1.氧化反應:物質與氧結合的反應。(得氧 失電子)
2.還原反應:氧化物失去氧的反應。(失氧 得電子)
3.氧化還原反應:氧化與還原必同時相伴發生,即涉及氧(或電子)的得失之化學反應。
4.以鎂與二氧化碳的反應來說明氧化還原反應:
(1)化學反應式 :2Mg + CO2 → 2MgO + C
鎂 + 二氧化碳 → 氧化鎂 + 碳
(2)鎂發生氧化 :Mg → MgO (鎂得到氧變成氧化鎂)
(3)二氧化碳發生還原:CO2 → C (二氧化碳失去氧變成碳)
5.還原劑:指在氧化還原反應中,本身發生氧化的物質(具有還原另一物質的能力)。
6.氧化劑:指在氧化還原反應中,本身發生還原的物質(具有氧化另一物質的能力)。
7.以鎂與二氧化碳的反應來說明還原劑與氧化劑的關係:
(1)化學反應式 :2Mg + CO2 → 2MgO + C
(還原劑) (氧化劑)
(2)鎂是還原劑:Mg → MgO
(鎂得到二氧化碳提供的氧發生氧化,而讓二氧化碳失去氧發生還原)
(3)二氧化碳是氧化劑:CO2 → C
(二氧化碳失去氧發生還原,而讓鎂得到二氧化碳提供的氧發生氧化)
8.從氧化還原反應判斷物質活性大小:
(1) C + 2CuO → CO2 + 2Cu
(還原劑) (氧化劑)
活性大小:C > Cu
(2) C + CaO 無反應
活性大小:Ca > C
(3) 可得 碳.銅.鈣活性大小:鈣 > 碳 > 銅
9.氧化還原反應的例題:
(1)將點燃的鈉放入二氧化碳中,請寫出其化學反應式,
並 說明何者為還原劑,何者為氧化劑?
[解]
化學反應式: 4Na + CO2 → 2Na2O + C
(還原劑) (氧化劑)
10.在氧化還原反應中 , 活性較大的元素易當還原劑,
而活性較小的元素所形成的氧化物易當氧化劑 。
*課文重點複習 :