ε περισσεια
ΛΥΜΕΝΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΜΕ ΠΕΡΙΣΣΕΙΑ ΑΝΤΙΔΡΩΝΤΟΣ
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ34. Δίνεται Ν2 + 3Η2 à 2ΝΗ3
Αν αναμείξουμε 0,4mol N2 με 1,2mol H2 θα αντιδράσουν πλήρως και θα παραχθούν ..0.8….mol NH3.
Στην περίπτωση αυτή οι αρχικές ποσότητες που αναμείξαμε ονομάζονται ...στοιχειομετρικές. .
Αν αναμείξουμε 4mol N2 με 12mol H2 θα αντιδράσουν πλήρως και θα παραχθούν ..8.. ….mol NH3
Αν αναμείξουμε 2mol N2 με 6mol H2 θα αντιδράσουν πλήρως και θα παραχθούν .....4.. ….mol NH3
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 35 Αν αναμείξουμε 4mol N2 με 6mol H2 τι θα έχομε στο τέλος μέσα στο δοχείο
Ν2 + 3Η2 à 2ΝΗ3
Αρα Αν αναμείξουμε 4mol N2 με 6mol H2 θα αντιδράσουν πλήρως ...........mol ........ ……με .......... mol .......... και θα παραχθούν .............. mol NH3, ενώ θα περισσέψουν .............mol ...... .
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ36)Αν αναμείξουμε 2mol N2 με 9mol H2 τι θα έχομε στο τέλος μέσα στο δοχείο
Ν2 + 3Η2 à 2ΝΗ3
Αρα Αν αναμείξουμε 4mol N2 με 6mol H2 θα αντιδράσουν πλήρως .2..mol ..Ν2.. ……με ...6... mol ...Η2. και θα παραχθούν ....4. mol NH3, ενώ θα περισσέψουν ....3...mol .Η2. .
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 37 Αναμείξαμε 10L C2Η6 με 40lt οξυγόνο και αναφλέξαμε το μείγμα.
α) . Να βρείτε τη σύσταση των καυσαερίων μετά την ψύξη τους
C2H6 + 7/2O2 à 2CO2 + 3H2O
Επειδή όλοι οι όγκοι βρίσκονται στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας η αναλογία των mol είναι αναλογία των όγκων (γι αυτό μπορούμε να δουλέψουμε με όγκους )
τα καυσαέρια μετά την ψύξη τους σε θερμοκρασία περιβάλλοντος υγροποιούνται οι υδρατμοί έτσι τα καυσαέρια περιέχουν 5lt O2 Κι 20lt CO2
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 38 (Ασκήσεις στις οποίες οι ουσίες που αντιδρούν δίνονται σε ορισµένες ποσότητες)
Σε δοχείο που περιέχει 1 g υδρογόνου προσθέτουµε 5,68 g χλωρίου. Να
υπολογιστούν οι ποσότητες των ενώσεων που θα περιέχονται στο διάλυµα µετά το
τέλος της αντίδρασης.
ΛΥΣΗ
MrH2 = 2, MrCl2=2*35.5 = 71, Mr HCℓ = 36,5
Τα moℓes του H 2 είναι: n=m/Mr => n=1/2=0.5mol H2
Τα moℓes του Cℓ 2 είναι: n=m/Mr => n=5.68/71=0.08 mol Cl2
Επειδή δίνονται οι αρχικές ποσότητες και των δύο αντιδρώντων, ελέγχουµε αν κάποιο
από τα αντιδρώντα βρίσκεται σε περίσσεια.
Γράφουµε τη χηµική εξίσωση:
H 2 + Cℓ 2 à 2 HCℓ
Αρχικά: 0,5 moℓ 0,08 moℓ
Αντιδρούν: 0,08 moℓ 0,08 moℓ
Παράγονται: 0,16 moℓ
Τελικά: 0,42 moℓ _____ 0,16 moℓ
Παρατηρούµε ότι οι αρχικές ποσότητες H 2 και Cℓ 2 δε βρίσκονται σε στοιχειοµετρική
αναλογία και ο υπολογισµός της ποσότητας του HCℓ θα γίνει µε βάση την ποσότητα
του Cℓ 2 που δε βρίσκεται σε περίσσεια.
Μετά την αντίδραση στο διάλυµα θα υπάρχουν 0,42 moℓ H 2 που δεν αντέδρασαν και
0,16 moℓ HCl..που σχηµατίσθηκαν.
Η µάζα του H 2 είναι: m=n*Mr=0.42*2g=0.84g H2
µάζα του HCl. είναι: m=n*Mr =0,16*36,5g =5.84g HCl
Άρα, στο διάλυµα θα υπάρχουν τελικά 0.84g H2 και 5.84g HCl
περίσσεια αντιδραστηρίου
222 Αν αναμείξουμε στοιχειομετρικές ποσότητες Cl2 και Η2, τότε μετά την ολοκλήρωση της ποσοτικής αντίδρασης Cl2 + Η2 ® 2ΗCl, στα προϊόντα θα υπάρχει:
α. μόνο ΗCl γ. ΗCl και Cl2 β. ΗCl και Η2 δ. ΗCl, Cl2 και Η2.
223 Ένα διάλυμα HCl εξουδετερώνεται πλήρως από ένα διάλυμα Ca (OH)2 αν:
α. οι όγκοι των δύο διαλυμάτων που αναμειγνύονται είναι ίσοι
β. οι αριθμοί mol του οξέος και της βάσης είναι ίσοι
γ. οι μάζες του οξέος και της βάσης είναι ίσες
δ. το τελικό διάλυμα περιέχει μία μόνο διαλυμένη ουσία
224 Αν x mL διαλύματος HCl συγκέντρωσης C εξουδετερώνονται πλήρως από ψ mL διαλύματος Ca(OH)2 της ίδιας συγκέντρωσης C, τότε για τους αριθμούς x, ψ ισχύει:
α. x > ψ β. x < ψ γ. x = ψ δ. ψ = 2x
Βάλτε σε κύκλο το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
225 Αν αντικατασταθεί το πρώτο από τα παραπάνω διαλύματα με διάλυμα H3PO4 της ίδιας συγκέντρωσης C, ποια σχέση θα συνδέει τότε τους αριθμούς x, ψ; Αιτιολογήστε την απάντησή σας.
226 Διαλύουμε σε ορισμένη ποσότητα νερού 0,1mol Ca(OH)2 και 0,1mol ΗΝΟ3 ώστε να προκύψει διάλυμα όγκου 2L. Να εξετάσετε : α. Ποιες ουσίες θα υπάρχουν τελικά στο διάλυμα; Β Ποια θα είναι η ποσότητα κάθε μιας απ’ αυτές στο τελικό διάλυμα; γ. το τελικό διάλυμα είναι όξινο ή βασικό και για ποιο λόγο;.
227 5mol N2O και 8mol O2 αντιδρούν 2 N2O + 3 O2 à4 NO2 μετά την αντίδραση πόσα mol θα έχομε από κάθε αέριο;
228 50ml διαλύματος Ba(OH)2 προστίθενται σε 40 mL διαλύματος 0.2 Μ HCl(aq) και εξουδετερώνονται πλήρως .Ποια η συγκέντρωση του άλατος μετά την εξουδετέρωση;
229 3mol Μαγνήσιο καίγεται με 4 mol οξυγόνο και σχηματίζεται οξείδιο του μαγνησίου MgO .Τι δεν έχει αντιδράσει ; 2Mg+O2à2MgO Α 1mol Mg β 1mol O2 γ 0.5mol Mg δ 3 mol Mg ε 1.5 mol O2
230 Διαλύουμε σε ορισμένη ποσότητα νερού 0,1mol Ca(OH)2 και 0,1mol ΗΝΟ3 ώστε να προκύψει διάλυμα όγκου 2L. Να εξετάσετε: α. Ποιες ουσίες θα υπάρχουν τελικά στο διάλυμα; Β Ποια θα είναι η συγκέντρωση κάθε μιας απ’ αυτές στο διάλυμα;
231 Διαλύουμε σε ορισμένη ποσότητα νερού 0,1mol Ca(OH)2 και 0,1mol ΗΝΟ3 ώστε να προκύψει διάλυμα όγκου 2L. Ποιες ουσίες θα υπάρχουν τελικά στο διάλυμα; Ποια θα είναι η συγκέντρωση κάθε μιας απ’ αυτές στο διάλυμα;
232 Η Kατερίνα είναι στο εργαστήριό της, και αντιδρά δύο άγνωστα αέρια A(g) και Β(g) για να πάρει το διοξείδιο αζώτου (NO2). Χρησιμοποιώντας τα στοιχεία της, είναι σε θέση να γράψει την ακόλουθη ισορροπημένη εξίσωση:
2A(g) + B(g) --> 2NO2(g)
Εάν άρχισε με 8 L του Α (g) και 3 l του B (g), πόσα λίτρα NO2 (g) θα έπαιρνε; [ Υποθέστε ότι όλα είναι σε STP. ]
A 2 L b L c 4 L d 6 L e 8 L