3β βασεις

3 ηλεκτρολύτες

• • 3α οξέα

  • 3β βασεις

  • 3γ οξείδια -αλατα

  • 3δ pH

Β. ΒΑΣΕΙΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑ

Γενικός τύπος: Μ(ΟΗ)_χ, όπου το Μ είναι μέταλλο.

Ορισμός σύμφωνα με τον Αrrhenius: Βάσεις είναι οι ενώσεις που σε υδατικά διαλύματα παρέχουν ανιόντα υδροξυλίου (ΟΗ^-).

ΠΡΟΣΟΧΗ: Βάση είναι και η αμμωνία (ΝΗ₃). γιατί NH3 +Η2Ο --> NH₄⁺ + OH^-

Διάσταση των βάσεων:

Οι βάσεις μέσα σε υδατικά διαλύματα διίστανται σε ιόντα, είτε πλήρως (όλη η ποσότητα) οπότε και ονομάζονται ισχυρές, είτε μερικώς (ένα μέρος της ποσότητάς τους) οπότε ονομάζονται ασθενείς.

π.χ.

NaOH ® Na⁺ + OH^- (ισχυρή βάση, πλήρης διάσταση)

ΚΟΗ ® Κ⁺ + ΟΗ^- (ισχυρή βάση, πλήρης διάσταση)

ΝαΟΗ ® Να⁺ + ΟΗ^- (ισχυρή βάση, πλήρης διάσταση)

Ca(OH)₂ ® Ca²⁺ + 2OH^- (ισχυρή βάση, πλήρης διάσταση)

NH3 +Η2Ο --> NH₄⁺ + OH^- (ασθενής βάση, μερική διάσταση)

βασικός χαρακτήρας

Με ανάλογο τρόπο οι βάσεις παρουσιάζουν μία σειρά από κοινές ιδιότητες που ονομάζονται βασικός ή αλκαλικός χαρακτήρας ή βασική αντίδραση. Οι κοινές αυτές ιδιότητες των βάσεων, που οφείλονται στην παρουσία του ανιόντος υδροξειδίου (ΟΗ^-), είναι:

α. Αφή σαπωνοειδής και καυστική γεύση

β. Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών

Π.χ. η φαινολοφθαλεΐνη σε διάλυμα οξέος είναι άχρωμη, ενώ με προσθήκη κατάλληλης ποσότητας βάσης αποκτά ανοικτό κόκκινο χρώμα (το διάλυμα χρωματίζεται). .

γ. Εξουδετερώνουν τα οξέα

δ. Άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα τόσο τα τήγματα βάσεων όσο και τα υδατικά τους διαλύματα.

βαση με δείκτη φαινολοφθαλεινη