εξουδετέρωση

Εξουδετέρωση ονομάζεται η αντίδραση ενός οξέος με μια βάση, με την οποία σχηματίζεται άλας και νερό.

Κατά την αντίδραση της εξουδετέρωσης τα κατιόντα Η⁺ αντιδρούν με τα ανιόντα ΟΗ^- και σχηματίζουν μόρια νερού.

Η⁺ + ΟΗ^- → Η₂Ο

Οξύ + βάση --> άλας + νερό

H_xA + M(OH)_y-->M_xA_y + H₂O

• Από την εξουδετέρωση προκύπτουν άλατα.

Αντιδράσεις εξουδετέρωσης

Οξύ + Βάση → Άλας + Η₂Ο

Η αντίδραση αυτή πραγματοποιείται μεταξύ οξέος και βάσεις και γίνεται με την ανταλλαγή ιόντων δηλ τα οξέα στα υδατικά τους δ/τα δίνουν Η⁺ ενώ οι βάσεις δίνουν αντίστοιχα ΟΗ^- τα χαρακτηριστικά αυτά ιόντα αντιδρούν μεταξύ τους και παράγουν νερό.

Η⁺ + ΟΗ^- → Η₂Ο

• • Για να γράψουμε την εξίσωση μιας εξουδετέρωσης ακολουθούμε την εξής πορεία:

    1. Γράφουμε το οξύ και τη βάση στο 1ο μέλος.

    2. Cα(ΟΗ)₂ + ΗΝΟ₃

    3. Γράφουμε στο 2ο μέλος το αλάτι -συνδυάζοντας το ηλεκτροθετικό τμήμα της βάσης με το ηλεκτραρνητικό τμήμα του οξέος- και το νερό.

    4. Cα(ΟΗ)₂ + ΗΝΟ₃ --> Cα(ΝΟ₃)₂ + Η₂Ο

    5. Συμπληρώνουμε τους συντελεστές της εξίσωσης. Για το σκοπό αυτό βάζουμε συντελεστή στη βάση το δεί κτη του ηλεκτροθετικού τμήματος του άλατος

    6. Cα(ΟΗ)₂ + ΗΝΟ₃ --> Cα(ΝΟ₃)₂ + Η₂Ο

    7. Συντελεστή στο οξύ το δείκτη του ηλεκτραρνητικού τμή ματος του άλατος.

    8. Cα(ΟΗ)₂ + 2ΗΝΟ₃ --> Cα(ΝΟ₃)₂+ Η₂Ο

    9. Βρίσκουμε το συντελεστή του νερού διαιρώντας με το 2 το συνολικό αριθμό ατόμων Η του 1ου μέλους.

    10. Cα(ΟΗ)₂ +2ΗΝΟ₃ --> Cα(ΝΟ₃)₂+ 2Η₂Ο

• • • άλλα παραδείγματα

• ΝαΟΗ_(aq) + HCℓ_(aq) → NαCℓ_(aq) + H₂O_(ℓ)

• Cα(OH)_{2 (aq)} + 2HCℓO_(aq) → Cα(CℓO)_2(aq) + 2H₂O_(ℓ)

• 2H₃PO_4(aq)+3Mg(OH)_2(aq)→ Mg₃(PO₄)_2(aq) + 6H₂O

• Bα(OH)_{2 (aq)} + Η₂SO_4(aq) → BaSO_4(aq) + 2H₂O_(ℓ)

Cα(ΟΗ)₂ + 2ΗΝΟ₃ --> Cα(ΝΟ₃)₂ + 2Η₂

2 KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2 H₂O

Ειδικές περιπτώσεις εξουδετέρωσης.

1. αμμωνία + οξύ --> αλάτι του αμμωνίου

• 1. Η αμμωνία ΝΗ₃ (βάση) αντιδρά με οξέα αλλά δίνει αμμωνιακά άλατα χωρίς την παραγωγή νερού!!!

• • ΝΗ_3(aq) + HCℓ_(aq) → ΝΗ₄Cℓ_(aq)

• 1. 2ΝΗ_3(aq) + H₂S_(aq) → (ΝΗ₄)₂S_(aq)

  2. ΝΗ₃ + ΗΝΟ₃ --> ΝΗ₄ΝΟ₃

  3. 2NH₃(aq) + H₂SO₄(aq) ® (NH₄)₂SO₄(aq)

1. βασικό οξείδιο + οξύ --> αλάτι + νερό

2. Το αλάτι προκύπτει από το ηλεκτροθετικό τμήμα του βασικού οξειδίου και το ηλεκτραρνητικό τμήμα του οξέος

3. . Να₂Ο + ΗΝΟ₃ --> ΝαΝΟ₃ + Η₂Ο

4. Οι συντελεστές συμπληρώνονται κατά τα γνωστά.

   1. Να₂Ο + 2ΗΝΟ₃--> 2ΝαΝΟ₃ + Η₂Ο.

CaO +2 HNO₃ --> Ca(NO₃)₂ + H₂O

Na₂O + 2 HCl-->2 NaCl + H₂O

BaO + H₂SO_4-->BaSO₄ + H₂O

3 K₂O + 2 H₃PO_4-->2 K₃PO₄ + 3H₂O

CaO + 2HCl ® CaCl₂ + H₂O

1. όξινο οξείδιο + βάση --> αλάτι + νερό

2. Το αλάτι προκύπτει από το ηλεκτροθετικό τμήμα της βάσης και το ηλεκτραρνητικό τμήμα του αντίστοιχου οξέος.

3. Ν₂O₅ + ΝαΟΗ -->

4. το αντίστοιχο οξύ είναι το ΗΝO₃ γιατί:

2ΗΝO₃ - Η₂Ο = Ν₂O₅

άρα: Ν₂O₅ + ΝαΟΗ --> ΝαΝO₃ + Η₂Ο

Συμπληρώνουμε τους συντελεστές στο οξείδιο και στο αλάτι έτσι ώστε το κεντρικό στοιχείο της ηλεκτραρνητικής ρίζας να έχει ίδιο αριθμό ατόμων στο 1ο και στο 2ο μέλος της εξίσωσης.

Ν₂O₅ + ΝαΟΗ --> 2ΝαΝO₃ + Η₂Ο

Βάζουμε συντελεστή στη βάση το συνολικό αριθμό ατόμων του μετάλλου του άλατος

Ν₂O₅ + 2ΝαΟΗ --> 2ΝαΝO₃ + Η₂Ο

συμπληρώνουμε το συντελεστή του νερού κατά τα γνωστά

• • _{6 KOH + 2 H3PO4 --> 2 K3PO4 + 6 H2O}

  • _{2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O}

  • _{NaOH + H2S --> Na2S+ H2O}

  • _{2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 -->6 H2O + Ca3(PO4)2}

Ν₂O₅ + 2ΝαΟΗ --> 2ΝαΝO₃ + Η₂O

. KOH + CO₂ ® K₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂-->CaCO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + N₂O₅-->Ba(NO₃)₂ + H₂O

Παρατήρηση: όταν ένας ανυδρίτης οξέος αντιδρά με αμμωνία, η αντίδραση γίνεται με προσθήκη του ανυδρίτη σε διάλυμα αμμωνίας και στην εξίσωση που θα γράφουμε πρέπει να προσθέτουμε στο 1ο μέλος Η₂Ο.

2ΝΗ₃ + Ν₂Ο₅ + Η₂Ο --> 2ΝΗ₄ΝΟ₃

1. όξινο οξείδιο + βασικό οξείδιο --> αλάτι

2. Το αλάτι προκύπτει από το ηλεκτροθετικό τμήμα του βασικού οξειδίου και το ηλεκτραρνητικό τμήμα του αντίστοιχου οξέος.

3. Να₂Ο + Ν₂Ο₅ --> ΝαΝΟ₃

4. Οι συντελεστές συμπληρώνονται κατά τα γνωστά.

5. Να₂Ο + Ν₂Ο₅ --> 2ΝαΝΟ₃

HCl + NaOH --> NaCl +H2O

Εξουδετέρωση διαλύματος ΗCl από διάλυμα NaOH

ογκομέτρηση ΗCl με ΝαΟΗ

οι βάσεις αντιδρούν με οξέα και οξινα οξείδια

όξινο και βασικό διαλυμα στο ίδιο δοχείο