Тема: Будова електронних оболонок атомів елементів № 1-20. Електронні та графічні електронні формули.

Ціль: вивчити правила заповненя електронних шарів атомів хімічних елементів; навчитися складати електронні та графічні електронні формули ; розрізняти оснвний і збуджений стан атома.

Подивись урок, вивчи теорію.

При складанні електронної формули атома будь-якого елемента корисно пам’ятати декілька очевидних закономірностей:

1. Загальна кількість електронів в атомі дорівнює порядковому номеру елемента.

2. Загальна кількість енергетичних рівнів відповідає номеру періоду, в якому розміщується елемент.

3. Енергетичні рівні розщеплюються на енергетичні підрівні (S, P, d, f). Кількість енергетичних підрівнів на даному рівні співпадає з номером цього рівня.

4. Енергетичні підрівні складаються з орбіталей.

Одна орбіталь s-підрівня:

Три орбіталі p-підрівня:

П’ять орбіталей d-підрівня

Сім орбіталей f-підрівня:

Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів

малих періодів.

1. Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку послаблення притягання їх до ядра і зростанням їх енергії.

Першим заповнюється перший енергетичний рівень, потім другий, і тільки після остаточного заповнення другого енергетичного рівня

розпочинається заповнення третього рівня.

2.У межах одного енергетичного рівня першим заповнюється s-підрівень, другим – p-підрівень.

3. На одній орбіталі не буває більше двох електронів.

4. Електрони заповнюють орбіталі спочатку по одному, а якщо електронів більше за число орбіталей, то по два.

Заповнення електронами енергетичних рівнів атомів елементів

великих періодів.

1. Заповнення електронами енергетичних рівнів у елементів великих періодів відбувається також в порядку зростання енергії електронів.

- Наприклад, у елементів 4 періоду спочатку заповнюється

4S-підрівень (К та Са), а потім 3d – підрівень.

Причина такої послідовності полягає у тому, що, підрівень 4s характеризується більш низькою енергією, ніж підрівень 3d. Тому такий стан зовнішніх електронів Калія і Кальція більш стійкий.

- У наступних елементів, це елементи побічних підгруп, заповнюється 3d – підрівень. Після його заповнення починається заповнення 4Р- підрівня.

Електронна будова йонів

Атом - найдрібніша частинка хімічного елемента, що складається з ядра й електронів.

Йон – це заряджена частинка, в яку перетворюється атом, віддаючи або приймаючи електрони.

Атоми металів віддають валентні електрони і перетворюються на позитивно заряджені йони.

Основний і збуджені стани атома

Якщо атом має вакантні електронні орбіталі на останньому рівні, то під час утворення хімічного зв’язку з іншими атомами він здатний переходити в збуджений стан, коли енергія зовнішніх електронів зростає, а спарені електрони розпаровуються і переходять на вільні орбіта лі. У такому разі кількість неспарених електронів збільшується і зростає валентність елемента.

Можливі валентності Сульфуру ІІ, ІV , VІ (відповідно до кількості неспарених електронів)

Тренування:

Домашнє завдання:

1. Вивчи параграф.

2. Виконай завдання після параграфа.

3. Написати електронну конфігурацію атома та йона для елементів з порядковими номерами №13, № 17.