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1.化學反應式：將化學反應過程的反應物及生成物以化學式表示，
並利用數字(係數)及符號(箭頭. 加號)來描述反應過程而寫成的一個完整式子。
此式子需根據實驗結果而來，可說明參與反應的物質種類與變化
及所含原子重新排列的情形。
2.化學反應式的書寫步驟：[(1)(2)以鎂的燃燒為例來說明]
(1)列出化學式
鎂 + 氧 → 氧化鎂
(以箭號(→)表示反應方向，箭號左邊為反應物，右邊為生成物；
反應物或生成物不只一種時，用加號(+)連接。)
Mg + O2 → MgO (將反應物及生成物以化學式表示)
(2)平衡化學反應式
因化學反應是原子重新排列組合，反應前後原子種類與總數不會改變，
所以必須在反應物與生成物的化學式前加上係數，使反應前後同種原子的總數相等。
步驟1. 平衡氧原子 (左右都需有2個氧原子)
Mg + O2 → 2 MgO
步驟2. 平衡鎂原子 (左右都需有2個鎂原子)
2 Mg + O2 → 2 MgO
步驟3. 檢查左右兩邊的鎂及氧的原子數是否皆相等，即完成平衡化學反應式。
(3)列出反應條件
如果反應在某種條件下進行，如催化劑. 溫度 . 壓力等，
可在箭號的上方或下方加以註明。
如雙氧水製備氧氣以二氧化錳為催化劑或加熱來加速反應。
(4)列出生成物的狀態
若反應過程有氣體產生，可在生成物的後方以向上箭號 (↑)表示 ;
有沉澱產生則以向下箭號(↓)表示。
如: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 ↓
3.平衡化學反應式的例題：
(1)丙烷(C3H8)的燃燒反應
[解]
丙烷 + 氧 → 二氧化碳 + 水
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
步驟1.平衡C ： C3H8 + O2 → 3CO2 + H2O
步驟2.平衡H ： C3H8 + O2 → 3CO2 + 4H2O
步驟3.平衡O ： C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Ans: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
(2)鹽酸(HCl)與氫氧化鈣(Ca(OH)2)的中和反應
[解]
鹽酸 + 氫氧化鈣 → 氯化鈣 + 水
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
步驟1. 平衡Ca：HCl + 1Ca(OH)2 → 1CaCl2 + H2O
步驟2. 平衡Cl ：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
步驟3. 平衡O ：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
步驟4. 平衡H ：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O (檢查)
Ans: 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
4.化學計量：藉由化學反應式，可推算反應物與生成物間粒子數與質量的關係。
5.以氫氣燃燒產生水的化學反應式來說明「化學計量」。
氫氣 + 氧氣 → 水
2H2 + O2 → 2H2O
解釋1. 2個氫分子與1個氧分子反應可產生2個水分子
解釋2. 2莫耳氫分子與1莫耳氧分子反應可產生2莫耳水分子
故化學反應中各物質的係數比 = 分子個數比 = 莫耳數比
因為化學反應遵守質量守恆定律，故反應前後總質量不變。
2莫耳氫分子質量 + 1莫耳氧分子質量 = 2莫耳水分子質量
(2×2) + (32×1) = (18×2)
4 + 32 = 36
解釋3. 4公克氫氣與32公克氧氣反應可產生36公克水
*整理如下：
化學反應式 2H2 + O2 → 2H2O
係數比(H2：O2：H2O) 2 ： 1 ： 2
=分子數比 2 ： 1 ： 2
=莫耳數比 2 ： 1 ： 2
質量比 (2×2) ：(32×1)：(18×2)
(遵守質量守恆定律) = 4 ： 32 ：36
= 1 ： 8 ： 9
6.化學計量的例題：
(1)已知氮氣(N2)與氫氣(H2)在適當條件下可反應產生氨氣(NH3)，
若有3莫耳氮氣與6莫耳氫氣反應，則最多可產生多少莫耳的氨氣，
且剩下多少莫耳的何種氣體？(原子量：N=14，H=1)
[解]
化學反應式 N2 + 3H2 → 2NH3
係數比 1 ： 3 ： 2
莫耳數比 1 ： 3 ： 2
反應前 3mol 6mol 0mol
反應後 3mol-2mol 6mol-6mol 4mol
=1mol =0mol
(限量試劑) [ (3/1) > (6/3) ]
註1. 限量試劑：化學反應中，最先被消耗盡(會完全用完)的反應物。
[反應物的莫耳數除以係數所得的值最小的當限量試劑]
故在化學計量中，須找到限量試劑，反應時，
按照限量試劑所成的比例來計算各物質的粒子數與質量的關係。
Ans: 4莫耳氨氣；剩下1莫耳氮氣
(2)46公克的鈉完全燃燒，可產生多少公克的氧化鈉？(原子量：Na=23，O=16)
[解]
化學反應式 4Na + O2 → 2Na2O
係數比 4 ： 1 ： 2
莫耳數比 4 ： 1 ： 2
反應前 46/23
=2mol 大於0.5mol(充足) 0mol
反應後 2mol-2mol 大於 0.5mol-0.5mol 1mol
=0mol =大於0mol
(限量試劑)
Na2O分子量=23×2+16=62 故1molNa2O有62g
Ans:62公克
*課文重點複習 :
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