λυμένα παραδείγματα

2. Δίνονται τα χημικά στοιχεία

₁₂Μg, ₈O και ₁₆S.

α. Να βρείτε τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα.

β. Ποια από αυτά έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες;

γ. Να συγκρίνετε τις ατομικές τους ακτίνες.

δ. Να γράψετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους των ενώσεων του

₁₂Mg και του ₈Ο με το ₁Η.

Λύση

α. Γράφουμε τις ηλεκτρονιακές δομές των στοιχείων και βρίσκουμε την θέση τους

στον περιοδικό πίνακα.

₁₂Mg K(2), L(8), M(2) IIA ομάδα, 3η περίοδος

₈O K(2), L(6) VIA ομάδα, 2η περίοδος

₁₆S K(2), L(8), M(6) VIA ομάδα, 3η περίοδος

β. Παρόμοιες χημικές ιδιότητες έχουν τα στοιχεία που βρίσκονται στην ίδια ομάδα

του περιοδικού πίνακα, δηλαδή τα Ο και S.

γ. Το Mg και το S ανήκουν στην ίδια περίοδο του περιοδικού πίνακα, όμως σε μια

περίοδο η ακτίνα αυξάνεται από δεξιά προς τ’αριστερά δηλαδή όσο μειώνεται ο

ατομικός αριθμός, άρα το Mg έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το S.

Το S και το O ανήκουν στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα, όμως σε μια

ομάδα η ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω δηλαδή όσο μεγαλώνει ο

ατομικός αριθμός, άρα το S έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το O. Συνεπώς

η σειρά των στοιχείων με βάση την ατομική ακτίνα είναι:

₁₂Mg < ₁₆S < ₈O.

Οι ηλεκτρονιακές δομές των ατόμων των στοιχείων είναι:

12Mg: Κ(2), L(8), M(2) Mg1H: K(1) H

Έχουμε ένα μέταλλο (Mg) και υδρογόνο (Η), συνεπώς έχουμε ιοντικό δεσμό.

Για να αποκτήσουν δομή ευγενούς αέριου το Mg αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια ενώ το

Η προσλαμβάνει 1:

Άρα κατά τη δημιουργία του δεσμού ένα άτομο Mg αποβάλλει 2 ηλεκτρόνια τα

οποία προσλαμβάνουν 2 άτομα H.

Οι ηλεκτρονιακές δομές των ατόμων των στοιχείων είναι:

8

Ο: Κ(2), L(6) O 





1

H: K(1) H



To O έχει 2 μονήρη ηλεκτρόνια, άρα μπορεί να σχηματίσει μέχρι 2 απλούς ομοιο-

πολικούς δεσμούς, ενώ κάθε άτομο Η έχει 1 μονήρες ηλεκτρόνιο και μπορεί να

σχηματίσει μόνο 1 απλό ομοιοπολικό δεσμό. Άρα: