3γ οξείδια -αλατα

3 ηλεκτρολύτες

• • 3α οξέα

  • 3β βασεις

  • 3γ οξείδια -αλατα

  • 3δ pH

Γ. ΟΞΕΙΔΙΑ ονοματολογία

Γενικός τύπος: Α_xO_y, M_xO_y όπου Α αμέταλλο, Μ μέταλλο.

Δ. ΟΝΟΜΑΣΙΑ ΤΩΝ ΟΞΕΙΔΙΩΝ

Οξείδια λέγονται οι ενώσεις που το θετικό τους μέρος είναι μέταλλο η άμεταλλο και το αρνητικό τους Ο ^2-.

Α)Τα Οξείδια των μετάλλων έχουν γενικό τύπο.

Η ονομασία των βάσεων γίνεται με τη λέξη οξείδιο και ακολουθεί το όνομα του μετάλλου. Π.χ.

Αν το μέταλλο έχει περισσότερους από έναν αριθμούς οξείδωσης τότε στην ονομασία, αναφέρεται και ο αριθμός οξείδωσης Π.χ.

Του τύπου ΣΟ Μονοξείδιο του Σ πχ 16) ΝΟ Μονοξείδιο του αζώτου

17) CO Μονοξείδιο του ανθρακα

Του τύπου ΣΟ₂ Δυοξείδιο του Σ πχ 18) ΝΟ₂ Δυοξείδιο του αζώτου

19) CO₂ …Δυοξείδιο του άνθρακα

Του τύπου Σ₂Ο₃ τριοξείδιο του Σ πχ 20) Ν₂Ο₃ τριοξείδιο του αζώτου

21) Ρ₂Ο₃ τριοξείδιο του φβσφώρου

Εξαίρεση το 22) SO₃ τριοξείδιο του θείου

Του τύπου Σ₂Ο₅ πεντοξείδιο του Σ πχ 23)……Ν2Ο5. πεντοξείδιο του αζώτου

24) Ρ₂Ο₅ πεντοξείδιο του φωσφόρου

25)…Cl2Ο5. πεντοξείδιο του χλωρίου

Κατηγορίες οξειδίων:

Α. Όξινα οξείδια ή ανυδρίτες οξέων: προέρχονται από τα οξυγονούχα οξέα με αφαίρεση νερού από το μόριό τους.

Είναι οξείδια αμετάλλων

Τα όξινα οξείδια είναι κατά το πλείστον οξείδια αμετάλλων. Προκύπτουν (θεωρητικά) απ’ τα αντίστοιχα οξυγονούχα οξέα με αφαίρεση, με τη μορφή νερού, όλων των ατόμων υδρογόνου που περιέχουν.

Έτσι, για να βρούμε τον ανυδρίτη του θειικού οξέος (H₂SO₄) αφαιρούμε ένα μόριο Η₂Ο από ένα μόριο Η₂SO₄, οπότε, προκύπτει SO₃.

Δηλαδή, H₂SO₄ – H₂O à SO₃

Ομοίως, για να βρούμε τον ανυδρίτη του ΗΝΟ₃, αφαιρούμε από δύο μόρια ΗΝΟ₃ ένα μόριο νερού, οπότε προκύπτει Ν₂Ο₅.

Δηλαδή, 2ΗΝΟ₃ – Η₂Ο à Ν₂Ο₅

Ένας άλλος τρόπος καθορισμού του ανυδρίτη ενός οξέος είναι ο ακόλουθος:

Έστω για παράδειγμα ότι θέλουμε να βρούμε τον ανυδρίτη του Η₃ΡΟ₄. Κατ’ αρχάς βρίσκουμε τον αριθμό οξείδωσης του Ρ στο οξύ:

3(+1) + x +4(-2) = 0 ή x = +5.

Τον ίδιο αριθμό οξείδωσης θα έχει ο Ρ και στο οξείδιό του. Συνεπώς, το οξείδιο θα έχει τον μοριακό τύπο: Ρ₂Ο₅.

Άλλα οξείδια αμετάλλων:

CO μονοξείδιο του άνθρακα

ΝΟ μονοξείδιο του αζώτου

Ν₂Ο₄ τεταρτοξείδιο του αζώτου

Β. Βασικά οξείδια ή ανυδρίτες βάσεων: προέρχονται από τις βάσεις με αφαίρεση νερού από το μόριό τους.

Τα οξείδια αυτά είναι συνήθως οξείδια μετάλλων και παραδείγματα τέτοιων οξειδίων είναι το Na₂O, το CaO, το Fe₂O₃.

Τα βασικά οξείδια προκύπτουν (θεωρητικά) από τις αντίστοιχες βάσεις με αφαίρεση, με τη μορφή νερού όλων των ατόμων υδρογόνου που περιέχουν.

Με τη λογική αυτή βρίσκουμε τους ανυδρίτες των βάσεων Ca(OH)₂, NaOH και Fe(OH)₃ :

Ca(OH)₂ – H₂O ® CaO

2NaOH – H₂O ® Na₂O

2Fe(OH)₃ – 3H₂O ® Fe₂O₃

Ένας πιο εύκολος τρόπος για τον καθορισμό του ανυδρίτη μιας βάσης στηρίζεται στην παρατήρηση, ότι τόσο ο ανυδρίτης όσο και η βάση περιέχουν το μέταλλο με τον ίδιο αριθμό οξείδωσης . Κατόπιν τούτου, ο ανυδρίτης του Mg(ΟΗ)₂ είναι το MgO, αφού το Mg και στις δύο ενώσεις έχει αριθμό οξείδωσης +2.

3. Επαμφοτερίζοντα οξείδια

Επαμφοτερίζον είναι το οξείδιο εκείνο που άλλοτε συμπεριφέρεται ως οξύ και άλλοτε ως βάση. Αυτή του η συμπεριφορά καθορίζεται από τη φύση της ουσίας με την οποία αντιδρά. Έτσι, το Al₂O₃ κατά την αντίδραση με ένα οξύ συμπεριφέρεται ως βάση, Al(OH)₃, ενώ κατά την αντίδρασή του με μία βάση, συμπεριφέρεται ως οξύ, H₃AlO₃, (αργιλικό οξύ ).

Χαρακτηριστικές ιδιότητες των αλάτων

Προκύπτουν από την εξουδετέρωση οξέων και βάσεων

HCl + NaOH → NaCl + H2O

•Από την αντίδραση δραστικού μετάλλου με οξύ

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

•Τα άλατα, ως ιοντικές ενώσεις, διίστανται πλήρως, είναι δηλ. ισχυροί ηλεκτρολύτες

•Τα υδατικά τους διαλύματα και τα τήγματα τους είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού.

•Έχουν υψηλά σημεία τήξης

•Πολλά είναι ευδιάλυτα στο νερό

ΟΝΟΜΑΣΙΑ ΤΩΝ ΑΛΑΤΩΝ

Άλατα λέγονται οι ενώσεις που το θετικό τους μέρος είναι μέταλλο ή ρίζα ΝΗ₄⁺ και το αρνητικό τους αμέταλλο ή ρίζα με αρνητικό αριθμό οξείδωσης.

Ο γενικός τύπος των αλάτων είναι:

Διακρίνουμε τις περιπτώσεις:

α. Α=αμέταλλο ή η ρίζα CN^-. Τότε το αλάτι ονομάζεται με το όνομα του αμέταλλου έχοντας κατάληξη -ουχο και ακολουθεί το όνομα του θειικού μέρους.

β. Α=ρίζα. Τότε το αλάτι ονομάζεται με το όνομα της ρίζας και ακολουθεί το όνομα του θετικού μέρους. Π.χ.