β μετατροπή έκφρασης περιεκτικότητας

ΜΕΤΑΤΡΟΠΗ ΕΚΦΡΑΣΗΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ ΔΙΑΛΎΜΑΤΟΣ

Βήμα 1ο: γράφουμε την πρόταση που αντιστοιχεί στην γνωστή έκφραση περιεκτικότητας.

Βήμα 2ο: μετατρέπουμε της μονάδες μέτρησης των ποσοτήτων του διαλύματος (ή του διαλύτη) και της διαλυμένης ουσίας στις μονάδες που μετριούνται στην άγνωστη περιεκτικότητα.

Βήμα 3ο: συμπληρώνουμε και λύνουμε τη μέθοδο των τριών κατά τα γνωστά.

Παράδειγμα 4

Διαθέτουμε δ/μα ΝαΟΗ 8%w/v. Ποια είναι η Molarity του δ/τος;

Λύση :

8%w/v ΝαΟΗ : Σε 100ml Δ/τος περιέχονται 8 g ΝαΟΗ

m NaOH =8g

(ΜrNaOH=23+16+1=40)

n NaOH =m/Mr=8/40=0.2mol NaOH

C = n/V=0.2mol/0.1l = 2M

Β. Όταν έχουμε % w/w σε Molarity : Αναλύουμε τη % w/w και από τα στοιχεία της μετατρέπουμε τα g της διαλυμένης ουσίας σε mol (n=m/Mr) επίσης μετατρέπουμε τη μάζα του δ/τος σε όγκο μέσω της πυκνότητας του δ/τος(ο όγκος σε L).

Παράδειγμα 5

Διαθέτουμε δ/μα NH3 3,4%w/w και έχει πυκνότητα d=1,2g/mL. .Ποια είναι η Molarity του δ/τος;

Λύση :

3,4%w/w NH3 : Σε 100g Δ/τος περιέχονται 3,4 g NH 3 (Μr=17)

Πρέπει να μετατρέψουμε τα g του διαλύματος σε όγκο (μέσω της πυκνότητας)

Ρ=m/V à V=m/ρ =100g/1.2(g/ml)=(1/12)l

µάζα της.διαλυµένης.ουσίαςσε mol n=m/Mr=3.4g/17=0.2mol NH3

C =n/V = 0.2mol/(1/12)l=2,4M

Παράδειγμα 6

διάλυμα NaOH 1,5Μ 200ml να υπολογίσετε τη περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος.

Λύση :

Στο 1L διαλύματος έχω 1,5 mol NaOH στα 0,2L πόσα mol έχω?

n=C•V è n = 1,5M•0,2L è n=0,3mol

Mr NaCl = Ar Na:23 +Ar O:16+Ar H:1=40

n=m/Mr è m=n•Mr è m=0,3mol•40 è m=12gr

Στα 200 ml περιέχονται 12gr NaOH

100 ml x; Χ=6gr άρα η περιεκτικότητα του

διαλύματος είναι 6% w/v

Παράδειγμα 7

Να υπολογίσετε την συγκέντρωση του διαλύματος NaCl 10%w/v με όγκο 250ml

Λύση :

Mr NaCl = Ar Na:23 +Ar Cl:35,5 è Mr=58,5

n = m/Mr è n=25gr/58,5 è n=0,42mol

C=n/V è c=0,42mol/0,25L è c=1,68M

Παράδειγμα 7a

Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση διαλύµατος ΚΟΗ περιεκτικότητας

14 % w/v. Δίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες Κ=39, Ο=16,

Η=1.

Λύση :

Υπολογίζουµε τη σχετική µοριακή µάζα του ΚΟΗ: Mr = 39+16+1 = 56

Υπολογίζουµε τη µάζα της διαλυµένης ουσίας σε 1000 mL διαλύµατος.

σε 100 mL διαλύµατος περιέχονται 14 g KOH, άρα

σε 1000 mL διαλύµατος περιέχονται x g KOH

x=1000*14/100=140g

KOH

Μετατρέπουµε τη µάζα της διαλυµένης ουσίας σε mol

n =m/Mr = 140g /56g / mol = 2,5 mol

KOH

Υπολογίζουµε τη συγκέντρωση του διαλύµατος

C =n/V = 2,5 mol/1 L = 2,5 M

Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση υδατικού διαλύµατος υδροξειδίου

του ασβεστίου Ca(OH) 2 περιεκτικότητας 14,8 % w/v. Δίνεται οτι η

σχετική µοριακή µάζα του Ca(OH) 2 είναι 74.

Λύση :

Υπολογίζουµε τη µάζα της διαλ. ουσίας σε 1 L διαλύµατος (1000 mL)

Σε 100 mL διαλύµατος περιέχονται 14,8 g Ca(OH) 2

Σε 1000 mL διαλύµατος περιέχονται x g Cα(ΟΗ) 2

x=1000*14.8/100=148 g Cα(ΟΗ) 2

Μετατρέπουµε τη µάζα σε mol

n =/Mr=148g/74g / mol= 2 mol

Εποµένως C =n/V =2mol/1L= 2M.

Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση υδατικού διαλύµατος που έχει

περιεκτικότητα 10 % w/w και πυκνότητα 1,1 g/mL. Δίνεται οτι η

σχετική µοριακή µάζα της διαλυµένης ουσίας είναι 55.

Απάντηση:

Υπολογίζουµε πόσο ζυγίζει 1 L διαλύµατος (1000 mL)

ρ =m/V ⇔ m = ρ ⋅V = 1,1g / mL ⋅1000mL = 1100g

Υπολογίζουµε τη µάζα της διαλυµένης ουσίας (στο 1 L)

Σε 100 g διαλύµατος περιέχονται 10 g δ.ο.

Σε 1100 g διαλύµατος περιέχονται χg δ.ο.

χ=1100*11/100=110g δ.ο

Μετατρέπουµε τη µάζα σε mol

n = m/Mr=110g55g / mol= 2 mol

Αυτά είναι διαλυµένα σε 1 L άρα η συγκέντρωση είναι 2Μ.