ερωτησεις

Να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή των: α. ₁₄Si β. ₂₀Ca γ. ₉F^– δ. ₁₉Κ⁺

Λύση:

α. Z = 14, άρα 14p και 14e. 14Si: K(2), L(8), M(4)

β. Z = 20, άρα 20p και 20e. 20Ca: K(2), L(8), M(8), N(2)

γ. Z = 9, άρα 9p και 9 + 1 = 10e. 9F–: K(2), L(8)

δ. Z = 19, άρα 19p και 19 – 1 = 18e. 19K+: K(2), L(8), M(8)

ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής

1. Η ηλεκτρονική κατανομή στο άτομο του ₁₉Κ είναι:

Κ:2e L_:8e Μ : 8e Ν : 1e

Η ενέργεια που αντιστοιχεί στη στιβάδα L:

α. Είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που αντιστοιχεί στη στιβάδα Μ.

β. Είναι μικρότερη από την ενέργεια που αντιστοιχεί στη στιβάδα Μ.

γ. Είναι ίση με την ενέργεια που αντιστοιχεί στη στιβάδα Μ αφού έχει. ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων.

2. Στη στιβάδα Μ (n= 3) ενός ατόμου:

α. θα υπάρχουν 2η² = 2 3²= 18e.

β. Δεν μπορούν να υπάρχουν πάνω από 18ε αλλά ούτε λιγότερα από

γ. Δεν μπορούν να υπάρχουν πάνω από 18β.

3. Η ηλεκτρονική κατανομή στο ιόν ₅₂Α²- είναι:

α. Κ:2e L:8e Μ : 18e Ν : 18θ Ο : 4e

β. Κ:2e L:8e Μ : 18e Ν : 18θ Ο : 8e

γ. Κ:2e L_:8e Μ : 18e Ν : 20β Ο : 6e

4. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας ενός ατόμου:

α. Καθορίζεται πάντα από τον τύπο 2η².

β. Δεν μπορεί να είναι πάνω από 8.

γ. Δεν μπορεί να είναι λιγότερα από 8.

5. Στην προηγούμενη από την εξωτερική στιβάδα

α. Δεν μπορούν αν υπάρχουν πάνω από 18e.

β. Δεν μπορούν να υπάρχουν πάνω από 8e.

γ. Δεν μπορούν να υπάρχουν κάτω από 8e.

6. Η δύναμη με την οποία ο πυρήνας έλκει τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας στο άτομο του ₁₇CΙ σε σχέση

με τη δύναμη με την οποία ο πυρήνας έλκει τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας οτο άτομο του ₁₆S είναι:

α. Μεγαλύτερη,

β. Μικρότερη,

γ. Η ίδια.

7 Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να τοποθετηθεί στη στιβάδα Ρ είναι:

α. 72, όπως προκύπτει από τον τύπο 2n²

β. 8, επειδή είναι πάντα εξωτερική στιβάδα

γ. 32, επειδή τόσα στοιχεία έχει η 6η περίοδος του Π.Π.

δ. 18

8. Η εξωτερική στιβάδα οποιουδήποτε ατόμου είναι:

α. η Q

β. αυτή που έχει 8 ηλεκτρόνια

γ. από τις στιβάδες που έχουν ηλεκτρόνια, εκείνη η οποία αντιστοιχεί στη μέγιστη τιμή του αριθμού n

δ. αυτή που χαρακτηρίζεται από τη λιγότερη ενέργεια

9. Η εξωτερική στιβάδα του ατόμου ενός στοιχείου Χ έχει 7 ηλεκτρόνια.

Ο ατομικός αριθμός αυτού του στοιχείου μπορεί να είναι:

α. 7 β. 35 γ. 127 δ. 67

10. Η εξωτερική στιβάδα του ατόμου ενός στοιχείου Ψ έχει 4 ηλεκτρόνια.

Ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Ψ δε μπορεί να είναι:

α. 32 β. 14 γ. 50 δ. 24

11. Να επιλέξετε τη φράση που συµπληρώνει σωστά τις παρακάτω προτάσεις:

i. Τα ηλεκτρόνια της τελευταίας στιβάδας του ατόµου του πυριτίου ( 14 Si) είναι:

α. 2 β. 4 γ. 6 δ. 8

12 Η εξωτερική στιβάδα οποιουδήποτε ατόµου είναι:

α. η Q.

β. αυτή που έχει 8 ηλεκτρόνια.

γ. από τις στιβάδες που έχουν ηλεκτρόνια, εκείνη η οποία αντιστοιχεί στη µέγιστη τιµή του

αριθµού n.

δ. αυτή που χαρακτηρίζεται από τη λιγότερη ενέργεια.

13. Η εξωτερική στιβάδα του ατόµου ενός στοιχείου Ψ έχει 4 ηλεκτρόνια. Ο ατοµικός αριθµός του

στοιχείου Ψ δεν µπορεί να είναι:

α. 32 β. 14 γ. 50 δ. 24

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΑΝΑΠΤΥΞΗΣ

14. Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου για το οποίο γνωρίζουμε ότι έχει 3 ηλεκτρόνια στη στιβάδα Μ.

15. Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου για το άτομο του οποίου γνωρίζουμε ότι έχει 5 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα που είναι η Ν.

16. Να υπολογίσετε τον ελάχιστο ατομικό αριθμό του στοιχείου, το άτομο του οποίου έχει συμπληρωμένη τη στιβάδα Μ.

17. Το άτομο ενός στοιχείου Χ έχει μαζικό αριθμό 84 και περιέχει στον πυρήνα του 12 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια.

Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου Χ και την ηλεκτρονιακή δομή του.

18. Ένα σωματίδιο Α περιέχει 20 πρωτόνια, 20 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια. Να βρεθεί η ηλεκτρονιακή δομή του σωματιδίου

Α. Αν το ιόν Β^2- είναι ισοηλεκτρονικό με το Α, ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του Β και ποια η ηλεκτρονιακή δομή του;

19. Το άτομο ενός στοιχείου Χ περιέχει στον πυρήνα του 45 νετρόνια. Το ιόν Χ^2- περιέχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το άτομο του ₃₆Kr.

Να βρεθεί ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Χ και να γραφεί η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου Χ και του ιόντος Χ^2-.

20. Το άτομο ενός στοιχείου Σ περιέχει στον πυρήνα του 81 νουκλεόνια, ενώ ο αριθμός των νετρονίων είναι κατά 11 μεγαλύτερος από τον αριθμό των πρωτονίων.

i. Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Σ;

ii. Να γραφεί η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου του Σ, του ιόντος Σ^- και του ισοτόπου ατόμου ⁷⁹Σ.

21. Για τα άτομα των στοιχείων Α και Β υπάρχουν τα εξής δεδομένα:Έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων στον πυρήνα. -

Το άθροισμα των ατομικών τους αριθμών είναι 23 -Το άθροισμα των μαζικών τους αριθμών είναι 47 και η διαφορά τους 1.

Να βρεθούν: Η σύσταση και η ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων των στοιχείων Α και Β.

22 Να γίνει η κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτοµα των στοιχείων: 7 N, 13 Al, 17 Cl, 19 K, 6 C,

12 Mg, 15 P, 18 Ar.

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΣΥΜΠΛΗΡΩΣΗΣ

23. Το μοναδικό ηλεκτρόνιο στο άτομο του υδρογόνου βρίσκεται στην ηλε­κτρο­νι­κή στιβάδα ..................... .

H τοποθέτηση αυτή γίνεται σύμφωνα με την αρχή

............................................... ............................... .... , κατά την οποία

..................................................................................... ........................ ................................................................................................................

24. Η εξωτερική στιβάδα ενός ατόμου δε μπορεί να περιέχει περισσότερα από ............... ηλεκτρόνια.

Ειδικότερα αν αυτή είναι η .......... δε μπορεί να Πε­ριέ­χει περισσότερα από ............. ηλεκτρόνια.

Η προηγούμενη της εξω­τε­ρι­κής ηλεκτρονική στιβάδα δεν μπορεί να έχει περισσότερα από ............ ηλε­κτρό­νια

Με βάση τους κανόνες αυτούς η κατανομή των ηλεκτρονίων στο άτομο του καλίου (Ζ=19) είναι: ...........................................

Σωστό ή Λάθος και γιατί;

24. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες είναι λανθασμένες; Να δικαιολογήσετε καθεμιά απάντηση σας.

A. Για να υπάρχουν ηλεκτρόνια στη στιβάδα Ν ενός ατόμου, θα πρέπει πρώτα να έχει συμπληρωθεί η στιβάδα Μ με 18 ηλεκτρόνια.

B. Η ηλεκτρονική κατανομή ενός ατόμου με ατομικό αριθμό Ζ = 34 είναι: Κ:2e L:8e Μ : 17e Ν : 7e

C. Η εξωτερική στιβάδα ενός ατόμου είναι η Ο και υπάρχει σ' αυτή 1e. Ο ατομικός αριθμός είναι Ζ = 37.

D. Για να μεταπηδήσει ένα ηλεκτρόνιο σε στιβάδα μεγαλύτερης ακτίνας, θα πρέπει το ηλεκτρόνιο να πάρει ενέργεια.

E. Σύμφωνα με τη σχέση 2η², δεν μπορεί να υπάρχει ο ίδιος αριθμός ηλεκτρονίων σε δύο διαφορετικές στιβάδες.

F. Η ηλεκτρονική κατανομή του ιόντος Α^3- είναι: Κ: 2e L_: 8e Μ : 8e Ο ατομικός αριθμός του ατόμου Α είναι Ζ = 15.

G. Στην εξωτερική στιβάδα ενός ατόμου υπάρχουν πάντα 8e.

H. Στο άτομο του ₃₅Βr υπάρχουν περισσότερες ηλεκτρονικές στιβάδες απ' όσες στο άτομο ₁₇Cl.

Στη στιβάδα Ν ενός ατόμου (η = 4) μπορούν να υπάρχουν μέχρι 2η² = 2 · 4² = 32 ηλεκτρόνια