Урок № 19.
Тема: тематичне оцінювання з теми "Розчини. Електролітична дисоціація".
Ціль: визначити рівень знань та вмінь.
Тестова робота з теми "Розчини. Електролітична дисоціація".
.
В якій рідині найчастіше трапляються розчини в природі:
а)А олія;
б)Б спирт;
в)В бензин;
г)Г вода.
2.Правильне твердження, яке характеризує розчин:
а)А хімічна сполука;
б)Б гетерогенна система, що містить декілька речовин;
в)В однорідна суміш речовин;
г)Г речовина, яка має рідкий агрегатний стан.
3.На які види поділяються всі речовини за агрегатним станом:
а)А газоподібні;
бБ тверді;
в)В рідкі;
г)Г правильні всі твердження.
4.Виберіть правильне твердження, яке характеризує зміну розчинності натрій хлориду (кухонна сіль) у воді:
а)А зростає з підвищенням тиску;
б)Б зростає з підвищенням температури;
в)В зростає зі зниженням тиску;
г)Г зростає зі зниженням температури.
5.Виберіть правильне визначення, яке характеризує масову частку розчиненої речовини в розчині:
а)А відношення маси розчиненої речовини до обєму розчину;
б)Б маси розчинника до маси розчину;
в)В відношення маси розчину до обєму розчину;
г)Г відношення маси розчиненої речовини до маси розчину.
6.Які одиниці вимірювання масової частки:
а)А моль ∕ л
б)Б л ∕ моль
в)В %
г)Г моль
7.В який колір забарвлюється фенолфталеїн у розчинах лугів:
а)А синій;
б)Б малиновий;
в)В червоний;
г)Г жовтий.
8.В який колір забарвлюється лакмус у розчині кислот:
а)А синій;
б)Б червоний;
в)В жовтий;
г)Г малиновий .
9.Які йони утворюються при дисоціації солей:
а)А катіони Гідрогену;
б)Б катіони металічних елементів;
в)В гідроксид -іони
г)Г аніони Оксигену.
10.Які йони утворюються при дисоціації солей:
а)А катіонони Гідрогнену;
б)Б аніони кислотних залишків;
в)В гідроксид-іон;
г)Г катіони металічних елементів.
11.Позначте йони, що містяться в розчині натрій фосфату:
а)А Nа⁺ та РО42-
б)Б Nа⁺ та РО33-
в)В Nа⁺ та РО43-
г)Г Nа3⁺ та РО43-
12.Укажіть рівняння реакції йонного обміну, яка протікає у розчині до кінця:
а)А BaCl2 + HNO3 →
б)Б BaCl2 + KNO3 →
в)B BaCl2 + H2SO4 →
г)Г Ba(NO3)2 + KCl →
13.Укажіть пару формул, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно скороченого рівняння Н⁺ + ОН⁻ = Н2О
а)А HCl, CaCO3
б)Б HCl, NaOH
в)B HCl, Al(NO)3
г)Г HCl, Al(OH)3
14.Укажіть пару формул, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно скороченого рівняння: 3Ag+ + PO43⁻ = Ag3 PO4↓
а)А AgBr, H3PO4
б)Б AgCl, K3PO4
в)В AgNO3, K 3PO4
г)Г AgNO3, Zn 3(PO4)2
15.Установіть відповідність між напівсхемою реакції та характеристикою цієї реакції:
1. AlCl3 + KOH →
2. H3PO4 + NaOH →
3. K2CO3 + H2SO4 →
4. K2CO3 + NaCl →
A відбувається з утворенням газу і води;
Б відбувається з утворенням осаду;
В відбувається з утворенням води;
Г практично не відбувається.
а)А 1Г,2Б,3А,4В
б)Б 1А, 2Б,3Г,4В
в)В1Б,2В,3А,4Г
г)Г 1Б,2В,3Г,4А
16.Укажіть йони, які не можуть одночасно міститися в розчині:
а)А Ag+ i NO3⁻
б)Б Na+ i SO42⁻
в)B K+ i PO43⁻
г)Г Ag+ i PO43-
17.Укажіть аерозоль:
а)А молоко;
б)Б крем для рук;
в)В хмара;
г)Г березовий сік
18.Багатоосновні кислоти, на відміну від одноосновних
а)А дисоціюють дуже повільно;
б)Б дисоціюють ступінчасто;
в)В дисоціюють миттєво;
г)Г практично не дисоціюють.
19.Укажіть назву речовин, яка належить до сильних електролітів:
а)А сульфітна кислота;
б)Б барій сульфат;
в)В барій ортофосфат;
г)Г барій нітрат.
20.Укажіть сполуку, яка під час дисоціації утворює сульфід - іони:
а)А Na2SO4
б)Б Na2SO3
в)В Na2S
г)Г MgSO3
21.Очисліть масову частку солі в розчині, що отриманий розчиненням солі масою 5г у воді масою 45г:
а)А 5%;
б)Б 10%
в)В 50%
г)Г 45%
22.Обчисліть масу натрій хлориду та води, необхідних для приготування 500г розчину з масовою часткою солі 10%:
а)А 50г солі та 500г води;
б)Б 45г солі та 455г води;
в)В 50г солі та 450г води;
г)Г 40г солі та 460г води.
23.Обчисліть масу осаду,який утворився в результаті взаємодії купрум(ІІ) хлориду масою 120г з масовою часткою 37,5% і надлишком розчину натрій гідроксиду:
а)А 66.2г
б)Б 32,66г
в)В 32г
г)Г 32,5г