α υπολογισμοί

Υπολογισμός περιεκτικότητας, όταν είναι γνωστές οι ποσότητες

διαλύματος (ή διαλύτη) και της διαλυμένης ουσίας.

Βήμα 1ο: γράφουμε μια πρόταση που συνδέει ποσότητα διαλύματος (ή διαλύτη) με ποσότητα διαλυμένης ουσίας.

Βήμα 2ο: μετατρέπουμε τις μονάδες αυτών των ποσοτήτων στις μονάδες μέτρησης που μετράει η εκφώνηση, κατά τα γνωστά.

Βήμα 3ο: συμπληρώνουμε τη δεύτερη σειρά της μεθόδου των τριών, ξέροντας ότι:

%κ.β. περιεκτικότητα σημαίνει ότι η ποσότητα του δια λύματος είναι 100gr.

%κ.ό. περιεκτικότητα σημαίνει ότι η ποσότητα του δια λύματος είναι 100ml.

Molarity σημαίνει ότι η ποσότητα του διαλύματος είναι 1000ml.

molality σημαίνει ότι η ποσότητα του διαλύτη είναι 1000gr.

Παράδειγμα 1

Να υπολογιστεί η συγκέντρωση ενός διαλύματος (NaOH) που έχει όγκο 600 ml και περιέχει διαλυμένα 16 g NaOH.

Δίνονται οι τιμές των Ar : Na: 23, O:16, H:1

Λύση:

Για το ΝαΟΗ M r = 23 + 16 + 1 = 40

n = m/Mr = 16/40 = 0,4 mol

V = 600/1000 = 0,6 L

Άρα: c = n/V = 0,4/0,6 = 0,67 M

Παράδειγμα 2

Πόσα g H₂SO₄ περιέχονται σε 200 mL διαλύματος θειικού οξέος 0,2 Μ;

Δίνονται οι τιμές των Ar: Η: 1, S:32, O:16

Λύση:

M r H₂SO₄ = 2·1 + 32 + 4·16 = 98

c = 0,2 M

V = 0,2 L

c = n/V => n = c·V => n = 0,2·0,2 = 0,04 mol

Άρα: n = m/M r => m = n·M r => m = 0,04·98 = 3,82 g

Παράδειγμα 3

Σε πόσο όγκο πρέπει να διαλυθούν 8,2 g οξικού νατρίου (CH₃COONa) ώστε να

σχηματιστεί διάλυμα 0,1 Μ; Δίνονται οι τιμές των Ar: C: 12, H: 1, O:16, Na: 23

Λύση:

M rCH₃COONα = 12 + 3·1 + 12 + 16 + 16 + 23 = 82

c = 0,1 M

n = m/M r = 8,2/82 = 0,1 mol

Άρα: c = n/V => V = n/c = 0,1/0,1 = 1 L

Παράδειγμα 4

Ένα δ/μα ΝΗ3 έχει συγκέντρωση 0,8Μ. Πόσα ml του δ/τος της ΝΗ3 περιέχουν 2,72g ΝΗ3 ;

Λύση :

Υπολογισμός αρ mol NH3 από την μάζα

Mr NH3 =14+3*1=17

n=m/Mr =2.72/17=0.16mol

C=n/V => V=c/n = 0.8/0.16=5l