Тема: Тематичне оцінювання з теми "Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома".

Ціль: продемонструвати вміння самостійно використовувати здобуті знання на практиці.

Перевірочна робота з теми «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома»

І варіант

Завдання 1-8 по 0,5 бали

1. Позначте прізвище вченого, який відкрив Періодичний закон:

А) Д.І.Менделєєв; Б) А.Авагадро; В) А.Лавуазьє; Г) Е.Резерфорд

2. Укажіть елемент ІІІА групи:

А) Силіцій; Б) Арсен; В) Скандій; Г) Бор.

3. Номер періоду вказує:

А) на атомний радіус; Б) на число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

В) на заряд атома; Г) на число енергетичних рівнів.

4. Укажіть формулу вищого оксиду елементів VІ групи:

А) ЕО₂; Б) ЕО₃; В) ЕО₄; Г) Е₂О₇.

5. Чому дорівнює порядковий номер елемента?

А) заряду ядра атома; Б) відносній атомній масі; В) 1/12 масі атома Карбону.

6. Порядковий номер 12 відповідає хімічному елементу:

А) Ca; Б) Ba; В) Mg; Г) Al.

7. Визначте протонне число хімічного елемента, атом якого на зовнішньому енергетичному рівні містить 3 електрони:

А) 6; Б) 8; В) 13; Г) 20.

8. Про який хімічний елемент іде мова: розташований у 2 періоді, сьомій групі?

А) F; Б) Cl; В) O; Г) C.

Завдання 9-12 по 1 балу

9. Розмістить символи хімічних елементів за порядком збільшення електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

А) Са; Б) С; В) О; Г) К; Д) Аl.

10. У періоді справа наліво:

А) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;

Б) неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;

В) радіус атома збільшується;

Г) радіус атома зменшується;

Д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується.

11. Однакову кількість електронних шарів мають атоми хімічних елементів з протонними числами:

А) 4 і 5; Б) 4 і 12; В) 5 і 12; Г) 13 і 17.

12. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їх атомів:

Хімічні елементи Електронні формули

1) Нітроген А) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

2) Карбон Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

3) Сульфур В) 1s²2s²2p²

Г) 1s²2s²2p³

Завдання 13-14 по 2 бали

13. Елемент V групи має молекулярну масу вищого оксиду 230. Який це елемент? Скільки в нього протонів?

14. Хімічний елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns²np² , утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка якого 5,2%. Визначте цей елемент, складіть формулу вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.

ІІ варіант

Завдання 1-8 по 0,5 бали

1. Позначте прізвище вченого, який запропонував планетарну модель будови атома:

А) Д.І.Менделєєв; Б) Н.Бор; В) А.Лавуазьє; Г) Е.Резерфорд

2. Укажіть елемент ІІБ групи:

А) Силіцій; Б) Кадмій; В) Скандій; Г) Бор.

3. Номер групи вказує:

А) на атомний радіус; Б) на число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

В) на заряд атома; Г) на число енергетичних рівнів.

4. Укажіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном елементів ІV групи:

А) ЕН₃; Б) ЕН₄; В) Е₂Н; Г) ЕН.

5. Чому дорівнює заряд ядра атома хімічного елемента?

А) кількості нейтронів; Б) сумі протонів та нейтронів; В) кількості протонів.

6. Формула вищого оксиду, утвореного хімічним елементом № 20:

А) R₂O ; Б) RO; В) R₂O₃; Г) R₂O₅ .

7. Визначте нуклонне число хімічного елемента, атом якого на зовнішньому енергетичному рівні містить 4 електрони:

А) 19; Б) 39; В) 28; Г) 20.

8. Відносна атомна маса якого елемента визначається дробовим числом?

А) Феруму; Б) Хлору; В) Флуору; Г) Cиліцію.

Завдання 9-12 по 1 балу

9. Які ряди хімічних елементів розташовані за збільшенням атомного радіусу?

А) Sr, Са, Mg, Be; Б) С, N, O, F; В) О, S, Se, Te; Г) Rb, К, Na, Li; Д) B, Аl, Ga, In.

10. У групі згори донизу:

А) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;

Б) неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;

В) радіус атома збільшується;

Г) радіус атома зменшується;

Д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується.

11. Однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні мають атоми хімічних елементів з протонними числами:

А) 12 і 13; Б) 16 і 34; В) 18 і 36; Г) 13 і 31.

12. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їх атомів:

Хімічні елементи Електронні формули

4) Хлор А) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

5) Алюміній Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

6) Фосфор В) 1s²2s²2p²

Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Завдання 13-14 по 2 бали

13. Вищий оксид елемента, що має сполуку з Гідрогеном типу RH_3, має молекулярну масу 142. Який це елемент? Скільки в нього нейтронів?

14. Хімічний елемент, що має будову зовнішнього енергетичного рівня ns²np³ , утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому - 74,04% . Визначте цей елемент, складіть формулу вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.

Домашнє завдання :

1. Повторити урок 17.