Урок № 4.

Тема: " Історічні відомості про способи класифікації хімічних елементів.

Цілі: засвоіти основні принципи класифікації хімічних елементів; розширити знання про хімічні елементи, характерні ознаки простих речовин, що утворені атомами металічних і неметалічних елементів.

Подивись відео, вивчи теорію.

Відео Тетяни Базавлук, https://www.youtube.com/watch?v=yKGfd5Rq2Ss.

Передумови відкриття Періодичного закону

Розподіл елементів на металічні та неметалічні

Такий поділ грунтувався на відмінностях у властивостях простих речовин та їх сполук.

Метали:

  • мають характерний металічний блиск;

  • добре проводять електричний струм і тепло;

  • пластичні;

  • усі (крім ртуті) при звичайних умовах тверді;

  • взаємодіють з неметалами;

  • взаємодіють з кислотами і солями;

  • не утворюють газоподібних сполук з Гідрогеном;

  • їх оксиди і гідроксиди мають основний характер.

Неметали:

  • як правило, не мають металічного блиску;

  • як правило, не проводять електричний струм і тепло;

  • можуть бути твердими, рідкими і газоподібними;

  • вступають у реакції з металами;

  • утворюють леткі сполуки з Гідрогеном;

  • їх оксиди і гідроксиди мають кислотний характер.

Проте, класифікація елементів на металічні і неметалічні виявилася недостатньою, коли були вивчені властивості таких елементів, як Цинк і Алюміній. Як відомо, сполуки цих елементів є амфотерними, тобто проявляють і кислотні, і основні властивості. Отже, для них характерні властивості і металів, і неметалів; це перехідні елементи.

Природні сімейства елементів

Були виявлені групи елементів, близькі за властивостями. Серед металів виділялися своєю активністю лужні метали, а серед неметалів — галогени.

Лужні металічні елементи (Літій Li, Натрій Na, Калій K, Рубідій Rb, Цезій Cs). Прості речовини, утворені ними:

  • м'які, легко ріжуться ножем;

  • легкоплавкі;

  • мають металічний блиск;

  • проводять електричний струм і тепло;

  • реагують з водою з утворенням лугу і водню;

2Li+

2H2O=2LiOH+H2↑;

2K+2H2O=2KOH+H2↑;

  • утворюють оксиди з подібними властивостями;

Na2O+H2O=2NaOH;

K2О+H2O=2KOH;

  • їх гідроксиди розчиняються у воді (луги).

Галогени (Флуор

F, Хлор Cl, Бром Br, Йод I). Прості речовини, утворені цими елементами:

  • утворюють двохатомні молекули;

  • леткі, мають запах;

  • активно реагують з металами з утворенням схожих за складом солей:

2Na+Cl2=2NaCl;

2Na+Br2=2NaBr;

  • реагують з воднем з утворенням газоподібних сполук;

H2+F2=2HF;

H2+I2=2HI;

  • водні розчини сполук з Гідрогеном — кислоти.

Спроби систематизації хімічних елементів

  • У 1817 році німецький хімік І. В. Деберейнер виділив тріади елементів з подібними властивостями: Кальцій, Стронцій, Барій; Літій, Натрій, Калій; Сульфур, Селен, Телур.

  • У 186 році французькому хіміку де Шанкуртуа вдалося виявити повторюваність властивостей хімічних елементів. Він розташував відомі на той час елементи в порядку зростання їх атомних мас, а отриманий ряд помістив на поверхню циліндра по спіралі.

  • У 1864 році англієць Д. Ньюлендса прийшов до висновку про повторюваність властивостей хімічних елементів («закон октав»).

Періодичний закон сформульовано Д. І. Менделєєвим у 1869 році. На той час було відомо 63

хімічні елементи. Як основні властивості елементів Менделєєв обрав відносну атомну масу. Враховував також склад, фізичні та хімічні властивості утворених елементом простих і складних речовин.


Розташувавши всі відомі хімічні елементи в порядку зростання атомних мас, Менделєєв виявив, що властивості повторюються через певне число елементів.


Повторимо дії Менделєєва з урахуванням того факту, що благородні гази на той час ще не були відомі. Розташуємо елементи за зростанням атомної маси (другий рядок таблиці), вкажемо металічні та неметалічні властивості, формули і властивості вищих оксидів і гідроксидів, а також формули газоподібних сполук з Гідрогеном.


Тест до уроку

ТЕМА: Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні, інертні елементи, галогени.

Тест.

1. Скільки хімічних елементів було відомо на початок 1800 року:

а) 63;

в) 27*;

с) 118;

2. Лавуаз´є і Берцеліус класифікували хімічні елементи на :

а) Галогени та лужні елементи;

b) Металічні та неметалічні*;

с) На тріади подібних;

d) На октави.

3. Яку ознаку поклав в основу своєї класифікації хімічних елементів Деберейнер?

a) Зростання атомних мас;

b) Подібність властивостей у групі з трьох елементів*;

c) Повторюваність властивостей через вісім елементів.

4. Яку ознаку поклав в основу своєї класифікації хімічних елементів Ньюлендс?

a) Зростання атомних мас;

b) Подібність властивостей у групі з трьох елементів;

c) Повторюваність властивостей через вісім елементів*.

5. Яку ознаку покладено в основу класифікації хімічних елементів Шанкуртуа і Мейєра?

a) Зростання атомних мас*;

b) Подібність властивостей у групі з трьох елементів;

c) Повторюваність властивостей через вісім елементів.

6. Виберіть з переліку хімічних елементів неметалічні:

a) Кальцій;

b) Барій;

c) Оксиген*;

d) Бор*;

7. Виберіть з переліку хімічних елементів металічні:

a) Стронцій*;

b) Карбон;

c) Нітроген;

d) Радій*.

8. Виберіть з переліку хімічних елементів галогени:

a) Натрій;

b) Хлор*;

c) Бром*;

d) Кальцій;

f) Барій.

9, Виберіть з переліку хімічних елементів лужні:

a) Калій*;

b) Флуор;

c) Цезій*;

d) Францій*;

f) Йод.

10. Виберіть з переліку хімічних елементів інертні:

a) Неон*;

b) Літій;

c) Бром;

d) Ксенон*;

f) Радон*.

Виберіть ряд хімічних елементів, де є «зайвий» елемент:

a) Калій, Літій, Францій;

b) Гелій, Криптон, Аргон;

c) Хлор, Бром, Йод;

d) Натрій, Цезій, Флуор*.

Виберіть ряд хімічних елементів, де є «зайвий» елемент:

a) Гідроген, Сульфур, Хлор;

b) Магній, Калій, Ферум;

c) Силіцій, Францій, Флуор*;

d) Йод, Селен, Фосфор.


За матеріалами сайту "На урок".

Домашнє завдання:

  1. Вивчити параграф.

  2. Виконати завдання після параграфу.

Бажаю успіху!