β μετατροπή έκφρασης περιεκτικότητας
ΜΕΤΑΤΡΟΠΗ ΕΚΦΡΑΣΗΣ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣ ΔΙΑΛΎΜΑΤΟΣ
Βήμα 1ο: γράφουμε την πρόταση που αντιστοιχεί στην γνωστή έκφραση περιεκτικότητας.
Βήμα 2ο: μετατρέπουμε της μονάδες μέτρησης των ποσοτήτων του διαλύματος (ή του διαλύτη) και της διαλυμένης ουσίας στις μονάδες που μετριούνται στην άγνωστη περιεκτικότητα.
Βήμα 3ο: συμπληρώνουμε και λύνουμε τη μέθοδο των τριών κατά τα γνωστά.
Παράδειγμα 4
Διαθέτουμε δ/μα ΝαΟΗ 8%w/v. Ποια είναι η Molarity του δ/τος;
Λύση :
8%w/v ΝαΟΗ : Σε 100ml Δ/τος περιέχονται 8 g ΝαΟΗ
m NaOH =8g
(ΜrNaOH=23+16+1=40)
n NaOH =m/Mr=8/40=0.2mol NaOH
C = n/V=0.2mol/0.1l = 2M
Β. Όταν έχουμε % w/w σε Molarity : Αναλύουμε τη % w/w και από τα στοιχεία της μετατρέπουμε τα g της διαλυμένης ουσίας σε mol (n=m/Mr) επίσης μετατρέπουμε τη μάζα του δ/τος σε όγκο μέσω της πυκνότητας του δ/τος(ο όγκος σε L).
Παράδειγμα 5
Διαθέτουμε δ/μα NH3 3,4%w/w και έχει πυκνότητα d=1,2g/mL. .Ποια είναι η Molarity του δ/τος;
Λύση :
3,4%w/w NH3 : Σε 100g Δ/τος περιέχονται 3,4 g NH 3 (Μr=17)
Πρέπει να μετατρέψουμε τα g του διαλύματος σε όγκο (μέσω της πυκνότητας)
Ρ=m/V à V=m/ρ =100g/1.2(g/ml)=(1/12)l
µάζα της.διαλυµένης.ουσίαςσε mol n=m/Mr=3.4g/17=0.2mol NH3
C =n/V = 0.2mol/(1/12)l=2,4M
Παράδειγμα 6
διάλυμα NaOH 1,5Μ 200ml να υπολογίσετε τη περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος.
Λύση :
Στο 1L διαλύματος έχω 1,5 mol NaOH στα 0,2L πόσα mol έχω?
n=C•V è n = 1,5M•0,2L è n=0,3mol
Mr NaCl = Ar Na:23 +Ar O:16+Ar H:1=40
n=m/Mr è m=n•Mr è m=0,3mol•40 è m=12gr
Στα 200 ml περιέχονται 12gr NaOH
100 ml x; Χ=6gr άρα η περιεκτικότητα του
διαλύματος είναι 6% w/v
Παράδειγμα 7
Να υπολογίσετε την συγκέντρωση του διαλύματος NaCl 10%w/v με όγκο 250ml
Λύση :
Mr NaCl = Ar Na:23 +Ar Cl:35,5 è Mr=58,5
n = m/Mr è n=25gr/58,5 è n=0,42mol
C=n/V è c=0,42mol/0,25L è c=1,68M
Παράδειγμα 7a
Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση διαλύµατος ΚΟΗ περιεκτικότητας
14 % w/v. Δίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες Κ=39, Ο=16,
Η=1.
Λύση :
Υπολογίζουµε τη σχετική µοριακή µάζα του ΚΟΗ: Mr = 39+16+1 = 56
Υπολογίζουµε τη µάζα της διαλυµένης ουσίας σε 1000 mL διαλύµατος.
σε 100 mL διαλύµατος περιέχονται 14 g KOH, άρα
σε 1000 mL διαλύµατος περιέχονται x g KOH
x=1000*14/100=140g
KOH
Μετατρέπουµε τη µάζα της διαλυµένης ουσίας σε mol
n =m/Mr = 140g /56g / mol = 2,5 mol
KOH
Υπολογίζουµε τη συγκέντρωση του διαλύµατος
C =n/V = 2,5 mol/1 L = 2,5 M
Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση υδατικού διαλύµατος υδροξειδίου
του ασβεστίου Ca(OH) 2 περιεκτικότητας 14,8 % w/v. Δίνεται οτι η
σχετική µοριακή µάζα του Ca(OH) 2 είναι 74.
Λύση :
Υπολογίζουµε τη µάζα της διαλ. ουσίας σε 1 L διαλύµατος (1000 mL)
Σε 100 mL διαλύµατος περιέχονται 14,8 g Ca(OH) 2
Σε 1000 mL διαλύµατος περιέχονται x g Cα(ΟΗ) 2
x=1000*14.8/100=148 g Cα(ΟΗ) 2
Μετατρέπουµε τη µάζα σε mol
n =/Mr=148g/74g / mol= 2 mol
Εποµένως C =n/V =2mol/1L= 2M.
Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση υδατικού διαλύµατος που έχει
περιεκτικότητα 10 % w/w και πυκνότητα 1,1 g/mL. Δίνεται οτι η
σχετική µοριακή µάζα της διαλυµένης ουσίας είναι 55.
Απάντηση:
Υπολογίζουµε πόσο ζυγίζει 1 L διαλύµατος (1000 mL)
ρ =m/V ⇔ m = ρ ⋅V = 1,1g / mL ⋅1000mL = 1100g
Υπολογίζουµε τη µάζα της διαλυµένης ουσίας (στο 1 L)
Σε 100 g διαλύµατος περιέχονται 10 g δ.ο.
Σε 1100 g διαλύµατος περιέχονται χg δ.ο.
χ=1100*11/100=110g δ.ο
Μετατρέπουµε τη µάζα σε mol
n = m/Mr=110g55g / mol= 2 mol
Αυτά είναι διαλυµένα σε 1 L άρα η συγκέντρωση είναι 2Μ.