Тема: Реакції обміну між розчинами електролітів.

Ціль: навчитися складати йонно-молекулярні рівняння.

Подивісь відео, вичи теорію.

1. Йонні реакції. Йонні рівняння

Теорія:

Багато хімічних реакцій протікають у водних розчинах. Якщо в цих реакціях беруть участь електроліти, то потрібно враховувати, що ці речовини знаходяться у водному розчині у дисоційованому стані, тобто у вигляді йонів (сильні електроліти) або частково у вигляді йонів (слабкі електроліти).

Таким чином, реакції між водними розчинами електролітів — це реакції, у яких беруть участь йони. Тому такі реакції називаються йонними реакціями.

Хімічні реакції між йонами називають йонними реакціями.

Йонні реакції можливі лише у тому випадку, якщо між йонами відбувається хімічна взаємодія, тобто будь-які йони одного електроліту і будь-які йони іншого електроліту зв'язуються один з одним і утворюють:

• нерозчинну речовину, що випадає у вигляді осаду;

• газоподібну речовину;

• молекули малодисоційованної речовини (слабкого електроліту).

Рівняння йонних реакціїй називають йонними рівняннями.

При складанні йонних рівнянь формули малодисоційованних, нерозчинних і газоподібних речовин записують у молекулярному вигляді.

Якщо речовина випадає в осад, то поряд з його формулою ставлять стрілку, спрямовану донизу(↓ ).

Якщо під час реакції виділяється газоподібна речовина, то поряд з формулою ставлять стрілку, спрямовану догори (↑).

2. Реакції йонного обміну з утворенням осаду

Розглянемо перший випадок, коли реакції йонного обміну протікають до кінця:

йони зв'язуються і утворюють нерозчинну речовину, яка випадає в осад.

Змішаємо розчини натрій сульфату і барій хлориду (див. рисунок).

Таким чином, якщо у будь-яких водних розчинах електролітів містяться йони Барію і сульфат-іони, то вони завжди взаємодіють між собою, утворюючи білий осад барій сульфату.

Реакції, за допомогою яких можна виявити певний вид йонів (речовин) називаються якісними реакціями.

3. Реакції йонного обміну з виділенням газу

Теорія:

Реакції йонного обміну у водних розчинах електролітів також можливі, коли у результаті реакції утворюються газоподібні (леткі) речовини.

Якщо у пробірку з розчином натрій карбонату долити розчин хлоридної кислоти, буде спостерігатися характерне «закипання» через виділення вуглекислого газу (див. рисунок).

Таким чином, суть даної реакції полягає у взаємодії йонів Гідрогену з карбонат-іоном, у результаті чого утворюється вода і виділяється вуглекислий газ.

Якщо замість розглянутих речовин взяти розчини нітратної кислоти і калій карбонату, результат буде таким самим.

4. Реакції йонного обміну з утворенням води

Теорія:

Розглянемо третій випадок, коли реакції обміну у водних розчинах електролітів протікають до кінця.

При цьому утворюється малодисоційованна речовина, наприклад, вода.

Якщо до розчину натрій гідроксиду, пофарбованого фенолфталеїном у малиновий колір, долити надлишок розчину нітратної кислоти, то розчин знебарвиться. Зміна забарвлення служить доказом протікання хімічної реакції.

Реакція взаємодії сильної кислоти і лугу називається реакцією нейтралізації.

Подібна реакція обміну може протікати не лише між кислотами і лугами, а й між кислотами і нерозчинними основами.

Тренування:

Лабораторні досліди:

Домашнє завдання:

1. Вивчи параграф.

2.Подивісь досліди, складі йонно-молекулярні рівняння.