1.催化劑(或觸媒)：在某些化學反應中，可加快反應速率， 但不會增加產物量的物質。
(既不是反應物也不是生成物，所以反應前後的質量與性質皆保持不變。)
如：以雙氧水製氧時所用的二氧化錳等。
2.催化劑主要的功能是提供另一反應的途徑(活化能較小)， 可加快反應速率。
如 A + B → AB 的反應，不使用催化劑時，反應較慢，
今加入催化劑C，使其反應步驟改變，可分為下列二個步驟：
步驟1. A + C → AC .... (1)
步驟2. AC + B → AB + C ....(2)
全反應：A + B → AB [(1) + (2)]
3.實驗室中製備氧氣，可利用二氧化錳作為催化劑，加速雙氧水的分解。
4.市售的雙氧水有時會加入甘油作為抑制劑，來降低雙氧水分解的速率，以利運送及儲存。
(抑制劑：指降低或阻滯化學反應速率的化學物質，其作用與催化劑相反，
如汽油的抗震劑 . 雙氧水中的甘油。)
5.催化劑具有選擇性：每種催化劑只適合某種特定的反應，對於其他反應不一定有作用。
以哈伯法製氨為例，在高溫 . 高壓下，將氮氣和氫氣以鐵粉為催化劑，
生成氨氣，此時若將鐵粉換成二氧化錳就不會產生催化作用。
6.生物體中的催化劑稱為酵素或酶，
如唾液中含有澱粉酶能加速澱粉的分解 (饅頭或米飯咀嚼後會有甜味)；
胃液中的胃蛋白酶只可加速蛋白質的分解，這也說明催化劑有選擇性。
7.工業上催化劑的應用：汽機車的排氣管內裝有觸媒轉換器，
可將引擎在高溫下生成的氮氧化物，加速轉換成氮氣與氧氣，減少空氣汙染。
*課文重點複習 :