1θ ασκησεις 1ο κεφ
Ασκήσεις με περιεκτικότητες και πυκνότητες 2ο πατήστε εδώ
Κ-1 Περιεκτικότες και πυκνότητα θεωρία και ασκήσεις. Πατήστε εδώ
απο Πέτρο Καραπέτρο
Μεθοδολογία Διαλυμάτων υποδεικνύονται οι βασικοί τρόποι εργασίας στα διαλύματα για το 1ο Κεφάλαιο της Χημείας της Α' Λυκείου.ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
λυμένη επαναληπτική άσκηση 1ο κεφάλαιο
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 56
Σε 150 g Η2Ο διαλύονται 50 g ΚΟΗ και σχηματίζεται διάλυμα Δ.
α. Να υπολογίσετε την % w/w περιεκτικότητα του Δ.
β. Αν η πυκνότητα του Δ είναι 1,25 g/mL, να υπολογίσετε την % w/v
περιεκτικότητα του Δ.
γ. Αν στο Δ διαλύσουμε ακόμη 10 g ΚΟΗ, προκύπτει διάλυμα Δ1
το οποίο είναι κορεσμένο. Να υπολογίσετε την διαλυτότητα του ΚΟΗ στο νερό,
σε g KOH ανά 100 g H2O, στη θερμοκρασία του Δ1.
δ. Αν θερμάνουμε το Δ1, το διάλυμα στη νέα θερμοκρασία θα είναι κορεσμέ-
νο ή ακόρεστο;
Λύση
α. Η μάζα του Δ είναι: mΔ = mνερού + mKOH = 150g + 50g = 200 g
Σε 200g διαλύματος Δ περιέχονται 50 g ΚΟΗ.
Σε 100g διαλύματος Δ περιέχονται x; g ΚΟΗ.
x = 100*50/200=25 g
Άρα το διάλυμα έχει περιεκτικότητα 25 % w/w.
β. Υπολογίζουμε τον όγκο του Δ:
ρ= m/V= 200g/V ==> V=200/1,25=160mL
Σε 160ml διαλύματος Δ περιέχονται 50 g ΚΟΗ.
Σε 100ml διαλύματος Δ περιέχονται ψ; g ΚΟΗ.
ψ = 100*50/160=31,25 g
Άρα το διάλυμα έχει περιεκτικότητα 31,25 % w/v.
γ. Μετά την προσθήκη 10 g ΚΟΗ, στο διάλυμα υπάρχουν 150 g Η2Ο και (50 + 10)g= 60 g KOH.
Το διάλυμα είναι κορεσμένο, συνεπώς για τη διαλυτότητα του ΚΟΗ
στο νερό, στη συγκεκριμένη θερμοκρασία, ισχύει:
Σε 150 g νερού διαλύονται μέχρι 60 g ΚΟΗ.
Σε 100 g νερού διαλύονται μέχρι ω; g ΚΟΗ.
ω = 100*60/150= 40 g
Συνεπώς η διαλυτότητα του ΚΟΗ στο νερό είναι 40 g ΚΟΗ/100 g νερού.
δ. Το ΚΟΗ είναι στερεή ουσία, συνεπώς αύξηση της θερμοκρασίας θα έχει ως
αποτέλεσμα αύξηση της διαλυτότητας. Επομένως το Δ1
στη νέα θερμοκρασία είναι ακόρεστο.
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 57
Διαθέτουμε 600 g διαλύματος (Δ) ΝaCl περιεκτικότητας 10% w/w και πυκνότητας 1,2 g/mL.
α. Πόσα g H2O πρέπει να εξατμιστούν από το διάλυμα Δ για να προκύψει
διάλυμα Δ1 με περιεκτικότητα 15% w/w;
β. Αν στο Δ προσθέσουμε 300 mL νερού, ποια είναι η % w/v περιεκτικότητα
του διαλύματος Δ2 που προκύπτει;
γ. Αν το Δ αναμιχθεί με 200 mL διαλύματος Δ3 ΝaCl 12% w/v, ποια η % w/v
περιεκτικότητα του διαλύματος Δ4 που προκύπτει;
Λύση
α. Έστω ότι εξατμίστηκαν x g νερού.
Διάλυμα Δ
m = 600g
10 % w/w
Διάλυμα Δ1m115 % w/w– x g νερού
Διάλυμα Δ:
Έχει περιεκτικότητα 10 % w/w άρα:
Σε 100g διαλύματος περιέχονται 10 g ΝaCl.
Σε 600g διαλύματος περιέχονται ψ; g NaCl.
ψ = 60 g NaCl
Δηλαδή το αρχικό διάλυμα περιέχει 60 g ΝaCl.
Διάλυμα Δ1
:
Έχει μάζα m1 = m – mνερού-->m1 = (600 – x)g.
Περιέχει και αυτό 60 g ΝaCl.
Έχει περιεκτικότητα 15 % w/w άρα:
Σε 100 g διαλύματος περιέχονται 15 g NaCl.
Σε (600 – x)g διαλύματος περιέχονται 60 g NaCl.
100*60=15*(600 – x) =>x =200 g
Άρα πρέπει να εξατμιστούν 200 g νερού.
β. Υπολογίζουμε τον όγκο του Δ
ρ =m/V ==> V=m/ρ = 600/1.2=500mL
Διάλυμα Δ V = 500 mL 60 g NaCl
Διάλυμα Δ2 V2; % w/v + 300 mL νερού
Διάλυμα Δ2
:
Έχει όγκο V2 = V + Vνερού = (500 + 300)mL --> V2 = 800 mL.
Περιέχει και αυτό 60 g ΝaCl.
Σε 800 mL διαλύματος Δ2 περιέχονται 60 g NaCl.
Σε 100 mL διαλύματος Δ2 περιέχονται z; g NaCl.
z = 100*60/800=7,5 g
Άρα το διάλυμα Δ2 έχει περιεκτικότητα 7,5 % w/v.
γ.
V = 500 mL 60 g NaCl
Διάλυμα Δ3:V3 = 200 mL 12 % w/v
Διάλυμα Δ4:V4; % w/v
Διάλυμα Δ3:
Έχει περιεκτικότητα 12 % w/v άρα:
Σε 100 mL διαλύματος Δ3 περιέχονται 12 g ΝaCl.
Σε 200 mL διαλύματος Δ3 περιέχονται α; g NaCl.
α = 24 g NaCl
Δηλαδή το διάλυμα Δ3 περιέχει 24 g ΝaCl.
Διάλυμα Δ4
:
Έχει όγκο V4 = V + V3 = (500 + 200)mL = 700 mL
Περιέχει 60g + 24g = 84 g NaCl.
Σε 700 mL διαλύματος Δ4 περιέχονται 84 g ΝaCl.
Σε 100 mL διαλύματος Δ4 περιέχονται β; g NaCl.
β = 12 g NaCl
Δηλαδή το διάλυμα Δ4 έχει περιεκτικότητα 12% w/v.