Тема: Будова атома. Склад атомних ядер. Протонне число. Нуклонне число.

Цыль: систематизувати знання про атоми та молекули; розглянути різні теорії будови атома; навчитися визначати кількість протонів, нейтронів, електронів у атомі, використовуючи Періодичну систему.

Подивись презентацію, вивчи еорію, виконай вправи.

Відео Тетяни Базавлук, https://www.youtube.com/watch?v=RWrbri8B4-8.

Склад атомного ядра. Число протонів

Запропонована Е. Резерфордом у 1911році ядерна (планетарна) модель будови атома зводиться до наступних положень:

• атом складається з позитивно зарядженого ядра і електронів, що рухаються навколо нього;

• більше 99,96% маси атома зосереджена в його ядрі;

• діаметр ядра приблизно в сто тисяч разів менше діаметра самого атома.

Відповідно до цієї моделі можна дати наступне визначення атома:

Атом — електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів.

Ядро атома складається з елементарних частинок: протонів і нейтронів. Протони і нейтрони мають загальну назву нуклони (ядерні частинки).

Протон (p) — частинка, яка має заряд +1 і відносну масу, що дорівнює 1.

Нейтрон (n) — частинка без заряду і відносною масою 1.

До елементарних частинок відносяться також електрони (e), які утворюють електронну оболонку атома.

Протони і нейтрони мають однакову масу. Маса електрона складає 1/1840 маси протона і нейтрона. Тому основна маса атома зосереджена в його ядрі.

Протон має позитивний заряд +1. Заряд електрона — негативний і по величині дорівнює заряду протона1.

Встановлено, що число протонів в ядрі дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній таблиці.

Заряд ядра визначається числом протонів в ньому. Отже, заряд ядра теж дорівнює порядковому номеру елемента.

Атом — електронейтральна частинка, тому число електронів в ньому дорівнює числу протонів.

Зверни увагу!

Порядковий номер элемента = заряду ядра атома = числу протонів у ядрі = числу електронів в атомі.

Гідроген — елемент № 1. Заряд ядра його атома дорівнює +1. В ядрі знаходиться один протон, а в електронній оболонці — один електрон.

Карбон — елемент № 6. Заряд ядра його атома дорівнює +6, у ньому — 6 протонів. В атомі міститься 6

електронів з загальним зарядом –6.

Зверни увагу!

Заряд ядра — головна характеристика атома.

Вивчення будови атомних ядер привело до уточнення формулювання періодичного закону. Сучасне формулювання звучить наступним чином:

Властивості хімічних елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від величин зарядів ядер їх атомів.

Число нейтронів в атомі

Ми знаємо, що маса атома визначається масою ядра. Ядро складається з протонів і нейтронів, відносні маси яких дорівнюють

1. Маса ядра дорівнює сумі мас протонів і нейтронів. Число протонів визначаємо за порядковим номером елемента.

Число нейтронів в ядрі можна знайти, якщо від відносної атомної маси відняти

порядковий номер елемента.

Приклад:

Флуор — елемент № 9. Його відносна атомна маса дорівнює 19.У ядрі атома Флуору — 9протонів і 19–9

=10 нейтронів.

Рубідій — елемент № 37. Його відносна атомна маса дорівнює 85.У ядрі атома Рубідію — 37протонів і 85–

37=48нейтронів.

Нукліди

Вид атомів з певним числом протонів і нейтронів в ядрі називається нуклідом.

Нуклід позначається наступним чином: внизу зліва записується число протонів Z

(порядковий номер), угорі ліворуч вказується масове число A(сума чисел протонів і нейтронів).

За матеріалами сайту LearningApps.

Домашнє завдання:

1. Опрацювати параграф підручника.

2. Виконати завдання після параграфа.

3. Створіть модель "Будова атома" (малюнок, аплікація, лепка та ін.)