Урок № 11.
Тема: Дисоціація кислот, основ, солей. Ступень дисоціації.
Ціль: навчитися складати рівняння дисоціації кислот, основ, солей.
Подивісь відео, вивчи теорію:
Відео Т. Базавлук
1. Електролітична дисоціація сильних кислот
Теорія:
За характером йонів, які утворюються при дисоціації електролітів, розрізняють три типи електролітів:
кислоти;
основи;
солі.
Хімічні властивості розчинів електролітів визначаються властивостями тих йонів, які утворюються при дисоціації електролітів.
Тому важливо пам'ятати, які йони утворюються при дисоціації електролітів різних типів.
Кислоти з точки зору електролітичної дисоціації
Згадаємо класифікацію кислот.
За складом:
оксигеновмісні (сульфатна, нітратна, тощо);
безоксигенові (сульфідна, хлоридна, тощо).
За числом атомів Гідрогену:
одноосновні (хлоридна, нітратна, тощо);
двохосновні (сульфатна, сульфідна, карбонатна, тощо);
трьохосновні (ортофосфатна, тощо).
За силою:
сильні (сульфатна, нітратна, хлоридна, бромідна, йодидна, тощо);
середньої сили (ортофосфатна, тощо);
слабкі (карбонатна, сульфідна, тощо).
Усі розглянуті рівняння подібні тим, що при дисоціації будь-якої кислоти утворюються катіони Гідрогену.
З точки зору теорії електролітичної дисоціації кислоти — це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони Гідрогену.
Загальні характерні властивості кислот (кислий смак, зміна забарвлення індикаторів, тощо) обумовлені наявністю у розчинах саме катіонів Гідрогену.
Кислоти — це електроліти, при дисоціації яких в якості катіонів утворюються лише катіони Гідрогену.
2. Електролітична дисоціація слабких багатоосновних кислот
Теорія:
Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто (лише для сильних кислот дисоціація легко відбувається за усіма ступенями і записується в одну стадію).
Кількість ступенів дисоціації багатоосновних кислот дорівнює кількості атомів Гідрогену у молекулі кислоти.
Розглянемо ступінчату дисоціацію на прикладі ортофосфатної кислоти
H2 SO3.
Ортофосфатна кислота є трьохосновною, оскільки містить три атоми Гідрогену. Тому для неї може бути три ступені дисоціації.
3. Дисоціація основ
Теорія:
Проаналізуємо рівняння дисоціації сильних основ (лугів).
Зверни увагу!
З точки зору електролітичної дисоціації основами є електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу і гідроксид-йони
OH
−
.
Всі основи об'єднує те, що вони при дисоціації обов'язково утворюють гідроксид-йони.
Тому загальні характерні властивості основ (милкість на дотик, зміна забарвлення індикаторів та інші) обумовлені наявністю гідроксид-йонів
OH
−
.
Основи — це електроліти, при дисоціації яких як аніони утворюються лише гідроксид-йони.
Слабкі основи, які мають у своєму складі декілька груп
OH
−
, дисоціюють ступінчасто.
Число ступенів дисоціації дорівнює числу груп
OH
−
слабкої основи.
4. Електролітична дисоціація солей
Теорія:
Розглянемо солі з точки зору електролітично їдисоціації.
Особливістю солей є те, що вони мають йонні хімічні зв'язки.
При дисоціації у водному розчині легко відбувається утворення гідратованих йонів. Тому солі не дисоціюють ступінчасто.
Зверни увагу!
Солі дисоціюють одразу і повністю, а не ступінчасто.
Усі розглянуті рівняння сходяться у тому, що утворюються катіони металів (чи катіон амонію) і аніони кислотних залишків.
Солі — електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу (чи катіон амонію
NH4+) і аніони кислотних залишків.
Властивості солей обумовлені як катіонами металу, так і аніонами кислотного залишку.
Ступень електролітичної дисоціації. Сильні та слабки електроліти.
За матеріалами сайтів "Мій клас" і "Всеосвіта".
Бажаю успіхів!!
