τραπεζα θεματων ΠΠ
β) Να χαρακτηρίσετε τα στοιχεία Χ και Ψ ως μέταλλα ή αμέταλλα.
20. Δίνεται ότι: 4020Ca . Να βρείτε πόσα νετρόνια και ποια η κατανομή των ηλεκτρονίων στο άτομο του ασβεστίου και το ιόν του Ca2+:
21. Για τα στοιχεία: 12Μg και 8Ο
α) Να κατανεμηθούν τα ηλεκτρόνιά τους σε στιβάδες.
β) Να βρεθεί σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκουν.
γ) Να χαρακτηριστούν ως μέταλλα ή αμέταλλα.
22. Να ταξινομήσετε κατ’ αυξανόμενο μέγεθος τα επόμενα άτομα: 15P, 16S, 17Cl
23. Ποιο έχει μεγαλύτερη ακτίνα σε κάθε ένα από τα παρακάτω ζευγη; Να αιτιολογήσετε τις απαντήσεις σας σε όλες τις περιπτώσεις
α) το 7Ν ή το 15P β) το 19K ή το 20Ca γ) 9F ή 17Cl , δ) 16S ή 17Cl ε) 7Ν και 10Νe
24. Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες.
25. Ποια από τα παρακάτω στοιχεία παρουσιάζουν παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες 19 Κ , 8 Ο , 16S
26. Το 16S εμφανίζει παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες με το στοιχείο 15Χ ή με το 8Ψ; Αιτιολογήστε την απάντησή σας.
27. Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες; Και γιατί; Δίνονται τα ζεύγη στοιχείων:
i.α) 11Na και 7Ν και β) 17Cl και 9F.
ii.α) 8O και 16S β) 8O και 10Ne
iii.α) 16S και 17Cl , β) 17Cl και 9F
iv.α) 18Ar και 13Al , β) 18Ar και 2He
v.α) 12Mg και 14Si , β) 6C και 14Si.
vi.α) 7Ν και 15P και β) 4Be και 7N.
vii.α) 12Mg και 8O β) 8O και 16S
viii.α) 11Νa και 3Li και β) 11Na και 18Ar.
28. Σε ποιο ζεύγος τα στοιχεία είναι στην ιδια περίοδο; Και γιατί;:
α) 7Ν και 15P και β) 4Be και 7N. γ) 11Νa και 3Li και δ) 11Na και 18Ar.
α) Να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας.
β) Είναι κάποιο από τα στοιχεία αυτά ευγενές αέριο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.
19. Στον παρακάτω πίνακα υπάρχουν πληροφορίες για τα άτομα δυο στοιχείων Χ και Ψ, που αφορούν στην ηλεκτρονιακή δομή τους και στη θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα.
α) Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα:
α) Να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας.
β) Να προσδιορίσετε τον αριθμό των πρωτονίων και ηλεκτρονίων στα παρακάτω ιόντα: Μg2+ και Cl-
18. Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα δυο στοιχείων.
β) Να εξηγήσετε αν ανάμεσα στα τρία αυτά στοιχεία υπάρχει κάποιο αλκάλιο.
17. Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα των στοιχείων Mg και Cl:
15. Εξηγήστε γιατί το 9F μπορεί να προσλάβει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 17Cl.
16. Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα τριών στοιχείων.
α) Να συμπληρώσετε τα κενά του πίνακα, αφού τον μεταφέρετε στην κόλλα σας.
14. ∆ίνεται για το μαγνήσιο 24ΖMg. Να µεταφέρετε στην κόλλα σας συµπληρωµένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτοµο του µαγνησίου:
Έχουν κάποια από αυτά τα στοιχεία παρόμοιες (ανάλογες) χημικές ιδιότητες; Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας.
13. Δίνεται ότι 3216S. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα που αναφέρεται στο άτομο του θείου:
11. Δίνονται τα χημικά στοιχεία: 9F και 19K
α) Να γραφεί για το καθένα από αυτά η κατανομή ηλεκτρονίων σε στιβάδες στα αντίστοιχα άτομα.
β) Με βάση την ηλεκτρονιακή δομή να προσδιοριστεί η θέση για καθένα από αυτά τα χημικά στοιχεία στον Περιοδικό Πίνακα.
γ) Το στοιχείο 19Κ είναι μέταλλο ή αμέταλλο; Να αιτιολογήσετε την απάντηση σας
12. Ο παρακάτω πίνακας δίνει μερικές πληροφορίες για τα άτομα τριών στοιχείων X , Y , Z. Αφού τον αντιγράψετε στην κόλλα σας, να συμπληρώσετε τις κενές στήλες με τους αντίστοιχους αριθμούς
Ερωτήσεις ανάπτυξης
1. α) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N.
β) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να πάρει κάθε μία από τις στιβάδες: K, L, M, N αν αυτή είναι η τελευταία στιβάδα ενός ατόμου;
2. Τα άτομα αΧ και 17Cl είναι ισότοπα.
α) Να βρεθούν ποιο στοιχείο είναι το Χ και η τιμή του α
β) Ένας συμμαθητής σας υποστηρίζει ότι τα δύο παραπάνω ισότοπα μπορεί να έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό. Συμφωνείτε με τον συμμαθητή σας; Αιτιολογείστε την άποψή σας.
γ) Να τοποθετηθούν σε στιβάδες τα ηλεκτρόνια του 17Cl.
δ) Σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα βρίσκεται το 17Cl.
3. Α)Ποιες από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές, στη θεμελιώδη κατάσταση, είναι λανθασμένες;
α) 6C : K(2), L(4)
β) 11Na : K(2), L(7), M(2)
γ) 3Li : K(1), L(2)
δ) 17Cl : K(2), L(8), M(6), N(1)
Β) Για όσες ηλεκτρονιακές δομές είναι λανθασμένες:
α) Να γραφούν οι σωστές ηλεκτρονιακές δομές.
β) Να βρεθεί σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο ανήκουν τα αντίστοιχα στοιχεία.
4. Για τα άτομα: 12Μg, 8O, 17Cl
α) Να γίνει κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες.
β) Να βρεθεί σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το καθένα από αυτά.
5. Να βρείτε τον ατομικό αριθμό του 2ου μέλους της ομάδας των αλογόνων και να γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή του.
6. Α) Το στοιχείο X έχει 17 ηλεκτρόνια. Αν στον πυρήνα του περιέχει 3 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια, να υπολογισθούν ο ατομικός και ο μαζικός αριθμός του στοιχείου Χ.
Β) Να γίνει η κατανομή των ηλεκτρονίων του αζώτου, 7N σε στιβάδες.
γ) Να βρεθεί σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το άζωτο.
7. Οι πληροφορίες που ακολουθούν αφορούν στα στοιχεία Χ και Ψ.
Τα ιόν Χ2+ έχει 10 ηλεκτρόνια.
To στοιχείο Ψ βρίσκεται στην 2η περίοδο και στην 17η (VIIA) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα.
Να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων Χ και Ψ.
8. Οι πληροφορίες που ακολουθούν αφορούν στα στοιχεία Χ και Ψ.
Τα ιόν Χ2- έχει 10 ηλεκτρόνια.
To στοιχείο Ψ βρίσκεται στην 3η περίοδο και στην 2η (IIA) οµάδα του Περιοδικού Πίνακα.
Να υπολογίσετε τους ατομικούς αριθμούς των στοιχείων Χ και Ψ.
9. Το στοιχείο Χ έχει 6 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα που είναι η στιβάδα (Μ).
α)Να υπολογιστεί ο ατομικός αριθμός του στοιχείου Χ.
β) Να εξηγήσετε σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ανήκει το στοιχείο Χ.
10. α) Να αντιγράψετε τον πίνακα στη κόλλα σας και να τον συμπληρώσετε.
β) Να εξηγήσετε ποια από τα στοιχεία που περιέχονται στον πίνακα έχουν παρόμοιες
(ανάλογες) χημικές ιδιότητες.
25. Το 11Na αποβάλει ηλεκτρόνια ευκολότερα από το 19Κ
ΛΑΘΟΣ,Τα στοιχεία Να και Κ ανήκουν στην ομάδα των αλκαλίων 1η ομάδα του Π.Π. Επειδή η ατομική ακτίνα κατά μήκος μιας ομάδας αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω το Κ είναι μεγαλύτερο άτομο και αποβάλλει πιο εύκολα ηλεκτρόνια
26. Η ηλεκτραρνητικότητα δείχνει την τάση των ατόμων να απωθούν ηλεκτρόνια όταν ενώνονται με άλλα άτομα
ΛΑΘΟΣ,Η ηλεκτραρνητικότητα στοιχείου ονομάζεται η τάση του ατόμου του στοιχείου να έλκει ηλεκτρόνια όταν αυτό συμμετέχει στο σχηματισμό πολυατομικών συγκροτημάτων
27. Τo στοιχείο αργό, Ar (Ζ=18), βρίσκεται στην 18η (VIIΙA) ομάδα και την 4η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.
ΛΑΘΟΣ,Η ηλεκτρονιακή κατανομή για το Ar είναι K(2) L(8) M(8) οπότε βρίσκεται στη 3η περίοδο και VIIΙA ομάδα
22. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα
ΛΑΘΟΣ,Ηλεκτρονιακή κατανομή: K(2) L(8) M(1) άρα το Να βρίσκεται στη 3η περίοδο του Π.Π και στην 1η ομάδα
23. Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους
ΛΑΘΟΣ,Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν κατανεμημένα τα ηλεκτρόνια τους στον ίδιο αριθμό στιβάδων. Τα στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα τους
24. Τα στοιχεία μιας περιόδου έχουν την ίδια ατομική ακτίνα
ΛΑΘΟΣ,Κατά μήκος μιας περιόδου η ατομική ακτίνα ελαττώνεται από αριστερά προς τα δεξιά
21. To στοιχείο οξυγόνο, 8Ο, βρίσκεται στην 16η (VΙA) ομάδα και την 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα ΛΑΘΟΣ,Ηλεκτρονιακή κατανομή: Κ(2) L(6), οπότε το Ο ανήκει 2η περίοδο και 16η ομάδα στον Π.Π
20. Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων
ΛΑΘΟΣ,Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα Τα στοιχεία που ανήκουν στην ίδια περίοδο έχουν τον ίδιο αριθμό στιβάδων.
17. To στοιχείο νάτριο, 11Na, βρίσκεται στην 1η (IA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα.
ΛΑΘΟΣ,Η ηλεκτρονιακή κατανομή για το Να είναι K(2) L(8) M(1) οπότε βρίσκεται στη 3η περίοδο και IA ομάδα του Περιοδικού Πίνακα
18. Το 11Νa έχει μεγαλύτερη ακτίνα από το 11Νa+
ΣΩΣΤΟ,Η ηλεκτρονιακή δομή του ατόμου του Να είναι Κ(2) L(8) M(1) ενώ για το κατιόν Να+ η ηλεκτρονιακή δομή είναι Κ(2) L(8). Επειδή στο κατιόν τα ηλεκτρόνια είναι τοποθετημένα σε 2 στιβάδες, το ιόν Να+ έχει μια στιβάδα λιγότερη, οπότε έχει μικρότερη ακτίνα από το ουδέτερο άτομα Να.
19. Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων
ΛΑΘΟΣ,Τα στοιχεία μιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα
16. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Μ, ανήκουν στην 3η περίοδο
ΣΩΣΤΟ,Τα στοιχεία που ανήκουν στην 3η περίοδο έχουν τα ηλεκτρόνια τους σε 3 στιβάδες K, L, M
14. Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17η (VIIA) ομάδα και στην 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα έχει ατομικό αριθμό 17
ΛΑΘΟΣ,Το στοιχείο βρίσκεται στη 2η περίοδο άρα τα ηλεκτρόνια του έχουν τοποθετηθεί σε 2 στιβάδες. Επίσης το στοιχείο ανήκει στη 17η ομάδα του Περιοδικού Πίνακα με συνέπεια να έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα. Οπότε η ηλεκτρονιακή κατανομή για το στοιχείο Χ είναι K(2) L(7) και έχει ατομικό αριθμό Z = 9
15. Τα στοιχεία της 2ης (ΙΙΑ) ομάδας έχουν δύο στιβάδες
ΛΑΘΟΣ,Τα στοιχεία της 2ης ομάδας έχουν στην εξωτερική τους στιβάδα 2 ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία της 2ης περιόδου χρησιμοποιούν 2 στιβάδες για την κατανομή των ηλεκτρονίων τους
11. To στοιχείο πυρίτιο, 14Si, βρίσκεται στην 14η (IVA) ομάδα και την 3η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα
ΣΩΣΤΟ,Ηλεκτρονιακή κατανομή: K(2) L(8) M(4). Οπότε 3η περίοδο και 14η ομάδα στον Π-Π
12. στοιχείο φώσφορος, 15P , βρίσκεται στην 15η (VA) ομάδα και στην 3η περίοδο τουΠεριοδικού Πίνακα
ΣΩΣΤΟ,Ηλεκτρονιακή κατανομή: K(2) L(8) M(5). Οπότε 3η περίοδο και 15η ομάδα στον Π.Π
13. To στοιχείο οξυγόνο, 8Ο, βρίσκεται στην 18η (VΙΙΙA) ομάδα και την 2η περίοδο του ΠεριοδικούΠίνακα.
ΛΑΘΟΣ,Η ηλεκτρονιακή κατανομή του 8Ο είναι Κ(2) L(6) οπότε το Ο ανήκει στην 2η περίοδο και 6η κύρια ομάδα (VIA) του Περιοδικού Πίνακα
Ερωτήσεις σωστού λάθους στο 2o κεφάλαιο από τράπεζα θεμάτων με αιτιολόγηση
1. Για τις ενέργειες ΕL και ΕN των στιβάδων L και N αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕN
ΣΩΣΤΟ, Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη μιας στιβάδας. Επομένως ισχύει: ΕL < ΕN
2. Για τις ενέργειες ΕΜ και ΕL των στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕΜ < ΕL
ΛΑΘΟΣ,Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη μιας στιβάδας. Επομένως ισχύει: ΕΜ > ΕL
3. Για τις ενέργειες ΕΚ και ΕL των στιβάδων Κ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕL < ΕK
ΛΑΘΟΣ,Όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα τόσο αυξάνεται η ενεργειακή στάθμη μιας στιβάδας. Επομένως ισχύει: ΕL > ΕK
4. Αν ένα άτομο Χ έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα η οποία είναι η L, τότε ο ατομικός του αριθμός είναι 4
ΛΑΘΟΣ,Ηλεκτρονιακή κατανομή: K(2) L(4) οπότε Z = 6
Περιοδικός πίνακας
5. Το στοιχείο Χ που βρίσκεται στη 17η (VIIA) ομάδα και στην 2η περίοδο του περιοδικού πίνακα, έχει ατομικό αριθμό 17
ΛΑΘΟΣ,Το στοιχείο βρίσκεται στη 2η περίοδο του Π.Π άρα έχει τα ηλεκτρόνια του κατανεμημένα σε 2 στιβάδες και εφόσον ανήκει στ 17η ομάδα έχει 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. Συνεπώς η ηλεκτρονιακή κατανομή για το άτομο του Χ είναι K(2) L(7) → Z= 9
6. To στοιχείο φθόριο, F (Ζ=9), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού
Πίνακα
ΣΩΣΤΟ,Ηλεκτρονιακή κατανομή: K(2) L(7). Οπότε το F βρίσκεται στη 2η περίοδο και στην 17η ομάδα του Π.Π
7. Τα στοιχεία που έχουν εξωτερική στιβάδα την Ν, ανήκουν στην 4η περίοδο
ΣΩΣΤΟ,Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 4η περίοδο έχουν τοποθετημένα τα ηλεκτρόνια τους σε 4 στιβάδες K, L, M, N
8. Τα στοιχεία της 3ης (ΙΙΙΑ) ομάδας έχουν τρεις στιβάδες
ΛΑΘΟΣ,Τα στοιχεία της 3ης κύριας ομάδας θα έχουν στην εξωτερική τους στιβάδα 3 ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία της 3ης περιόδου έχουν τα ηλεκτρόνια τους τοποθετημένα σε 3 στιβάδες.
9. To στοιχείο φθόριο, Cl (Ζ=17), βρίσκεται στην 17η (VΙΙA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού Πίνακα (είναι λάθος το φθόριο είναι το F. Εννοεί το Xλώριο).
Σε κάθε περίπτωση η πρόταση είναι λάθος. Το Cl έχει ηλεκτρονιακή κατανομή K(2) L(8) M(7) και ανήκει στην 3η περίοδο και 17η ομάδα του Π.Π
10. Το στοιχείο Ψ που βρίσκεται στη 2η (ΙΙΑ) ομάδα και στην 3η περίοδο του περιοδικού πίνακα, έχει ατομικό αριθμό 20
ΛΑΘΟΣ,Το στοιχείο βρίσκεται στη 2η ομάδα του Π.Π άρα έχει 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα και αφού ανήκει και στην 3η περίοδο του Π.Π χρησιμοποιεί 3 στιβάδες. Επομένως η ηλεκτρονιακή κατανομή του στοιχείου Ψ είναι K(2) L(8) M(2) → Z = 12