1.原子量：利用各元素原子間相對質量的比值乘上做為比較標準的原子量，
來表示原子質量的大小。
目前採用碳-12(12C)[質量數為12的碳原子]做為比較的標準，訂12C原子的原子量為12，
其他元素的原子量，則以相對12C原子質量的比值乘上12來表示。
如：H(1) . N(14) . O(16) . S(32) 等。
[此相對12C原子質量是指其他原子與碳原子同數目的原子質量]
2.原子量的例題：
(1)X元素原子與碳原子的質量比為4：3，則X元素的原子量為多少？表示何種元素？
[解]
4：3=X：12
3X=4×12
X=16 Ans:原子量為16，氧元素(O)
3.分子量：分子中組成原子的原子量的總和。
4.分子量的例題：(計算下列物質的分子量)(原子量：H=1，C=12，N=14，O=16，S=32)
(1)H2O (2)CO2 (3)C6H12O6 (4)NH4OH (5)H2SO3
[解]
(1)H2O=1×2+16=18
(2)CO2=12+16×2=44
(3)C6H12O6=12×6+1×12+16×6=180
(4)NH4OH=14+1×4+16+1=35
(5)H2SO3=1×2+32+16×3=82
5.莫耳(mole)：微小粒子(如原子.分子)的數目單位。
(因碳(12C)的原子量為12，故將12公克碳原子的數目訂為1莫耳。)
此數目約為6×1023(稱為亞佛加厥數)。[與1打=12個的道理類似]
6.莫耳數與質量.粒子個數的關係換算：
(1)因為1莫耳碳原子為12g，
而氧原子量(16)與碳原子量(12)的比等於其相同數目原子的質量比，
若數目同為1莫耳，則 關係式如下：
氧原子量：碳原子量=1莫耳氧原子質量：1莫耳碳原子質量
16：12=1莫耳氧原子質量：12g
1莫耳氧原子質量=16g
故原子量可視為1莫耳該原子的質量(單位為公克)，
如原子量為32的硫(S)，則可知1莫耳硫原子為32公克。
同理，分子量可視為1莫耳該分子的質量(單位為公克)，
如分子量為44的二氧化碳(CO2)，則可知1莫耳二氧化碳分子為44公克。
[注意 : 原子量與分子量是沒有單位的 , 但為了方便計算 , 會在其後加上公克/莫耳(g/mol)。]
(2)關係式：質量/(原子量或分子量)=莫耳數=粒子個數/(6×1023)
7.莫耳數與質量.粒子個數關係的例題：
(1)3莫耳的氬氣(Ar)的質量為多少公克？含多少個氬原子？ (原子量：Ar=40)
[解]
Ar的原子量=40，表示其1莫耳有40g，則
3莫耳Ar=40×3=120g ；
1莫耳Ar=6×1023個 ，則
3莫耳Ar=6×1023×3=1.8×1024個
Ans:120g ，1.8×1024個
(2)90公克的水相當於多少莫耳的分子？總共含多少個原子？(原子量：H=1，O=16)
[解]
H2O的分子量=1×2+16=18，表示其1莫耳有18g，則
90公克的水=90/18=5莫耳水分子
5莫耳水分子=6×1023×5=3×1024個水分子
又1個水分子含有3個原子(2個氫原子.1個氧原子)
故總共含3×1024×3=9×1024個原子
Ans:5莫耳水分子，9×1024個原子
*課文重點複習 :