ενώ το μόριο του υδροχλωρίου συμπεριφέρεται πλέον σαν δίπολο, με αρνητικό πόλο το χλώριο και θετικό το υδρογόνο. Σ' αυτές τις περιπτώσεις το μόριο αποκτά μόνιμη πολικότητα και ο δεσμός που προκύπτει ονομάζεται πολικός (πολωμένος) δεσμός.

Ένα μέτρο της έλξεως ενός κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων ατόμων που σχηματίζουν ένα δεσμό, είναι η ηλεκτραρνητικότητα η οποία εισήχθει σαν έννοια στη χημεία από τον Linus Pauling το 1932.

Στο μόριο του υδροχλωρίου είδαμε ότι το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων έλκεται περισσότερο από το άτομο του χλωρίου απ΄ ότι του υδρογόνου. Λέμε λοιπόν ότι η ηλεκτραρνητικότητα του χλωρίου είναι μεγαλύτερη από αυτή του υδρογόνου.

Video διδασκαλία ομοιπολιου δεσμού απο Γιάννη Χατζηδάκη

δομή των δυο ατόμων υδρογόνου

ομοιοπολικός δεσμός στο μόριο του υδρογόνου

δομή των δυο ατόμων οξυγόνου

διπλός ομοιοπολικός δεσμός στο μόριο του οξυγόνου

δομή των δυο ατόμων υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου

2 πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί στο μόριο του νερού το μόριο του νερού εξαιτίας του σχήματος είναι πολικό μόριο

ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΌΣ ΝΕΡΟΥ ΑΠΟ ΥΔΡΟΓΟΝΟ ΚΑΙ ΟΞΥΓΟΝΟ

πολικός ομοιοπολικός δεσμός στο μόριο του υδροχλωρίου

προσομοίωση δημιουργίας δεσμών ανάμεσα σε άτομα

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/reaction/bonding1.swf

Ε-2 Να περιγράψετε το σχηματισμό χημικού δεσμού μεταξύ των στοιχείων :

α. 15Α με 15Α

β. 16Β με 9Γ

γ. 15Α με 1Δ

δ. 14Ε με 35Ζ

ε. 6Θ με 16Β

στ. 6Θ , 1Δ και 7Λ

Να γράψετε τον Ηλ. Τ , ΣΤ, ΜΤ.

α. Οι παραπάνω ενώσεις είναι μοριακές .

β. Οι δυνάμεις στους παραπάνω χημικούς δεσμούς είναι ελκτικές δυνάμεις ηλεκτροστατικής φύσης.

γ. Η ένωση μεταξύ Β,Γ περιλαμβάνει τριπλό δεσμό.

δ. Υπάρχει το μόριο Ε2.

ε. Η ένωση ΑΗ3 είναι στερεό σώμα και είναι καλό αγωγός του ηλεκτρικού ρεύματος.

στ. Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορεί να είναι και άλατα .

ζ. Το στοιχείο 15Α μπορεί να σχηματίσει 3 ομοιοπολικούς δεσμούς.

η. Στην ένωση Ο=Μ=Ο το στοιχείο Μ ανήκει στην 14η ομάδα του Π.Π. ( 6Ο).

δεσμός στο Η2 , Ο2, Ν2

δεσμός στο Η2 , Η2Ο

ενα ποιημα για το πως σχηματιστικε το νερό

  1. Ανώνυμου για το νερό (Η2Ο)

Όταν το υδρογόνο έπαιζε με το οξυγόνο,

Και μόλις άρχιζε ο αγώνας

Το υδρογόνο πέτυχε δυο γρήγορα γκολ

Αλλά το οξυγόνο κανένα.

Ύστερα το οξυγόνο πέτυχε ένα μοναδικό γκολ

Και έτσι παρέμεινε το σκορ

Υδρογόνο 2 και οξυγόνο 1.

Αναβολή λόγω βροχής ……… Η2Ο