αλκανια καυση

• • • • αλκανια

        • αλκάνια ονοματολογία

        • αλκανια ισομερια

        • αλκανια παρασκευες

        • αλκανια φυσικες ιδιοτητες

          • • αλκανια καυση

            • αλκανια πυρόλυση

            • αλκανια υποκατασταση

        • ερωτησεις

      • μεθανιο

        • • • λυμένες ασκήσεις

        • χρήσεις

ΚΑΥΣΗ

ΕΥΡΕΣΗ ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΩΝ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΚΑΥΣΗΣ

Ελλείψει ενός σπινθήρα ή μιας μεγάλης έντασης πηγής φωτός, αλκάνια είναι γενικά αδρανή στις χημικές αντιδράσεις. Εντούτοις, καθένας που έχει χρησιμοποιήσει μια αντιστοιχία για να ανάψει έναν καυστήρα αερίου, ή ριγμένος μια αντιστοιχία επάνω στον ξυλάνθρακα που ντύνεται με το ελαφρύτερο ρευστό, πρέπει να αναγνωρίσει ότι αλκάνια εκρήγνυνται στη φλόγα παρουσία ενός σπινθήρα. Δεν πειράζει εάν το αρχικό υλικό είναι το μεθάνιο που βρίσκεται στο φυσικό αέριο,

CH₄(g) + 2 O₂(g) --> CO₂(g) + 2 H₂O(g)

γραφή εξίσωσης καυση

Παράδειγμα: Το γκαζάκι υγραερίου περιέχει προπάνιο. Να γραφεί η εξίσωση της πλήρους καύσης του.

Το προπάνιο ως γνωστόν είναι αλκάνιο με 3C, άρα θα έχει τύπο C₃H_8.

Πρώτο βήμα: γράφουμε τα αντιδρώντα

C₃H₈ + O_{2 -->}

Δεύτερο βήμα: γράφουμε τα προϊόντα.

Εφόσον η καύση είναι πλήρης, ο C θα μετατραπεί σε CO₂ και το Η σε Η₂Ο, άρα

C₃H₈ + O_{2 -->} CO₂ + H₂O

Τρίτο βήμα: συμπληρώνουμε συντελεστές ως εξής:

αριθμός των C της ένωσης αποτελεί το συντελεστή του CO₂

το μισό των Η της ένωσης είναι ο συντελεστής του Η₂Ο , δηλαδή θα έχουμε

3 CO₂ + 4 H₂O

Τέταρτο βήμα: πολλαπλασιάζουμε το συντελεστή του CO₂ επί 2 και προσθέτουμε το συντελεστή του Η₂Ο.

Διαιρούμε δια 2 το εξαγόμενο και το βάζουμε συντελεστή του O₂

C₃H₈ + 5 O₂ --> 3 CO₂ + 4 H₂O

Σημείωση: αν το εξαγόμενο είναι περιττός, ο συντελεστής του O₂ θα είναι κλάσμα.

το μίγμα βουτανίου και ισοβουτάνιου που χρησιμοποιούνται στους αναπτήρες

2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g)--> 8 CO₂(g) + 10 H₂O(g)

C₅H₁₂(g) + 8 O₂(g) -->5 CO₂(g) + 6 H₂O(g)

ή το σύνθετο μίγμα του C₆ στους υδρογονάνθρακες C ₈ στη βενζίνη.

2 C₈H₁₈(l) + 25 O₂(g) -->16 CO₂(g) + 18 H₂O(g)

Η γενική αντίδραση καύσης των αλκανίων είναι

C_νH_2ν+2 + (3ν+1)/2 O₂ --> ν CO₂ +(ν+1) Η₂Ο

ΤΕΛEIA ΚΑΥΣΗ CH4

CH₄(g) + 2 O₂(g) -->CO₂(g) + 2 H₂O(g)

ΑΤΕΛΗΣ ΚΑΥΣΗ CH4

CH₄(g) + 3/2 O₂(g) --> CO(g) + 2H₂O(g)

CH₄(g) + O₂(g) --> C +2H₂O(g)

διδασκαλία από Μ Αλισσαβάκη στις καύσεις