δ νομοι αεριων
δείτε τις προσομοίωσεις
Σχέσεις mol με μόρια, μάζα και όγκο αερίων απο τον Γιάννη Χατζηδάκη
Ο νόμος Boyle: «ο όγκος (V) που καταλαμβάνει ένα αέριο είναι αντιστρόφως ανάλογος της πίεσης (Ρ) που έχει, με την προϋπόθεση ότι ο αριθμός των mol (n) και η θερμοκρασία (Τ) του αερίου παραμένουν σταθερά». Δηλαδή, έχουμε:
Νόμος Boyle: P V = σταθερό όταν n, Τ σταθερά
P1V1=P2V2
Ο Jacques Charles (1746-1823) μελέτησε τις αλλαγές στον όγκο ενός αερίου καθώς θερμαινόταν ή ψυχόταν σε σταθερή πίεση. Έδειξε, έτσι, ότι ο όγκος ενός αερίου ήταν ανάλογος με την απόλυτη (Κέλβιν) θερμοκρασία. Αναπαριστώντας σε μία γραφική παράσταση τις αλλαγές στον όγκο ενός αερίου καθώς η θερμοκρασία μεταβάλλεται, προκύπτει μία ευθεία γραμμή η οποία τέμνει τον άξονα της θερμοκρασίας στο -273οC ή 0 K. Αυτή η θερμοκρασία ονομάζεται απόλυτο μηδέν
Ο νόμος Charles «ο όγκος (V) που καταλαμβάνει ένα αέριο είναι ανάλογος της απόλυτης θερμοκρασίας (Τ), με την προϋπόθεση ότι ο αριθμός των mol (n) και η πίεση (Ρ) παραμένουν σταθερά». Δηλαδή, έχουμε:
Ο νόμος Charles V ∝ T όταν n, P σταθερά
V1/T1=V2/T2
Ο νόμος Gay-Lussac: «η πίεση (P) που ασκεί ένα αέριο είναι ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας (Τ), όταν ο αριθμός των mol (n) και ο όγκος (V) είναι σταθερά». Δηλαδή, έχουμε:
Ο νόμος Gay-Lussac P ∝ T όταν n, V σταθερά
P1/T1=P2/T2
διδασκαλία νόμων αερίων
Αντώνης Μαργαρίτης
όπου:
V1 = αρχικός όγκος, Τ1 = αρχική θερμοκρασία,
V2 = τελικός όγκος, Τ2 = τελική θερμοκρασία
ΜΈΤΡΗΣΗ ΑΤΜΟΣΦΑΙΡΙΚΗΣ ΠΙΕΣΗΣ ΜΕ ΝΕΡΟ
Β. Καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων
Η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων είναι μια εξίσωση που συνδυάζει την πίεση
(P) , τη θερμοκρασία (Τ) , τον όγκο (V) και τον αριθμό των mol (n)ενός ιδανικού αερίου.
H R είναι η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων και έχει δεδομένη τιμή ανεξάρτητα
από το αέριο και τις συνθήκες.
PV=nRT
Υπολογισμός της R :
Σε συνθήκες stp το 1mol αερίου καταλαμβάνει όγκο 22,4L και η θερμοκρασία είναι Τ=273Κ
ενώ η πίεση P=1atm. Αν αντικαταστήσουμε τις παραπάνω τιμές στην καταστατική
εξίσωση των ιδανικών αερίων το
R=PV/nT=1atm *22.4lt/1mol*273oK=0,082 atm L/mol K.
Ιδανικά αέρια
Τα αέρια που υπακούουν στην καταστατική εξίσωση, για οποιαδήποτε τιμή πίεσης και θερμοκρασίας, ονομάζονται ιδανικά ή τέλεια αέρια