Тема: Періодична система хімічних елементів з позіції теорії будови атома.

Цілі: повторити будову електронної оболонки атома, вивчити поняття "атомний радіус"; визначити як змінюються радіуси атомів хімічних лементів у періодах і групах, а також залежність властивостей атомів від періодичної зміни електронних структур.

Подивися відео та презентацію к уроку, вивчи теорію.

Зміна радіусів атомів в групах

Радіус атома визначається числом енергетичних рівнів в ньому. Чим більше рівнів заповнено електронами, тим більше радіус атома.

Згадаємо будову електронних оболонок елементів

IА та IIA груп:

Зі збільшенням порядкового номера в групі радіуси атомів збільшуються. У кожній групі найбільші радіуси у елементів сьомого періоду.

Зміна радіусів атомів в періодах

В елементах одного періоду число енергетичних рівнів в атомах є однаковим. Збільшуються заряд ядра і число зовнішніх електронів.

Зовнішні електрони все сильніше притягуються до позитивно зарядженого ядра, атоми стискаються, і за рахунок цього їх радіуси зменшуються. Найбільші радіуси в кожному періоді — в елементах

IA

групи (у лужних металів).

Металічні властивості простих речовин

Металічні властивості — здатність атомів віддавати електрони.

Саме наявністю вільних електронів пояснюються загальні фізичні властивості металів: висока електропровідність і теплопровідність, характерний металічний блиск, ковкість.

Металічні властивості посилюються в групах зверху вниз.

У кожній головній підгрупі найбільш виражені металічні властивості в елементах сьомого періоду.

У періодах зліва направо відбувається послаблення металічних властивостей.

У кожному періоді найсильніші металічні властивості у елементів

IA

групи, тобто у елементів лужних металів.

У періодах металічні властивості слабшають, а в групах — посилюються.

Зверни увагу!

Найсильніші металічні властивості проявляє Францій.

Неметалічні властивості простих речовин

Неметалічні властивості є протилежними металічним.

Неметалічні властивості — здатність атомів приймати електрони.

У групі зверху вниз неметалічні властивості слабшають.

Найсильніший неметалічний елемент кожної групи розташовується вгорі (у другому періоді).

Неметалічні властивості в періодах посилюються зліва направо.

У кожному періоді найбільш виражені неметалічні властивості у елементів

VIIA

групи (у галогенів).

У періодах неметалічні властивості посилюються, а в групах — слабшають.

Зверни увагу!

Найсильніший неметалічні властивості проявляє Флуор.

Склад і властивості вищих оксидів і гідроксидів. Сполуки з Гідрогеном

Загальні формули вищих оксидів і сполук з Гідрогеном

Основні властивості сполук визначаються металічними властивостями хімічних елементів. Їх зміна відбувається так само.

Основні властивості сполук з ростом порядкового номера посилюються в групах і слабшають у періодах.

Кислотні властивості оксидів і гідроксидів визначаються неметалічними властивостями елементів.

Кислотні властивості сполук зі збільшенням порядкового номера слабшають у групах і посилюються в періодах.

Закономірності зміни властивостей простих речовин і

сполук

Тренування:

Домашнє завдання:

1. Вивчити параграф підручника

2. Виконати завдання після параграфа.