νομος Boyle

νόμος Boyle

Ο Robert Boyle (1627-1691) μελέτησε τις επιδράσεις που είχαν οι μεταβολές πίεσης στον όγκο ενός αερίου και ανακάλυψε ότι ήταν αντιστρόφως ανάλογοι όταν η θερμοκρασία παρέμενε σταθερή. Καθώς η πίεση αυξάνεται, ο όγκος μειώνεται, ενώ όταν η πίεση μειώνεται, ο όγκος αυξάνεται. Επίσης, αν η πίεση πολλαπλασιάζεται με τον όγκο, θα προκύπτει κάθε φορά ο ίδιος αριθμός – μία σταθερά. Αυτό ονομάστηκε Νόμος του Boyle και γράφεται μαθηματικά ως εξής:

Ο νόμος Boyle: «ο όγκος (V) που καταλαμβάνει ένα αέριο είναι αντιστρόφως ανάλογος της πίεσης (Ρ) που έχει, με την προϋπόθεση ότι ο αριθμός των mol (n) και η θερμοκρασία (Τ) του αερίου παραμένουν σταθερά». Δηλαδή, έχουμε:

Νόμος Boyle: P V = σταθερό όταν n, Τ σταθερά

P₁V₁=P2V2

• 1. Boyle's νόμος από www.chem.iastate.edu

  2. Boyle's νόμος με γραφική παράσταση από www.chem.iastate.edu

  3. Boyle νόμος

     1. http://preparatorychemistry.com/Bishop_Boyles_Law_Flash1.htm

     2. http://preparatorychemistry.com/Bishop_Boyles_Law_audio.htm

εικονες απο http://www.chem.uiuc.edu/webfunchem/genchemtutorials.htm