1.硫代硫酸鈉與鹽酸反應會生成硫的(黃色)沉澱，可觀察沉澱物生成的時間，
做為判斷反應速率的依據。
如藉著硫生成達到一定量可完全遮住白紙上的「+」所需的時間長短，
來判斷反應速率的快慢。
2.硫代硫酸鈉與鹽酸的反應，產生氯化鈉 . 二氧化硫 .水 .硫，其反應式如下：
Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O + S↓
3.在硫代硫酸鈉與鹽酸的反應中，當溫度愈高時，「+」完全被遮住的時間愈短。
表示溫度愈高，反應速率(硫的生成速率)愈快。
4.當反應的溫度升高，將使硫代硫酸鈉粒子與氫離子的能量增加，並且粒子的運動速率變快，
在相同時間內粒子發生碰撞的次數增加，反應速率就愈快。
故完全遮住「+」記號所需的時間就愈短。
5.生活中利用溫度控制反應速率的例子：
(1)動物的體溫始終保持在某一固定的範圍，可避免體內的 反應太快或太慢。
(2)加油站常貼有嚴禁煙火的標語，或在易燃物上貼有易燃的標示，
都是提醒大眾此為易燃物須遠離火源，避免溫度升高而發生反應，造成危險。
(3)夏天時，食物容易腐敗 . 發霉 ，為了長時間保持食物的新鮮，常將食物加以冷藏或冷凍。
*課文重點複習 :