1.酸：在水中會解離出氫離子(H+)的電解質。
如 H2SO4 → 2H+ + SO42- (硫酸的解離) ；
CH3COOH → H+ + CH3COO- (醋酸的解離)
2.酸的性質：
(1)酸能使藍色石蕊試紙呈現紅色，廣用試紙呈現紅 . 橙或黃色。
(2)多數酸性溶液會與鎂 . 鋅等活性大的金屬反應產生氫氣；與碳酸鹽類反應產生二氧化碳。
(3)酸是電解質，在水中會解離出氫離子，且氫離子濃度[H+]會大於氫氧根離子的濃度[OH-]。
(4)酸的水溶液有酸味。如檸檬汁和食醋裡面含有酸性物質。
(但有些酸有強烈腐蝕性，勿輕易嘗試! )
3.強酸：在水中幾乎完全解離的酸，如硫酸. 鹽酸. 硝酸等。
水溶液中的氫離子濃度較大，容易導電，與鎂. 鋅等金屬反應比較激烈，容易產生氫氣。
4.弱酸：在水中僅少部分解離的酸，大部分仍以分子存在，如醋酸. 碳酸等。
水溶液中的氫離子濃度較小，不容易導電，與鎂. 鋅等金屬反應比較緩和，不容易產生氫氣。
5.常見的酸：
(1)硫酸(H2SO4)：
a.無色油狀 . 腐蝕性很強的液體。
b.溶於水中會放出大量的熱，稀釋時應慢慢加入水中，並不時攪拌，
絕不可把水直接倒入硫酸內，以免瞬間產生大量的熱量，導致燒杯破裂或水溶液濺出，
造成為危險。
c. 硫酸具有很強的脫水性，可使碳水化合物脫水，形成黑色的碳。
d. 常用於製造肥料用的硫酸銨及鉛蓄電池的電解液。
(2)鹽酸(HCl)：
a.鹽酸是氯化氫溶於水形成的水溶液，學名氫氯酸。
b.打開濃鹽酸時，常會冒出有刺鼻味的氯化氫氣體，且會和水蒸氣結合，形成白色煙霧。
c.鹽酸遇到氨氣(NH3)會產生氯化銨(NH4Cl)固體，形成白色煙霧。
這是檢驗鹽酸的簡便方法。
d.鹽酸可用來清洗金屬表面，稀釋後也可當作浴室清潔劑。
(3)硝酸(HNO3)：
a.硝酸是無色液體，受光線照射或加熱後，會分解出紅棕色 . 有毒的二氧化氮(NO2)氣體，
所以硝酸必須用棕色瓶盛裝，且放在陰涼處避免日曬。
b. 硝酸的活性較強，常溫下可以與一些活性較小，不與其它酸反應的金屬反應，如銅和銀。c. 硝酸可用來蝕刻銅金屬製品，以及製造黃色炸藥(TNT)和硝酸鉀(KNO3)等物質。
(4)醋酸(CH3COOH)：
a.學名為乙酸，純度99.5%以上的醋酸在16.7℃會凝固成固態，外觀與冰極為類似，
俗稱冰醋酸，極易溶於水中，形成醋酸水溶液。
b.生活中的食醋含有約3~5%的醋酸，可作為調味料 . 飲品。
6.鹼：在水中會解離出氫氧根離子(OH-)的電解質。
如 NaOH → Na+ + OH- (氫氧化鈉的解離)
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- (氫氧化鈣的解離)
7. 鹼的性質：
(1)鹼可使紅色石蕊試紙呈藍色，廣用試紙呈現藍 . 靛或紫色。
(2)鹼性溶液可去油汙，分解油和脂肪。
(3)鹼是電解質，在水中會解離出氫氧根離子，且氫氧根離子的濃度會大於氫離子的濃度。
(4)鹼的水溶液有澀味，有一些鹼的水溶液摸起來有滑膩感。
(鹼的水溶液具有腐蝕性，勿輕易嘗試!)
8.強鹼：在水中幾乎完全解離的鹼，如氫氧化鈉 . 氫氧化鈣等。
水溶液中的氫氧根離子濃度較大，容易導電。
9. 弱鹼：在水中僅少部分解離的鹼，如氨氣等。
水溶液中的氫氧根離子濃度較小，不容易導電。
10.常見的鹼：
(1)氫氧化鈉(NaOH)：
a.氫氧化鈉是白色固體，具腐蝕性，俗稱苛性鈉，又稱燒鹼。
b.氫氧化鈉在空氣中容易吸收水氣而潮解，也會與二氧化碳反應而變質，
因此氫氧化鈉必須放在乾燥的密閉容器內保存。
c.氫氧化鈉常用來製造肥皂及人造纖維等物質。
(2)氫氧化鈣(Ca(OH)2)：
a.氫氧化鈣是白色粉末，俗稱熟石灰。
b.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，和二氧化碳作用會產生白色混濁(碳酸鈣沉澱)，
在實驗室常用來檢驗二氧化碳。
[ Ca(OH)2 + CO2 → H2O + CaCO3 ↓ ]
c.氫氧化鈣為水泥的主要成分，常用來當作建築的材料。
(3)氨(NH3)：
a.氨是一種無色 . 具有臭味 . 密度比空氣輕 . 易溶於水的氣體。
b.氨的水溶液俗稱氨水，呈現弱鹼性。
c.稀釋後的氨水具有殺菌作用，可做為家庭中的清潔劑。
d.氨與二氧化碳作用可生成尿素，常用來製造肥料和塑膠物質。
*課文重點複習 :